2022届高考化学 专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体 苏教版选修3

三分子晶体 1.分子通过____分__子__间__作__用__力______构成的固 态物质叫做分子晶体。 2.分子晶体一般硬度___较__小_____，熔点和沸 点__较__低____。 3.多数非金属单质非金属元素组成的化合物 以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于 分子晶体。
想一想 3.所有分子晶体中都存在化学键吗？ 提示：不一定。如稀有气体是单原子分子， 其晶体中不含化学键。
自主体验
1.固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A.极性键
B.非极性键
C.离子键
D.氢键
解析：选C。固体乙醇晶体是乙醇分子通过
分子间作用力结合的，在乙醇分子里有C—
C之间的非极性键，C—HC—OO—H之间
的极性键，在分子之间还有O和H原子产生
的氢键，没有离子键。
2.下列氢键中最强的是( )
A.S—H…O
D.碘
解析：选B。干冰中有共价键和范德华力两
种作用；氯化钠中只有离子键一种作用；氢
氧化钠晶体中有离子键和共价键两种作用；
碘晶体中有共价键和范德华力两种作用。
4.下列说法正确的是( ) A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定 是离子化合物
解析：选B。原子晶体中有的只含有非极性 共价键，如**石晶体硅，多为单质；也有含 极性键的，如SiO2BN等，A不正确。干冰升 华是物理性质中状态的改变，变化的是分子 间的距离,分子内的共价键没有断裂, C不正确。D项中常见的反例为AlCl3，由金 属和非金属构成的共价化合物，注意由非金 属构成的化合物不一定是共价化合物，如铵 盐，D不正确。
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一范德华力 1.共价分子之间存在着某种作用力，能够把 它们的分子聚集在一起，这种作用力叫做 ____分__子__间__作__用__力________，范德华力和氢键 是两种常见的分子间作用力，其实质是一种 ___静__电__作__用_____，比化学键___弱______。
2.范德华力___没__有____饱和性和方向性。 3.对于组成与结构相似的分子，其范德华力 一般随相对分子质量的增大而_增__大___，对应 物质的熔沸点也逐渐_____升__高___。
①
He
a
Ar
Kr
268.8 249.5 185.8 151.7
②
F2
Cl2
b
I2
187.0 33.6 58.7 184.0
③
c
HCl HBr HI
19.4 84.0 67.0 35.3
④
H2O
H2S
100.0 60.2
d
H2Te
42.0 1.8
⑤
CH4 SiH4 GeH4
e
161.0 112.0 90.0 52.0
要点突破讲练互动
要点一 范德华力与氢键
探究导引1 FClBr均位于第ⅦA族元素, HF和HBr的沸点均比HCl高，原因是什么？ 提示： HBr的相对分子质量比HCl大，所以 HBr的范德华力比HCl大，所以HBr的沸点 比HCl高；HF分子间存在氢键，所以其沸点 比同族的其他元素形成的氢化物沸点高。
键能一般在 120～800
kJ/mol
约几个到数 十个kJ/mol
约数十个 kJ/mol(比 分子间作用
力大)
对性 质的 影响
主要影响分 子的化学性
质
主要影响物 质的物理性
质
主要影响该 类物质的熔 点沸点密度 等物理性质
即时应用 1.有五组由同族元素形成的物质，在101.3 kPa时测得它们的沸点(℃)数据如下表所示:
第四单元 分子间作用力 分子晶体

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1.了解范德华力的类型，把握范德华力大小 与物质物理性质之间的辩证关系。 2.初步认识影响范德华力的主要因素，学会 辩证的质量分析法。 3.理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认 识氢键的重要性。 4.加深对分子晶体有关知识的认识和应用。
新知初探自学导引
对于表中内容，下列各项中的判断正确的是 () A．表中各行中物质均为分子，且从左到右 沸点均逐渐升高 B．第②行物质均有氧化性；第③行物质对 应的水溶液均是强酸 C．第④行中各化合物的稳定性顺序为 H2O>H2S>H2Se>H2Te
要点归纳
化学键范德华力和氢键的对比
相互 作用
定义
化学键
分子内或晶 体中，相邻 两个或多个 原子之间的 强烈的相互
作用
范德华力
氢键
少数具有特殊 物质的分 组成的分子(如 子之间存 NOF的氢化物 在的微弱 等)之间存在的 的相互作 比分子间作用
用 力稍强的相互 作用
相互 作用
化学键
范德华力
氢键
能量
2.氢键___具__有_____方向性和饱和性。 3.分子间氢键使物质的熔沸点___升__高_，溶解 度_____增__大_，而分子内氢键使物质的熔沸点 _______降__低_。
想一想 2.相对分子质量越大的物质，其熔沸点越高 吗？ 提示：不正确，对于分子晶体，若分子中不 含有氢键，且结构相似的物质，才具有这一 性质。
探究导引2 磷酸与硫酸的相对分子质量都 是98，为什么磷酸在常温下是固体(熔点为 43.3 ℃)，硫酸在常温下是液体？ 提示：分析两者的结构，磷酸分子中有三个 羟基，硫酸分子中有两个羟基，由此可知磷 酸分子间氢键的数目比硫酸分子间氢键的数 目多，氢键的数目越多，分子间的作用力就 越大，从而导致磷酸的熔点比硫酸的高。
B.N—H…N
C.F—H…F
D.C—H…N
解析：选C。X—H…Y中，XY原子的电负
性越大，原子半径越小,形成的氢键越强.
SONFC中，F的电负性最大，原子半径最小
，故C中氢键最强。
3.共价键离子键和范德华力是构成物质时粒
子间的不同作用。下列物质中，只含有上述
一种作用的是( )
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
想一想 1.CO2 和CS2 结构和组成相似，为什么常温 下CO2 是气体CS2 是液体？ 提示：因为CS2比CO2 相对分子质量大，所 以分子间范德华力也大，使CS2 沸点升高， 常温下呈液态。
二氢键的形成 1. 一个水分子中相对显正电性的氢原子，能 与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的 孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作 用叫做氢键。氢键比化学键___弱___，但比范 德华力__强___。氢键通常用X—H…Y表示， 其中X和Y表示电负性__大___而原子半径_小___ 的非金属原子。