江西省鹰潭市一中2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析

2015—2016学年江西省鹰潭市一中高二(下)第一次月考化学试卷
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）
1．实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是(）
A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中
B．将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中
C．金属钾、钠和锂保存在煤油中
D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
2．下列说法正确的是（)
A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．25℃与60℃时，水的pH相等
3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(）
A．HNO3溶液（H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2）,酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH）,加足量CaO，蒸馏
4．下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③
5．下列实验操作或结论不正确的是（)
A．①探究不同催化剂对化学反应速率的影晌B．②净化、精制淀粉胶体
C．③中白色沉淀为BaSO4
D．④制取金属锰
6．下列实验方案不能达到实验目的是（）实验目的实验方案
A 证明溴乙烷发生消去反应有
乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B 证明Mg（OH)2沉淀可以转
化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C 检验蔗糖水解产物具有还原
性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D 探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验的解释或结论不正确的是（）
选项实验解释或结论
A 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的气体
原溶液中一定存在NH4+
B 铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝
化
C 用激光笔照射水玻璃溶液,有丁达尔现象SiO32﹣水解生成硅酸胶体
D 向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强A．A B．B C．C D．D
8．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种．将此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应，得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀，以下结论正确的是(）
A．不能确定原气体中是否含有SO2
B．原气体中肯定有HCl
C．原气体中肯定没有CO2
D．原气体中肯定没有HBr、NO2
9．下列除去杂质的方法，正确的是（）
A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液,收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后,过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
10．下列叙述中正确的是（)
A．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣
B．向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO32﹣
C．液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中
D．向某溶液中先滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42﹣
11．如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为(）
A．NaHCO3饱和溶液、12 molL﹣1盐酸，18。

4 molL﹣1 H2SO4
B．Na2CO3饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液
C．NaOH饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18。

4 molL﹣1 H2SO4
D ．18。

4 molL ﹣1 H 2SO 4、NaOH 饱和溶液、18。

4 molL ﹣1 H 2SO 4
12．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH ﹣+O 2↑
C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H 2O=2H ++Cl ﹣+ClO ﹣
D ．用硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有氧化性：2MnO 4﹣
+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
13．下列实验操作的叙述不正确的是（ )
A ．用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸,并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化
B ．已知在K 2CrO 4溶液中存在如下平衡：2CrO 42﹣（黄色）+2H +═Cr 2O 72﹣（橙色）+H 2O ，则向黄色的K 2CrO 4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色
C ．用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温
D ．利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象
14．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项 实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
SO 42﹣
B 向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有
Fe 2+ C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO 2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛
类
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 15．下列实验方案中,不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3，混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A ．取a g 混合物充分加热，剩余b g 固体
B ．取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g 固体
C ．取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D ．取a g 混合物与足量Ba(OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干,得b g 固体
16．将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3。

36L（标准状况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为(）
A．33.2 g B．25.4 g C．22。

4 g D．19.6 g
二、填空题：（本题共4小题，共52分）
17．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
（1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为；
(2)乙同学认为有Cu(OH）2生成的理论依据是(用离子方程式表示）；
（3）两同学利用如图所示装置进行测定
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为、洗涤、干燥；
②装置E中碱石灰的作用是；
③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气;c．打开K1、K3,关闭K2、K4，通入过量空气．正确的顺序是（填选项序号,下同);若未进行步骤,将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数
为．
18．Fe、Al是应用最广泛的金属,Fe、Al的卤化物、氧化物、氢氧化物等均为重要化合物．回答下列问题：
（1）Al(OH）3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分．某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al（OH)3．他们分别设计了两种实验方案：
方案一：Al 硫酸Al2(SO4）3氢氧化钠Al（OH）3
方案二：Al 氢氧化钠NaAlO2硫酸Al（OH）3
从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好?；
（2）请写出AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式；
（3）已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72L Cl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）；
（4）已知铁的某种氧化物化学式为Fe x O（x＜1)，铁元素的质量分数为76.3％，则Fe x O中x 值（精确至0。

