【百强校】2015届陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷(带解析)

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【百强校】2015届陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理
化学试卷（带解析）
试卷副标题
考试范围：xxx ；考试时间：32分钟；命题人：xxx
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、选择题（题型注释）
1、俗称―一滴香‖的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

―一滴香‖的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3
B ．1mol 该有机物最多能与2molH 2发生加成反应
C ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
2、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li 1﹣x CoO 2 + Li x C 6 =" 6C" + LiCoO 2，其工作原理示意图如图。

下列说法不正确的是
A ．放电时Li x C 6发生氧化反应
B ．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
C ．充电时，Li +通过阳离子交换膜从左向右移动
D ．放电时，电池的正极反应为：Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣
═LiCoO 2
3、有机物Q 的分子式为C 5H 10O 2，一定条件下Q 遇NaHCO 3、Na 均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q 的结构最多有 A ．4种 B ．6种 C ．8种 D ．7种
4、在1.0L 密闭容器中放入0.10 mol X ，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)+ Z(g)
△H ＜0容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如图所示。

以下分析正确的是
A ．从反应开始到t 1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t 1 mol/(L•min)
B ．该温度下此反应的平衡常数K = 0.32
C ．欲提高平衡体系中Y 的含量，可升高体系温度或减少Z 的量
D ．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，平衡正向移动，X 的转化率增大
5、25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L －
1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和11。

下列说
法正确的是
A ．BOH 溶于水，其电离方程式是BOH===
B ＋
＋OH
－
B ．若一定量的上述两溶液混合后pH ＝7，则c(A －
)＝c(B ＋
) C ．在0.1 mol·L －
1 BA 溶液中，c(B ＋
)>c(A －
)>c(OH －
)>c(H ＋
)
D ．若将0.1 mol·L －
1的BOH 溶液稀释至0.001 mol·L －
1，则溶液的pH ＝9
6、科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。

相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。

下列说法不正确的是
A．一维SiC纳米棒―比表面积‖大，对微小粒子有较强的吸附能力
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D．每生成1mol SiC转移8mol电子
7、能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S-
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3−
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
8、（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度c(NH3)（mol/L）c(O2)（mol/L）c(NO)（mol/L）
起始0.8 1.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.7 1.4750.1
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为。

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）。

A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是
_________ （填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为。

②该电池正极的电极反应式为：。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面―钝化‖处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是（用相关的离子方程式表
示）。

三、实验题（题型注释）
9、海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的流程图如下。

（1）粗盐中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na 2CO 3溶液；②加入过量的BaCl 2溶液；③加入过量的NaOH 溶液；④调节溶液的pH 等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是 （填写序号字母）。

A ．⑤①③②④⑥⑦ B ．⑤①②③⑥④⑦ C ．⑤③①②⑥④⑦
D ．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl 做原料可以得到多种产品。

①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是 。

工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 (填化学式)。

②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl 溶液，若阴阳两极均得到112 mL 气体（标准状况），则所得溶液的pH 为（常温下） （忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备―84消毒液‖，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。

（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl 2粗产品。

①粗产品的溶液中含有Na +、Fe 2+、Fe 3+和Mn 2+，需将Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+转化为沉淀除去。

因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO ，然后控制溶液的pH 为 。

②由MgCl 2·6H 2O 晶体制备无水MgCl 2的方法是 。

10、某小组同学为了探究H 2O 2、H 2SO 3、Br 2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下： 实验操作
实验现象
I 打开活塞a ，滴加氯水，关闭活塞a A 中溶液变为红棕色。

II 吹入热空气
A 中红棕色明显变浅；
B 中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。

III
停止吹入空气，打开活塞b ，逐滴加入H 2O 2溶液
开始时颜色无明显变化；继续滴加H 2O 2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题：
（1）A 中反应的离子方程式是 。

（2）实验操作II 吹入热空气的目的是 。

（3）装置C 的作用是 ，C 中盛放的药品是 。

（4）实验操作III ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。

（5）由上述实验得出的结论是 。

（6）实验反思：①有同学认为实验操作II 吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，
你认为是否干扰，理由是 。

②实验操作III ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 。

四、推断题（题型注释）
11、原子序数依次递增且都小于36的X 、Y 、Z 、Q 、W 四种元素，其中X 是原子半径最小的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q 原子基态时2p 原子轨道上有2个未成对的电子，W 元素的原子结构中3d 能级有4个未成对电子。

