高中化学必修二第六章《化学反应与能量》检测卷(答案解析)(12)

一、选择题
1．(0分)[ID：137181]一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3D
B．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)
C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−1
2．(0分)[ID：137179]已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是
A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物
C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定
3．(0分)[ID：137177]在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤
4．(0分)[ID：137170]用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( )
A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 5．(0分)[ID：137163]下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是
选
项
实验操作及现象实验目的
A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫
红色
证明溶液中含有I-
B向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为证明溶液中含有
血红色Fe2+
C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性
D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通
入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色
验证SO2与O2的
反应为可逆反应.
A．A B．B C．C D．D 6．(0分)[ID：137155]下列实验方案不能达到相应实验目的的是
实验目的实验方案
A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B 加快酸性KMnO4与
H2C2O4溶液的反应速率
加入一粒黄豆大的MnSO4固体
C 除去NaC1固体表面的少
量KC1杂质
用饱和NaC1溶液洗涤
D 探究浓度对反应速率的影
响
向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中
同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．(0分)[ID：137132]向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。

一定条件下发生如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是
A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s)
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ，该反应的热化学方程式
为 3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a kJ/mol
8．(0分)[ID：137126]有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若
将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
9．(0分)[ID：137112]在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-
7(橙色)+H2O2CrO2-
4
(黄
色)+2H+。

下列说法正确的是
A．若平衡体系的pH=2，则溶液显黄色
B．溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态
C．当2v(Cr2O2-
7)=v(CrO2-
4
)时反应达平衡状态
D．Cr2O2-
7和CrO2-
4
的浓度相同时能说明反应达平衡状态
10．(0分)[ID：137109]有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D流向C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞D＞B＞C D．A＞C＞D＞B 11．(0分)[ID：137107]使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。

则下列选项中反应的平均速率正确的为A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1
C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1
12．(0分)[ID：137103]往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成
N2O4)。

A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂
B．实验2比实验1的反应容器体积小
C．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D．实验1比实验3的平衡常数大
二、填空题
13．(0分)[ID：137398]某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

169；
(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________。

14．(0分)[ID：137396]科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。

请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________；
(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________；
(4)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：
甲醇合成反应：①CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol‒1
水煤气变换反应：②CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1kJ·mol‒1
二甲醚合成反应：③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-24.5 kJ·mol‒1
由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________。

15．(0分)[ID：137380]某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，
你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水
b.Na 2CO 3溶液
c.NaNO 3溶液
d.NaOH 溶液
16．(0分)[ID ：137374](1)工业尾气中2SO 和NO ，可被吸收制备223Na S O 和43NH NO ，其流程图如下：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为__________________. ②经过装置Ⅲ后的4Ce +与223S O -
的物质的量的比值为___________. (2)3NH 催化还原是烟气中氮氧化物脱除最佳技术，反应原理如图1左所示.
①图1右是不同催化剂Mn 和Cr 不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：_______（填序号）.
a.Mn ，200℃左右
b.Cr ，450℃左右
c.Mn 和Cr 混合，300℃左右 ②图2是Fe 做催化剂时的脱氮率，写出最佳脱氮率时发生反应的化学方程式_________________.
17．(0分)[ID ：137371]Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn 、Fe 、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。

请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。

（2）某小组同学采用Zn 、Fe 作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A ．0.5mol·L -1氯化亚铁溶液 B ．0.5mol·L -1氯化铜溶液
C ．0.5mol·L -1盐酸
D ．0.5mol·L -1氯化亚铁和0.5mol·L -1氯化铜混合溶液 Ⅱ、如图为甲烷燃料电池原理示意图。

（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________ （4）当电路中累计有2mol 电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L 。

18．(0分)[ID ：137358]已知：()()()2221
H g O g =H O g 2
+，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。

(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：()()
()()22C s H O g CO g H g ++。

若容器容
积为2L ，反应10s 后，2H 的质量增加0.4g ，则该时间段内CO 的反应速率为________。

若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

19．(0分)[ID ：137326]能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：
（1）在一定条件下，2H 2O==2H 2↑+O 2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A 、B 表示)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键的键能如下表：则生成1mol 水热量变化为________kJ 。

化学键
H —H
O ＝O
H —O
键能kJ/mol436496463
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。

在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为
_________。

若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

20．(0分)[ID：137315]在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。

该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：
现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。

请根据上述信息回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

三、解答题
21．(0分)[ID：137299]习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。

”保护环境是我们的迫切需要。

请回答下列问题：
(1)NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH。

已知几种化学键的键能数据如表：
共价键 N N ≡ N-H
N O ≡
H-O
键能/kJ/mol
946
391
607
464
根据键能数据估算上述反应中ΔH =_______kJ/mol 。