01）为，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n（Fe2+）：n（Fe3+）=;
（5)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1（填“小于"、“大于”或“等于”）m2；（6）以铁为阳极，铝为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为mol．
19．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质,C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为;
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（用编号填空)；
（3)A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C,A的化学式为; （4）通常状况下，D和C反应生成1mol G时，放出a kJ能量，试写出该反应的热化学方程式；
（5）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为；
（6）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是．
20．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如图所示：
（1）F中含氧官能团的名称是，B→A的反应类型是；
(2）C的结构简式是，H的结构简式是;
(3）写出下列化学方程式：①D与银氨溶液反应;②E→I．（4）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式．
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．
2015—2016学年江西省鹰潭市一中高二（下）第一次月考
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）
1．实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是(）
A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中
B．将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中
C．金属钾、钠和锂保存在煤油中
D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
【分析】A．AgNO3见光易分解；
B．烧碱与橡胶塞不反应，可与玻璃中的二氧化硅反应；
C．锂的密度比煤油小；
D．浓硝酸见光易分解．
【解答】解：A．AgNO3见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确；B．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B正确;
C．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，一般固封在石蜡中，故C错误；
D．浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故D正确．
故选C．
【点评】本题以物质的保存为载体综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
2．下列说法正确的是（）
A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．25℃与60℃时，水的pH相等
【分析】A、容量瓶中含有少量蒸馏水对实验无影响；
B、配制溶液时俯视读数，导致溶液体积偏小;
C、盐酸与醋酸都是一元酸,与氢氧化钠按1：1反应；
D、水电离吸热．
【解答】解：A、容量瓶中含有少量蒸馏水对实验无影响，故A错误；
B、配制溶液时俯视读数，导致溶液体积偏小，浓度偏大,故B错误;
C、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；
D、60℃时水的pH比25℃小,故D错误；
故选C．
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、电离吸热等,题目难度不大．
3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()
A．HNO3溶液（H2SO4）,适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH），加足量CaO,蒸馏
【分析】A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；
B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；
D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应,但乙醇不能，故加足量氧化钙,蒸馏可以分离两者．
【解答】解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl,除去了H2SO4,使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误;
B、SO2有还原性,可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确;
C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大,但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；
D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能,故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同,用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．
故选A．
【点评】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．
4．下列反应“先产生沉淀,然后沉淀又溶解"现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③
【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．
【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①错误；
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故②正确;
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水,开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，故③正确;
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸,所以看到的现象是“有沉淀生成”,沉淀不会消失，故④错误．
故选D．
【点评】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．
5．下列实验操作或结论不正确的是（）
A．①探究不同催化剂对化学反应速率的影晌
B．②净化、精制淀粉胶体
C．③中白色沉淀为BaSO4
D．④制取金属锰
【分析】A．催化剂和溶液浓度都不同；
B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜；
C．SO2能被NO3﹣氧化生成SO42﹣；
D．高温条件下，铝和二氧化锰发生铝热反应．
【解答】解：A．催化剂和溶液浓度都不同，无法探究不同催化剂对化学反应速率的影晌,要探究不同催化剂对化学反应速率的影晌，双氧水浓度应该相同，故A错误；
B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，所以能用半透膜分离该混合物，故B正确；C．SO2能被NO3﹣氧化生成SO42﹣,硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4，故C正确；D．高温条件下，铝和二氧化锰发生铝热反应生成单质Mn，所以④制取金属锰，故D正确; 故选A．
【点评】本题考查化学实验方案评价,为高考高频点，涉及探究实验、物质分离和提纯、金属冶炼等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验的评价性、操作的规范性进行判断，题目难度中等．
6．下列实验方案不能达到实验目的是（)
实验目的实验方案
A 证明溴乙烷发生消去反应有
乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B 证明Mg（OH）2沉淀可以
转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C 检验蔗糖水解产物具有还原
性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D 探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．生成乙烯可与溴发生加成反应；
B．NaOH过量，不能达到实验目的；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应；D．温度对化学平衡有影响．
【解答】解:A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的，故A正确；
B．NaOH过量，一定生成Fe（OH）3沉淀,不能达到实验目的，故B错误；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应，可达到实验目的，故C正确；