回答下列问题：
（1）Y 2X 2分子中Y 原子轨道的杂化类型为 ，Y 2X 2分子中σ键和π键个数比为 。

（2）化合物ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素W 能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W 3+的M 层电子排布式为 。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x 晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W 的化合价为 。

（5）下列有关的说法正确的是 。

A ．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B ．电负性顺序：X ＜Y ＜Z ＜Q
C ．因为晶格能CaO 比KCl 高，所以KCl 比CaO 熔点低
D ．H 2 YO 3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6）Q 和Na 形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。

已知该晶胞密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为N A ，求晶胞边长a= cm 。

（用含ρ、N A 的计算式表示）
参考答案
1、C
2、C
3、A
4、B
5、B
6、B
7、D
8、（14分，每空2分）(1)△H = ﹣1168.8kJ/mol ；（2）①0.1875mol/（L•min），②B，
③ABE；
（3）①CH3OH；②O2+4e－+4H+=2H2O；③Al﹣3e－=Al3+、Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑。

9、（14分）（1）D（2分）；
（2）①防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应（2分）；Na2O（2分）；
②13（2分）③ NaCl+H2O NaClO+H2↑（2分）；
（3）①9.8≤PH<10.0（2分）；②在HCl气流中加热脱结晶水（2分）
10、（15分）（1）2Br－+Cl2=Br2+2Cl﹣（2分）；（2）吹出单质Br2（2分）；
（3）吸收尾气（2分），NaOH溶液（1分）；（4）H2O2+2Br－+2H+=Br2+2H2O （2分）；
（5）氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3（2分）；
（6）①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3（2分）；
②H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可）（2分）
11、（1）sp杂化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子间存在氢键（1分）；
（3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶体（1分）0（1分）；
（5）BC（2分）；（6）立方体（1分）；；（2分）
【解析】
1、试题分析：A．根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C7H8O3，A项错误；B．1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，B项错误；C．该有机物含有醇羟基，能发生取代和氧化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，C项正确；D．该有机物的不饱和度为4，而苯环的不饱和度为4，则该有机物的芳香族同分异构体中不可能含有醛基，不能发生银镜反应，D项错误；答案选C。

考点：考查有机物的结构与性质。

2、试题分析：A．根据图示可知放电时Li x C6作负极，失去电子发生氧化反应，正确；
B.充电与放电时电极反应相反，放电时负极失去电子发生氧化反应，充电时负极应该发生还原反应，因此应该将电池的负极与外接电源的负极相连，正确；C．充电时，Li+
通过阳离子交换膜从右向左移动，错误；D．放电时，电池的正极获得电子发生还原，电极反应式为：Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，正确。

【考点定位】考查可充电聚合物锂离子电池放电、充电的反应原理的正误判断的知识。

【名师点睛】锂离子电池是可充电电池，在放电时起原电池作用，化学能转化为电能，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，充电时起电解池的作用，是电能转化为化学能，在连接时，电池的―—‖接线柱与外接电源的负极连接，作阴极，发生还原反应；电池的―+‖接线柱与外接电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应。

电解质溶液中的离子移动方向根据：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引分析判断。

3、试题分析：有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3能产生气体，说明物质分子中含有羧基-COOH，反应放出CO2气体，每一个羧基产生一个CO2气体；遇Na均能产生气体，说明可能含有羧基-COOH或羟基-OH，反应放出H2，每两个羧基或羟基反应产生1个氢气，反应且生成气体体积比（同温同压）为2：1，结合物质的化学式及反应产生的气体的体积比可知该物质只含有羧基，则Q的可能结构有
CH3CH2CH2CH2COOH、、、
,共四种不同的结构，故选项A正确。

考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。

4、试题分析：在恒容的密闭容器中，气体的体积比等于容器中气体产生的压强之比。

在反应开始时压强是0.5，在t1时的压强是0.7，则此时容器中气体的物质的量是
x=0.7÷0.5=1.4mol，根据反应方程式可知：每有1molX发生反应，反应后气体的物质的量增加1mol，现在气体的物质的量增加0.4mol，则反应X的物质的量是0.4mol，用X 表示的反应速率是v(X) ="(" 0.4mol÷1.0L)÷t1=0.4/t1mol/(L•min)，错误；B．当反应达到平衡时气体的压强是0.9，则平衡时气体的物质的量是n=0.9÷0.5=1.8mol,比反应前增加
了0.8mol，根据反应方程式中的物质的量关系可知0.8molX发生反应，产生Y、Z物质的量都是0.8mol，此时还有X0.2mol，根据平衡常数的定义式可得该温度下此反应的平
衡常数，正确；C．该反应的正反应是气体体积增大的放热反应，因此根据平衡移动原理，欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量，错误；D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，X的转化率降低。

