生活中常见的盐培优强化练习及解析

生活中常见的盐培优强化练习及解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+ CO 高温
Fe+ CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+
3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；
③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。

则下列说法正确的是
A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
4．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是
选项物质杂质除去杂质的方法
A NaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发
B N2O2通过红热的铜丝
C KNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤
D NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A．A B．B C．C D．D 5．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）
A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素6．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙
7．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、
8．下列化学反应属于复分解反应是（）
A．CH4+2O2点燃
CO2+2H2O B．3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
9．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）
OH-Cl-
………
Fe2+不①
………
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
10．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能
．．实现这种转化的是
X Y Z
A CO2Na2CO3CaCO3
B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2
C HCl BaCl2NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
11．下列现象可用同一化学原理解释的是（）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥12．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（）
A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸
13．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
14．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作
A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤
B CO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气
C KCl （NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶
D CO（CO2）氢氧化钠溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
15．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
17．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
18．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
19．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为
CaCO3高温
CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。

某变量y
随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量
20．能在水中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
21．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。

下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能
．．．鉴别出的一组是（）
A．Ba(OH)2 Na2SO4 HNO3 FeCl3 B．AgNO3 NaCl HCl KNO3
C．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl D．CuSO4 NaNO3 KOH HCl
22．某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）
A．一定是碱B．可能是盐
C．可能是氧化物D．不可能是酸
23．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
24．如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）
A．锌
B．碳酸钠
C．碳酸氢钠
D．硫酸钠
25．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
26．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 ( )
A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH 27．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．稀盐酸
28．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
29．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )
A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4
30．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．A
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2。

【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。

故选A。

2．C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

3．B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-
213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会
生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。

故选B。

4．D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选D。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5．A
【解析】
【分析】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。

【详解】
A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A正确；
B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不正确；
C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不正确；
D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D不正确。

故选A。

【点睛】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。

6．C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；
C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；
D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。

故选C。

7．B 【解析】 【详解】 A 、
、
、
、
四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但
存在有色离子MnO 4-，故为有色溶液，选项错误； B 、
、
、
、
四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且
溶液为无色，选项正确； C 、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误； D 、
、
两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。

故选B 。

【点睛】
解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。

溶液是无色时，就不能有带色的离子。

8．C 【解析】 【详解】
A 、CH 4+2O 2===点燃
CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；
C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；
D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C 【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

9．B 【解析】 【分析】 【详解】
Fe 2+与 Cl -形成的是FeCl 2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐， A 、①处物质的化学式是FeCl 2；说法正确；故不符合题意； B 、 ①处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意； C 、FeCl 2可溶于水，说法正确；故不符合题意； D 、FeCl 2类别属于盐，说法正确；故不符合题意； 故选B 10．B 【解析】
根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。

B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。

C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。

11．A
【解析】
【分析】
根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。

【详解】
① 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝
CaCO3↓+H2O；
② 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
③ 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
④ 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O＝H2CO3；
⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
⑥ 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；
⑧ 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。

故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。

故选A
【点评】
解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。

12．B
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。

【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是
物理变化，故选项不符合题意
【点睛】
本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。

13．B
【解析】
试题分析：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子． A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误． B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．
考点：离子共存问题
14．D
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A、NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；
C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。

故符合题意；
故选D
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15．C
【解析】
A、化合反应是多变一，故选项错误；
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；
16．C
【解析】
离子能在指定溶液中大量共存，指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。

A. CO32－不能在稀盐酸中大量共存，Ba2+与CO32－不能大量共存，错误；B. 在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存，错误；C. 在氯化钠溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，正确；D. 硫酸铵溶液中含有NH4+，NH4+不能与OH－大量共存，错误。

故选C。

点睛：离子不能大量共存，指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。

17．A
【解析】
【详解】
A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选A。

【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

18．A
【解析】
试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B． Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A
考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用
19．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。

故选C。

20．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。

故选A。

21．B
【解析】
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，能与
Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；
B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：
C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：
D、CuSO4溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。

故选B。

【点睛】
在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

22．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱，比如NH4NO3，属于盐类物质，错误；
B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如NH4NO3，属于盐类物质，正确；
C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；
D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸，比如H2SO4，错误；
故选：B。

【点睛】
23．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，②中溶液为红色，故A错误；
B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，③中溶液的溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，故溶质组成有3种情况，故B错误；
C、加入过量稀盐酸后，③中既观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失，故C 错误；
D、④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故D正确。

故选D。

24．D
【解析】
【分析】
试管中盛有pH＝1的无色溶液A，则无色溶液A显酸性，将气球中的固体B倒入溶液A 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B不能是硫酸钠。

【详解】
A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A不正确；
B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B不正确；
C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C不正确；
D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D正确。

故选D。

25．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；
B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，但是最终溶液是无色透明溶液，正确；
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；
D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。

故选B。

26．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。

故选D。

27．D
【解析】
高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。

当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则说明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为D。

28．A
【解析】
【分析】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】
106份的碳酸钠完全反应消耗73份的盐酸，84份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5份的盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等，故选A。

29．B
【解析】
【详解】
A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；
B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；
C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；
D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；
故答案选择B。

30．B
【解析】
试题分析：A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B
考点：酸、碱、盐、金属的化学性质。