(2)CO 2会带来温室效应。

目前，工业上采用氢气还原CO 2制备乙醇的方法已经实现：2CO 2(g)+6H 2(g)
C 2H 5OH(g)+3H 2O(g)。

在2L 恒容密闭容器中充入4molCO 2和8molH 2，
在一定温度下反应，测得混合气体中c (C 2H 5OH)与时间的关系如图所示。

①0~10min 内，v (H 2O)=_______mol∙L -1∙min -1。

②反应达到平衡时，n (H 2)=_______mol 。

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K _______(保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中发生反应CH 4(g)+4NO 2(g)4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)。

下列说法能
作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______。

A ．容器内混合气体的密度保持不变
B ．v 正(NO 2)=4v 逆(CO 2)
C ．容器内压强保持不变
D ．单位时间内，消耗n molNO 2的同时生成n molNO
22．(0分)[ID ：137291]有机物在能源、材料、建筑方面具有广泛的用途，天然气代替燃油作为燃料具有污染小，比能量高的特点。

(1)常温常压下完全燃烧4g 甲烷生成二氧化碳和液态水所释放的热量能将1000g 水温度升高约53℃，则此条件下甲烷燃烧的热化学方程式为：____________________________(已知：水的比热容C =4.2×103J·kg -1·℃-1；反应过程中无其他能量散失)。

(2)“甲烷化反应”可将CO 和H 2在一定条件下，进行化学反应生成CH 4，这一反应可将废气中一氧化碳再利用。

其方程式如下：CO(g)+3H 2(g)
CH 4(g)+H 2O(g) △H ＜0
①一定温度下将1molCO (g)和3molH 2(g)置于体积为1L 的密闭容器中，2min 后反应达到平衡，测得体系中氢气的浓度为1.5mol·
L -1，则2min 内该反应的反应速率v (CO)=____________________，此条件下该反应的平衡常数为：_______________(保留两位有效数字)；
②保持投料量不变，改变某一个反应条件，平衡后各物质浓度如下表 物质 CO(g) H 2(g) CH 4(g) H 2O(g) 浓度(mol·
L -1) 0.4
1.2
0.6
0.6
；
③实际工业生产过程中常采用下列流程：
该流程图中为提高原料利用率采取的措施有：___________________________________；④下列图一为该合成反应所使用的催化剂NiO-La2O3催化效率与温度的关系图，图二为甲烷的产率与温度的关系图。

分析图一可知甲烷产率与温度和压强关系为：_____________________________；实际工业生产条件控制在350℃、1.5MPa左右，选择此温度和压强的理由是：_____。

23．(0分)[ID：137248]I．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量(g)锌的形状温度(℃)溶解于酸花的时间(s)
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
(1)写出基态Zn2+的核外电子排布式：_____，该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花_____s。

II．某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体)。

(3)该反应的的化学方程式为__________________；
(4)反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为__；
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________；
a．每消耗1molX，同时生成1.33molZ b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化 d．容器内混合气体的密度保持不变
(6)由下图求得平衡时Y的转化率为__________________。

(7)若保持容器体积不变，充入He，容器内反应速率将_______。

(填“增大”“减小”或“不变”) 24．(0分)[ID：137239]I．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余
0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________。

Ⅱ．某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将2支试管编号为①②，并按下表中物质的量进行实验，记录的时间数据是：16s、28s。

请将2个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

试管编
号加入3%Na2S2O3加H2O加稀盐酸(1∶5)出现浑浊时间
①3mL3mL5滴 a._____s
②4mL2mL5滴 b._____s
(1)将对应①②的时间分别写出：a.____________，b.____________。

(2)实验结论____________________________________。

(3)写出反应的化学方程式_______________________________________________。

25．(0分)[ID：137234](1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______（填装置序号），其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为_______g。

(2)将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。

实验测得 OH-定向移向 A 电极，则_______（填 A 或 B）处电极入口通 CH4，其电极反应式为_______。

(3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
_______（填选项字母）。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
26．(0分)[ID：137204]青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

已知：乙醚沸点为35℃。

从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥、破碎的目的是_______。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名称是_____。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与
_____(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
【详解】
A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，B、C、A、D的变化量之比为3:4:6:2，故反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应到1s时，υ(A)=3υ(D)，故B错误；
C．根据3B+4C⇌5A+2D可知，反应中计量数不同，而化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相同，故C错误；
D．反应进行到6s时，B的物质的量为0.4mol，B的物质的量的变化量为0.6mol，容器容
积为4L，所以反应进行到6s时，υ(B)=Δc
Δt
=
0.6mol
4L
6s
=0.025mol⋅(L⋅s)−1，故D正确。