D．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的,故D正确，
故选：B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验和含量的测定的实验方案的设计，题目难度不大，注意把握实验原理以及实验操作的注意事项．
7．下列实验的解释或结论不正确的是（）
选项实验解释或结论
A 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的气体
原溶液中一定存在NH4+
B 铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝
化
C 用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32﹣水解生成硅酸胶体
D 向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强A．A B．B C．C D．D
【分析】A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；
B．铜比氢活泼性弱;
C．用激光笔照射水玻璃溶液,有丁达尔现象说明是胶体；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性．
【解答】解：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；
B．铜比氢活泼性弱,与冷的浓硫酸不反应，故B错误；
C．SiO32﹣水解生成硅酸胶体，有丁达尔现象，故C正确;
D．反应中氯气做氧化剂，FeC13是氧化产物，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等．
8．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种．将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是()
A．不能确定原气体中是否含有SO2
B．原气体中肯定有HCl
C．原气体中肯定没有CO2
D．原气体中肯定没有HBr、NO2
【分析】无色气体，一定没有红棕色的二氧化氮气体；将其通入氯水中,得无色透明溶液，一定没有溴化氢；加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀,说明一定有SO2,沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢，据此进行判断．
【解答】解：由于是无色气体,所以一定没有红棕色的气体NO2；将气体通入氯水中，得到无色溶液,由于溴离子能够被氯气氧化成有色的溴单质，一定不存在HBr气体；加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢，所以一定存在的气体为:SO2；一定不存在的气体为：HBr、NO2;可能存在的气体为:HCl、CO2，
A．根据分析可知，原气体中一定SO2，故A错误；
B、由于通入了氯水，引进了氯离子，无法确定是否含有氯化氢，故B错误；
C、题干信息无法判断是否含有CO2，故C错误;
D、根据以上分析可知，一定有SO2，一定不存在的气体为：HBr、NO2，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了几组未知物的检验，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力
9．下列除去杂质的方法，正确的是（)
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
【分析】A、根据氧气不与CuO反应分析；
B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；
C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；
D、加入NaOH溶液引入新的杂质．
【解答】解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误;
B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3,除杂时能影响被提纯物质,故B错误；
C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；
D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．
10．下列叙述中正确的是（)
A．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣
B．向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀,再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO32﹣
C．液溴易挥发,存放液溴应加水封,并保存在棕色试剂瓶中
D．向某溶液中先滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解,该溶液一定含有SO42﹣
【分析】A、碘离子为无色，四氯化碳为紫色，说明溶液中存在碘单质；
B、二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能存在亚硫酸根离子;
C、液溴具有挥发性,保存液溴时应该加水封且避光保存；
D、生成的白色沉淀可能为氯化银沉淀,氯化银也不溶于稀盐酸．
【解答】解：A、某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色，碘离子为无色，证明原溶液中存在碘单质,故A错误；
B、亚硫酸根离子与氯化钙溶液能够生成亚硫酸钙白色沉淀，加入稀盐酸，亚硫酸钙与稀盐酸反应生成二氧化硫无色气体，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，故溶液中可能存在亚硫酸根离子，不一定存在碳酸根离子,故B错误；
C、由于液溴具有挥发性，所以保存液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中,故C正确；
D、能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子,故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，该题是高考中常见题型,试题注重了基础知识考查，难易适中，培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
11．如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞,通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆,现装置内的空气已排尽．为使实验成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（）
A．NaHCO3饱和溶液、12 molL﹣1盐酸，18。

4 molL﹣1 H2SO4
B．Na2CO3饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液
C．NaOH饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18。

4 molL﹣1 H2SO4
D．18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4
【分析】CO2能与碱反应生成碳酸盐，可以先将CO2暂时除去，而CO一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出CO；然后将生成的碳酸盐加入适量稀酸再变成CO2，则可达到实验的目对CO2和CO混合气体进行分离．
【解答】解：对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限），与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2，所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸，
故选C．
【点评】本题考查物质的分离、提纯,为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做这类题时要注意看清要求，如：①除去CO中的CO2，②分离CO和CO2的混合物,难度不大．
12．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有氧化性:2MnO4﹣
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
【分析】A．电子、电荷守恒；
B．电子不守恒,没有配平;
C．生成HClO在离子反应中保留化学式；
D．发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，过氧化氢作还原剂．
【解答】解:A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故B错误；C．将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,故C错误；
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,发生2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，证明H2O2具有还原性，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
13．下列实验操作的叙述不正确的是（)。