【考点定位】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。

【名师点睛】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增加表示化学反应进行的快慢程度的物理量，在恒容密闭容器中，气体的物质的量的比等于容器中的压强之比。

对于反应物或生成物只有一种气态物质的反应，增大反应物或生成物的浓度，物质的浓度增大，体系的压强也增大，压强增大的影响大于浓度增大的影响。

增大体系的压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

因此若反应的正反应是气体体积减小的反应，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，反应物的转化率增大；若反应的正反应是气体体积增大的反应，增大反应物的浓度，化学平衡逆向移动，反应物的转化率降低。

5、试题分析：25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液pH分别是1，则HA是强酸；A．0.1 mol·L－1的BOH溶液，pH=11，c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=10-3mol/L，因此BOH 是弱碱。

BOH溶于水，其电离方程式是BOH B＋＋OH－，错误；B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则根据电荷守恒可得c(A－)＝c(B＋)，正确；C．盐BA是强酸弱碱盐，在溶液中B+发生水解反应：B++H2O BOH+H+，B+水解消耗，因此c(A－)>c(B ＋)，水解使溶液中c(H+)>c(OH-)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的两种存在，因此在0.1 mol·L－1 BA溶液中，离子浓度关系是c(A－)>c(B＋) >c(H＋)> c(OH－)，错误；D．由于BOH是弱碱，因此若将0.1 mol·L－1的BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH<9，错误。

考点：考查电解质的强弱及盐的水解、溶液中离子浓度大小比较的知识。

6、试题分析：A.一维SiC纳米捧属于纳米材料，由于颗粒表面积大，因此吸附力强，对微小粒子有较强的吸附能力，正确；B.在8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl反应中，C元素的化合价由反应前CCl4中的+4价变为反应后SiC中的-4价，化合价降低，获得电子，所以SiC是还原产物；而Si元素的化合价在反应前后不变，因此SiC只是还原产物，错误；C. SiCl4分子中的Si-Cl键是极性共价键，而他们形成的分子是正四面体结构，是对称的分子，因此SiCl4是由极性键构成的非极性分子，正确；D．根据方程式可知每生成1mol SiC转移8mol电子，正确。

考点：考查一维SiC纳米捧制取的有关知识。

7、试题分析：A．硫化亚铁溶于稀硝酸，硝酸有强的氧化性，硫化亚铁有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：：FeS+4H++3NO3-=Fe3++ SO42-+3NO↑+2H2O，错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+H2O+NH3∙H2O，错误；C．少量SO2通入苯酚钠溶液中，反应产生SO32-：2C6H5O−+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，错误；D．醋酸是弱酸，但是酸性比碳酸强，利用复分解反应的规律，强酸制取弱酸，因此大理石溶于醋酸中，会发生反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，正确。

考点：考查离子方程式正误判断的知识。

8、试题分析：（1）根据氢气的燃烧热为285.8kJ/mol可得热化学方程式① H2(g)+1/2
O2(g)=H2O(l) △H = ﹣285.8kJ/mol 。

②N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g)△H = ﹣92.4kJ/mol；
③N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。

③×2-②×2+①×6,整理可得4NH3 (g) +5O2 (g)
4NO(g) + 6H2O(l) △H=﹣1168.8kJ/mol；（2）①根据题意可知反应△c(NH3):
△c(O2)=4:5,由于△c(NH3)=0.3mol/L，所以△c(O2)=5/4△c(NH3)=
5/4×0.3mol/L=0.375mol/L，则在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为v(O2)=" 0.375mol/L÷2min=" 0.1875mol/(L·min)；②反应在第6min时改变了条件，NO浓度减小，NH3 和O2的浓度增加，平衡逆向移动。

A．使用催化剂，平衡不发生移动，错误；B．由于该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，正确；C．该反应的正反应是气体体积增大的反应，根据平衡移动原理，减小压强，平衡正向移动，与反应事实不吻合，错误；D．根据平衡移动原理，增大反应物增加O2的浓度，平衡正向移动，与反应事实不吻合，错误。