故选：D。

2．B
【详解】
A．溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误；
B．溶液中开始含有碘离子，没有次碘酸根离子，所以IO-是该反应的中间产物，故B正确；
C．1 mol H2O2分解H=98 kJ/mol，H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；
D．H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；过氧化氢的分解速率有慢反应决定，对慢反应的速率有影响的还有I-，故D错误；
故选：B。

3．A
【详解】
①由于A呈固态，该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡的过程中混合气体总物质的量的始终不变，在一定温度下的刚性密闭容器中，混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态；
②由于A呈固态，建立平衡的过程中混合气体的总质量发生变化，在一定温度下的刚性密
闭容器中，根据ρ=m
V
，混合气体的密度发生变化，则混合气体的密度不再发生变化能说
明反应达到平衡状态；
③各气体物质的物质的量浓度不再发生变化是反应达到平衡状态的特征标志；
④由于A呈固态，该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡的过程中混合气体总物质的量始终不变，气体的总物质的量不再发生变化不能说明反应达到平衡状态；
⑤由于A呈固态，该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡的过程中混合气体总物质的
量始终不变，混合气体的总质量发生变化，根据混合气体的平均摩尔质量=m
n
，混合气体
的平均相对分子质量发生变化，则混合气体的平均相对分子质量不再发生变化能说明反应达到平衡状态；
能说明反应达到平衡状态的是②③⑤，答案选A。

4．C
【分析】
一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。

负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此判断金属活动性顺序。

【详解】
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀疏酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金
属活泼性：A ＞C ；
④B 、D 相连后，同时浸入稀疏酸溶液中，D 极发生氧化反应，说明D 极是负极，所以金属活泼性：D ＞B 。

综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是：A ＞C ＞D ＞B ，故合理选项是C 。

5．A 【详解】
A ．向无色溶液中滴加FeCl 3溶液和CCl 4，振荡、静置，下层显紫红色，下层为I 2的CCl 4溶液，说明有I 2生成，而Fe 3+具有氧化性，能氧化I -生成I 2，由此说明原溶液中含有I -，故A 正确；
B ．氯水能氧化Fe 2+生成Fe 3+，加入KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明反应后的溶液中含有Fe 3+，但不能确定原溶液中是否含有Fe 2+，有可能原溶液中有Fe 3+无Fe 2+，故B 错误；
C ．在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，漂白粉中Ca(ClO)2与CaCl 2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl 2，硫酸在该反应中只是体现出酸性，故C 错误；
D ．SO 2与O 2反应方程式为2SO 2+O 2
25V O Δ
2SO 3，SO 3与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉
淀，而SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，反应物按照3 LSO 2和1 LO 2混合时，SO 2过量，因此不能证明该反应为可逆反应，故D 错误； 综上所述，答案为A 。

6．D 【详解】
A ．铜粉与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，反应过程中无污染物，且原料利用率高，选项A 正确；
B ．MnSO 4是该反应的催化剂，能加快酸性KMnO 4与H 2
C 2O 4溶液的反应速率，选项B 正确；
C ．NaCl 晶体难溶于饱和NaCl 溶液，可用于洗涤除去KCl 杂质，选项C 正确；
D ．该实验没有明确说明温度相同，且本实验现象不明显，故不能达到实验目的，选项D 错误。

答案选D 。

7．D 【详解】
A. t 0∼t 1阶段△c(A)=0.09mol/L ，则v=
c t =0.09mol/L 15s
=0.006mol/(L ⋅s)，故A 错误； B. 起始时A 的浓度为0.15mol/L ，t 1时△c(A)=0.09mol/L ，则转化率=0.09
0.15
×100%=60%，故B 错误；
C. 方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，反应前后物质的量不变，则平衡时总物质的量为
2L×(0.05+0.06+0.11)mol/L=0.44mol，0.44mol−0.3mol−0.1mol=0.04mol，故C错误；
D. 与外界的热交换总量为3akJ，已知3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a kJ/mol，故D正确；
故选：D。

8．B
【详解】
两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B；
两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，原电池中电流由正极流向负极，将A与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，所以D的活动性大于A；
金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明B的活动性大于C，所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C；
答案选B。

