北京市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷A卷

北京市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共11题；共22分)
1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B . K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣
C . Fe2+、K+、H+、NO3﹣
D . Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣
2. （2分） (2019高三上·宣城期末) 如图所示，实验开始时先闭合K1 ，断开K2。

一段时间后，再断开K1 ，闭合K2 ，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。

下列说法错误的是（）
A . 闭合K1 ，断开K2后，B极：Ag－e－=Ag+
B . 闭合K1 ，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C . 断开K1 ，闭合K2后，A电极发生氧化反应
D . 断开K1 ，闭合K2后，NO3－从甲池进入乙池
3. （2分） (2016高一下·长春期中) 从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（）
A . 大力勘探和开采石油
B . 多利用天然气少使用石油
C . 因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源
D . 大力发展核能、氢能并充分利用太阳能
4. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）选项操作和现象结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加
KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，
溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，
溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D向某溶液中通入Cl2 ，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
C . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
6. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）
A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
7. （2分） (2016高二下·静海期中) 乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（）
A . 6%
B . 16%
C . 37%
D . 不能确定
8. （2分）洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用（）
A . 浓氨水
B . 盐酸
C . 稀硝酸
D . 烧碱溶液
9. （2分）工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ﹣、ClO 3﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性
B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl﹣）的比值
D . t 2到t 4 ， n（ ClO ﹣）下降的原因可能是：3ClO ﹣═2Cl﹣+ClO 3﹣
10. （2分） (2018高二上·滦县期中) 13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1 ，下列判断正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . x＋y>z
C . C的体积分数保持不变
D . B的转化率降低
11. （2分） (2017高二上·广州期中) 微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（）
A . I
B . H
C . Zn
D . Fe
二、实验题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2016高一下·淮南期中) 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、
c表示止水夹）．
（1）
甲、乙两仪器的名称是________、________
（2）
利用B装置可制取的气体有________（写出两种即可）．
（3）
A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式________
（4）
B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁中．
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________ mol•L﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．
三、推断题 (共1题；共8分)
13. （8分） (2016高一上·菏泽期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A B C D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．
①则A、D分别为A：________，D：________．（填写化学式，下同）
②简述检验B物质的方法________．
③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式________．
（2）若A金属，D为强碱，则
①C的化学式为________，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量________（填写相等或不相等）．
②在C→D的化学反应中，还原剂是________，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为________．
四、填空题 (共2题；共11分)
14. （7分） (2018高一下·钦州期末) 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选
用下列试剂中的（填序号）________ ,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

试剂操作步骤发生现象结论
①氢氧化铜A．将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液________
乙.生成绿色沉淀________
②斐林试剂
B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾
丙.生成黄绿色沉淀________
③硫酸铜
C.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀________戊.生成砖红色沉淀________
15. （4分） (2016高一上·哈尔滨期中) 分析下列反应回答相应问题．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为________．
②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑还原剂是________ 还原产物是________
③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移________ mol电子．
五、计算题 (共3题；共17分)
16. （10分） (2017高一上·潮南期末) 稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？
17. （5分） (2018高一下·钦州期末) 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
18. （2分） (2018高二下·浙江期中) 已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。

回答下列问题。

（1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

六、综合题 (共3题；共25分)
19. （15分） (2017高一上·岐山期末) 将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：（Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）
参加反应的硫酸的物质的量．
（2）
生成的SO2的体积（标准状况下）．
（3）
将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．
20. （5分） (2018高一下·钦州期末) 已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2 远比O2 活泼，请加以解释。

21. （5分）已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。

由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：
参考答案一、单选题 (共11题；共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
三、推断题 (共1题；共8分) 13-1、
13-2、
四、填空题 (共2题；共11分) 14-1、
15-1、
五、计算题 (共3题；共17分) 16-1、
16-2、
17-1、
18-1、
18-2、
六、综合题 (共3题；共25分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、21-1、
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