③A．单位时间内生成n mol NO的同时必然消耗nmol NH3，同时生成n mol NH3，则NH3的物质的量及物质的量浓度不变，反应处于平衡状态，正确；B．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，由于气体的质量在反应前后不变，因此条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化说明气体非物质的量不变，反应达到平衡状态，正确；C．百分含量
w(NH3)=w(NO)，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与开始加入的物质的量的多少级反应条件有关，错误；D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6，由于未指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率，所以不能判断反应处于平衡状态，错误；E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化；，则混合气体的物质的量不变，因此反应处于平衡状态，正确。

（3）①根据图示可知H+从左边向右边扩散，则左侧的电极是正电荷较多的负极，因此该电池工作时，b 口通入的物质为燃料甲醇；②该电池正极上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O；③以甲醇燃料电池作电源，电解NaHCO3溶液，由于阳极是Al，是活性电极，发生的电极反应是Al﹣3e－=Al3+，Al3+进入溶液，与溶液中的HCO3-发生盐的双水解反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；既产生了氢氧化铝沉淀，同时也产生了二氧化碳气体，因此在实验的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生。

考点：考查盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、原电池、电解池反应原理的应用的知识。

9、试题分析：（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤是⑤溶解；③加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；①加入过量的Na2CO3溶液；⑥过滤；④调节溶液的pH等于7；⑦蒸发；也可以是⑤溶解；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；①加入过量的Na2CO3溶液；⑥过滤；④调节溶液的pH等于7；⑦蒸发；或⑤溶解；②加入过量的BaCl2溶液；①加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的NaOH溶液；⑥过滤；④调节溶液的pH 等于7；⑦蒸发；固正确的操作顺序选项是D。

（2）①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是因为钠与氧气反应产生的Na2O2会与空气中的二氧化碳及水蒸气发生反应；由于钠与氧气在室温下反应产生氧化钠，在高温时反应产生过氧化钠，工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是Na2O。

②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，电解的总反应方程式是：
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。

根据反应方程式可知每反应产生2molNaOH 会发生反应产生1mol氢气、1mol氯气，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则n(Cl2)=n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，则反应产生的
n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.005mol=0.01mol，c(NaOH)= 0.01mol÷0.1L=0.1mol，根据水的离子积常数可得c(H+)=10-13mol/L，所以pH=13。

③电解氯化钠稀溶液可制备―84消毒液‖，
通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质根据电子守恒、原子守恒可得
相应的化学方程式是NaCl+H2O NaClO+H2↑；（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。

因此先向溶液中加入一种上述(1)中得到的物质NaClO，NaClO有强的氧化性可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后根据操作的目的。

将杂质离子形成金属氢氧化物沉淀除去，而Mg2+留在溶液中，根据物质沉淀的pH可知应该控制溶液的pH为9.8≤PH<10.0，杂质离子就可以形成Fe(OH)3、
Mn(OH)2沉淀除去。

②MgCl2·6H2O含有结晶水，加热会溶解在结晶水水在，直接加热会发生盐的水解反应而得到Mg(OH)2和HCl，HCl挥发最终得到Mg(OH)2，为了防止盐水解，应该在HCl气流中加热脱结晶水得到无水MgCl2。

【考点定位】考查物质的净化除杂步骤、物质制备操作的目的、盐的水解、电解原理的应用、物质制备反应条件的控制等知识。

【名师点睛】氯化钠是我们非常熟悉的物质，它不仅可以供我们食用，也是重要的化工原料，在用于制取物质时必须使用纯净物，由于食盐中含有多种杂质，就应该按一定的顺序加入物质，使杂质转化为沉淀而除去，这就涉及混合物的分离提纯等基本操作，提纯后的食盐溶液电解，可以产生氢氧化钠、氢气、氯气，氯气可以用于自来水消毒、制取漂白精、有机化合物的制取、氯气与氢气化合反应产生的氯化氢溶于水得到盐酸，不仅是实验室常用的试剂，也是重要的试剂，氢氧化钠用于印染、纺织等行业。

根据反应中电子转移与物质反应产物的物质的量关系可得溶液中溶质的物质的量，结合物质的量浓度与溶质的物质的量关系，根据水的离子积常数的碱性溶液的c(H+)，再根据
pH=-lgc(H+)，计算得到溶液的pH，在海水中除含有大量的NaCl外，还含有MgCl2等盐，该物质是强酸弱碱盐，盐含有结晶水，加入溶液会发生盐的水解反应，水解产生的酸有挥发性，致使最终不能得到相应的盐，可以根据平衡移动原理，在HCl的环境中加热结晶水合物得无水盐，然后电解熔融的MgCl2就得到制造飞机、火箭等的金属镁。