9．B
【详解】
A．若平衡体系的pH=2，溶液呈酸性，平衡逆向移动，则溶液显橙色，A不正确；
B．溶液的颜色不变，表明c(Cr2O2-
7)、c(CrO2-
4
)不变，则反应达到平衡状态，B正确；
C．反应达平衡前的任意阶段，都存在2v(Cr2O2-
7)=v(CrO2-
4
)，所以反应不一定达平衡状
态，C不正确；
D．Cr2O2-
7和CrO2-
4
的浓度相同，与物质的起始浓度和转化率有关，无法判断正、逆反应
速率关系，不能说明反应达平衡状态，D不正确；
故选B。

10．D
【详解】
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，则活泼性A＞B，②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D流向C，说明D是正极，C是负极，则活泼性C＞D，③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡，说明C是正极，A是负极，活泼性A＞C，④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，说明D是负极，活泼性D＞B．四个大小顺序是：A＞C＞D＞B，故选D。

【点睛】
此题重点是负极和正极的特点，根据负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。

正负极的现象进行判断。

11．B
【分析】
在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）
=0.6
230
mol
L s
⨯
=0.01mol•L﹣1•s﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答。

【详解】
在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）
=0.6
230
mol
L s
⨯
=0.01mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH3）
=0.01mol•L﹣1•s﹣1×4
2
=0.02 mol•L﹣1•s﹣1，v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×
3
2
=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，
v（H2O）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×6
2
=0.03 mol•L﹣1•s﹣1；
答案选B。

12．A
【详解】
A. 对比实验1、2可知温度相同，起始浓度相同，平衡状态相同，但实验2达到平衡所需的时间短，反应速率快，可知实验2使用了效率更高的催化剂，故A正确；
B. 若实验2的反应容器体积减小，则相当于增大压强，最终实验1、2的平衡状态不同，故B错误；
C. 温度升高，最终平衡时，实验3的NO2浓度最小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，故C错误；
D. 由C项分析，可知实验3的平衡常数大，故D错误；
故选A。

二、填空题
13．1017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积
【分析】
结合影响反应速率的因素温度、浓度和催化剂等因素分析，特别注意研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，其他条件应该相同，所以硫酸的总量、总浓度要相同。

14．CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1氧化O2＋4H＋＋4e－＝
2H2O2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7kJ/mol CH3OCH3－12e－＋16OH‒＝22-
3
CO+11H2O
15．min～3 min温度对反应速率影响占主导作用0.1a
【分析】
根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比
其他时间段多，原因是Zn 置换H 2的反应是放热反应，温度升高；根据v=c
t
计算反应速率；根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H +的物质的量，以此解答。

16．23OH SO =HSO --
+ 4:1 a 32
22Fe 2NH +NO+NO 2N +3H O 300℃
17．盐酸的浓度 温度 氯化亚铁 D 负 CH 4−8e −+10OH −=23CO -
+7H 2O 11.2 18．减小 增大 增大 使用了催化剂 110.01mol L s --⋅⋅ 不变 【分析】
图中信息显示，虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，虚线(Ⅱ)的活化能比实线(Ⅰ)低，但反应物与生成物的总能量都分别相同，则此条件的改变应是加入了催化剂；另外，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应。

19．B 242 正极 Ag 2O 还原 Ag 2O+2e -+H 2O=2Ag+2OH - 0.4mol/（L·min ） 1 40% 小于
20．679kJ 862kJ 放热 ＞ Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O 【分析】
反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，二者能量的差值为反应的热效应，根据△H 的大小判断反应的吸放热类型。

三、解答题
21．-1964 0.15 2 1.69 BC 【详解】
(1)根据键能数据估算上述反应中ΔH =(12×391+6×607-5×946-12×464) kJ/mol=-1964kJ/mol 。

答案为：-1964；
(2)在2L 恒容密闭容器中充入4molCO 2和8molH 2，发生反应2CO 2(g)+6H 2(g)
C 2H 5OH(g)+3H 2O(g)。

在一定温度下反应，测得混合气体中
c (C 2H 5OH)=0.5mol/L ，由此可建立如下三段式：
223222CO (g)
6H (g)CH CH OH(g)
3H O(g)
(mol/L)2400
(mol/L)130.5 1.5(mol/L)
1
10.5 1.5
+
+起始量变化量平衡量 ①0~10min 内，v (H 2O)=
1.5mol/L
10min
= 0.15mol∙L -1∙min -1。

②反应达到平衡时，n (H 2)=1mol/L×
2L=2mol 。

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K =3
260.5 1.511
⨯⨯≈1.69。

答案为：0.15；2；1.69；
(3)A ．容器内混合气体的质量不变，体积不变，密度保持始终不变，所以密度不变时，反应不一定达平衡状态；
B ．v 正(NO 2)=4v 逆(CO 2)，表示反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；。