湖南省郴州市高一下学期期中化学试卷

湖南省郴州市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（）
A . 氧
B . 硅
C . 硫
D . 氯
2. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）
A . NH4Br：
B . CaCl2：
C . N2：N⋮⋮N
D . Na2O2：
3. （2分） (2020高二上·麻江期末) 最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。

有关14C的叙述中正确的是（）
A . 与C80中普通碳原子的化学性质不同
B . 与12C互为同位素
C . 与12C的中子数相同
D . 与C80互为同素异形体
4. （2分） (2016高一下·抚州月考) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）
A . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
B . Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C . 等物质的量的X，Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
D . 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
5. （2分）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。

下列说法错误的是（）
A . W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点
B . 简单离子半径：X > W
C . Z的氢化物中含离子键
D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X
6. （2分） (2019高二下·梧州期末) 有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。

下列说法正确的是（）
A . N与M形成的化合物的水溶液显酸性
B . X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
C . 离子半径：N>X，Y>M
D . 气态氢化物的稳定性：Y>M
7. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A . 烧碱﹣﹣1
B . 甲烷﹣﹣2
C . 酒精﹣﹣3
D . 白磷﹣﹣4
8. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列关于和的说法正确的是（）
A . 核素中的中子数为8
B . 核素中的电子数为8
C . 核素中的质子数为14
D . 和互为同位素．
9. （2分） (2016高一下·宜春期中) 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）
A . 原子的核电荷数
B . 原子的核外电子数
C . 原子的质子数
D . 原子的中子数
10. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
11. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：W＞Y＞M
B . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
C . W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
D . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
12. （2分）下列说法合理的是（）
A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X
13. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）
A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B . 2AgOH=Ag2O+H2O
C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
14. （2分） (2019高二上·且末期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氯化铵溶液呈酸性:NH4+ NH3+H+
B . 氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-
C . 向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O
D . 在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-
15. （2分） (2017高一下·郑州期中) 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）
①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性
②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2
⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ③④⑥
D . ①②③
16. （2分）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：
N2+ 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。

下列有关说法正确的是（）
A . 降低温度可以加快反应速率
B . 达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C . 向容器中再加入N2可以加快反应速率
D . 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
17. （2分） (2016高三上·武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）
选项甲乙
A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3
B弱电解质的电离均分步电离
C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等
D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。

下列说法正确的是（）
A . 常见单质的沸点：W>Y>Z
B . W的氢化物为共价化合物
C . 原子半径：Y<Z<W
D . X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池．下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）
A . 固体氧化物燃料电池
B . 碱性燃料电池
C . 质子交换膜燃料电池
D . 熔融盐燃料电池
20. （2分） (2020高二上·麻江期末) 在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为
A . 5
B . 4
C . 3
D . 1
二、解答题 (共5题；共39分)
21. （8分） (2016高三下·浉河月考) 根据所学知识，完成问题：
（1） I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ．该电池中，负极材料是________，正极反应式为________．
（2）Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．
请回答下列问题：
a.MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为________．
b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）．
c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．
①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是________．
d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示．
①a应接直流电源的________（填“正”或“负”）极．
②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得________ mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．
22. （10分） (2019高一下·嘉兴期末) 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
（1）元素F在周期表中的位置是 ________。

（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）。

（3） A，B，C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序________（用单质的化学式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式________、________（写2种）。

（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 ________(填
“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ________。

（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。

可以作为达到平衡状态的标志是 ______。

A . 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB
B . 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C . 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)
D . 混合气体的密度不变
23. （6分） (2016高一下·莒南月考) 有A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A________B________C________D________．
（2）写出AB2的电子式为________．
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程________．
24. （8分） (2016高一下·安新期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：
（1）写出选用物质的名称：A________，B________，C________
（2）烧瓶中反应的离子方程式为________，
（3）根据图2回答：
乙同学的实验原理是________，
（4） B处的实验现象是________；
（5） B处的反应的离子方程式：________．
（6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为________．
25. （7分）电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．请按要求回答下列问题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：________，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe3+）为：________mol•L﹣1 ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：________．
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：________．
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：________．
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时 4.77.0 1.9
沉淀完全时 6.79.0 3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是：________．
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：________（已知Cu2（OH）2CO3难溶于水）
参考答案一、单项选择 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共5题；共39分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、
25-2、。