10、试题分析：由于氧化性：Cl2>Br2，所以向NaBr溶液中滴入Cl2水会发生反应：2Br －+Cl
=Br2+2Cl﹣；（2）实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2，使其进入装置B，2
发生反应：Br2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HBr，然后发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生白色沉淀；（3）由于该反应涉及有毒气体Cl2、Br2，为防止造成大气污染，要进行尾气处理，所以装置C的作用是吸收尾气；由于Cl2、Br2都可以与强碱NaOH发生反应产生可溶性的、难挥发的物质，因此装置C中盛放的药品是NaOH溶液；（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，说明反应产生了Br2，H2O2将HBr氧化为Br2，其对应的离子方程式是H2O2+2Br－+2H+=Br2+2H2O；（5）根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，由上述实验得出的结论是氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3；（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因可能是H2SO3有剩余，H2O2首先与H2SO3发生反应：H2O2+H2SO3= H2O+H2SO4，然后再与HBr发生反应：H2O2+2Br－+2H+=Br2+2H2O。

【考点定位】考查了物质氧化性强弱比较、离子方程式的书写、反应操作的目的等操作的有关知识。

【名师点睛】化学是一门实验性学科，通过实验可以学习知识、巩固知识，验证知识的正确性，同时还可以发现新知。

有气体参加的反应在实验前要检查装置的气密性，有可燃性的气体在点燃前要进行验纯处理；对于有毒的气体要根据气体的性质进行尾气。

当物质有挥发性时要注意排除杂质的干扰，要明确实验目的，保证实验安全、有效。

对于有电子转移的氧化还原反应的离子方程式在书写时要符合电子守恒、电荷守恒和原子守
恒。

物质的氧化性:氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂。

11、试题分析：原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X 是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数
的2倍，则Y是C元素；Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，则Q是O 元素，则Z是N元素；W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。

W是Cr元素
或Fe元素,由于W可以形成+3价的离子，因此W只能是Fe元素。

(1)Y2X2分子是乙炔C2H2，结构式是分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，Y2X2分子中σ键和π键个数比为3:2。

(2)化合物ZX3是NH3，在氨分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其的沸点比只有分子间作用力的化合物CH4的高.(3)等电
子体是原子数相同，原子最外层电子数也相同的微粒。

元素Y的一种氧化物与元素Z
的一种氧化物互为等电子体，它们是CO2与N2O，则元素Z的这种氧化物的分子式是
N2O。

(4)①基态W3+的M层电子排布式为3s23p63d5。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，由于其熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以据此可判断W(CO)x晶体属于分子晶体，在任何化合物水所有元素正负化合价的代数和为0，因此该晶体中W的化合价为0。

（5）A．分子晶体中，共价键键能越大，含有该共价键的物质的分子稳定性越强，而分子晶体的熔沸点与化学键的强弱无关，只与分子之间的作用力作用，因此不能判断物质的熔沸点的高低，错误；B．元素的非金属性越强，其电负性就越大。

元素的非金属性H<C<N<O，所以电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q，正确；C．因为晶格能CaO比KCl高，断裂消耗的能量就越大，所以KCl比CaO
熔点低，正确；D．H2YO3为弱酸，错误；（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，根据图示可知距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。

在一个晶胞中含Na+个数是8×1=8；含有O2-个数是：8×1/8+6×1/2=4；所以一个晶胞中含有4个Na2O，已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，
假设晶胞的边长是acm，则根据晶胞的密度计算定义式可得：
，整理可得。

【考点定位】考查元素的推断、原子的杂化、化学键类型的判断、等电子体、氢键、晶胞边长计算等知识。

【名师点睛】本题以元素的推断为线索，考查了元素周期表、元素周期律的知识；以元素及化合物的结构、性质为媒介，考查了原子的杂化类型、物质分子中含有的化学键的种类、数目、等电子体、晶体类型、物质熔沸点变化的原因，利用均摊方法可计算晶胞中含有的各种元素原子的个数，根据物质的密度计算公式就可以计算得到晶胞的边长。

把微观与宏观通过阿伏加德罗常数有机结合在一起。