河北省深州市长江中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
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③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应
④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；
⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；
本题选A。
5．D
【解析】A．MgCl2中只存在离子键，故A不选；B．K2S中只存在离子键，故B不选；C．NaCl中只存在离子键，故C不选；D．NaOH中存在离子键和共价键，故D选；故选D。
点睛：明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、碱、氯化铝中的化学键为特例。
6．D
【详解】
A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：Ca＞Be，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确；
24．在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是____________。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是_______________。
(3)关于该反应的说法，正确的是______。
A．到达t时刻该反应已停止
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；
D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；
答案选A。
11．D
【解析】
【详解】
A.乙醇为饱和一元醇，不能与H2O发生加成反应，故A错误；
B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；
C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C错误；
D.乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
故选D。
12．C
【详解】
Zn与硫酸反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响较大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察分析，可以发现C选项中温度最高、硫酸的浓度最大，而且用的是锌粉，可能确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，故选C。
（1）写出元素名称：A_____D_____；
（2）画出D的原子结构示意图____________；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．
三、填空题
22．利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。
（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。
D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为 ，D项错误；
答案选A。
2．C
【详解】
A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；
B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；
C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；
A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族
C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：HClO4＞H2SeO4
4．乙酸的官能团为（）
A．-COOHB．-OHC．-CH3D．C2H4O2
5．下列化合物中含有共价键的是( )
A．MgCl2B．K2SC．NaClD．NaOH
6．根据元素周期律判断，不正确的是( )
A．v（B）=0.3mol/(L· s)B．v（A）=0.5mol/(L· min)
C．v（C）=0.8mol/(L· s)D．v（D）=1mol/(L· min)
14．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是()
A．苯B．溴苯C．硝基苯D．乙醇
15．下列“油”中属于酯类的是
A．豆油B．酱油C．煤油D．甘油
B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．放热反应的发生无需任何条件
11．下列有关乙醇的说法正确的是()
A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红
C．是食醋的主要成分D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；
C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；
D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。
答案选B。
9．A
【解析】根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤
二、有机推断题
21．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：
2．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（）
A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料
3．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图： 。下列说法不正确的是()
河北省深州市长江中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关化学用语表达正确的是
A．35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：
B．HClO的结构式：H−Cl−O
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4 g锌片
3 mol·L－1硫酸50 mL
40
B
2.4 g锌粉
1 mol·L－1硫酸200 mL
30
C
2.4 g锌粉
3 mol·L－1硫酸50 mL
40
D
5.6 g锌片
3 mol·L－1硫酸100 mL
30
A．AB．BC．CD．D
13．在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4，D说法正确；
答案选A。
4．A
【详解】
A. -COOH是羧酸的官能团，也是乙酸的官能团，A符合题意；
B. -OH是醇或酚的官能团，B不符合题意；
C. -CH3不属于官能团，C不符合题意；
D. C2H4O2不属于官能团，D不符合题意。
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动
C．工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极
D．负极上发生的反应是Zn + 2OH—— 2e—=Zn（OH）2
20．下列说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键
（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。
23．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）
①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应
②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应
B．加入催化剂，一定能加快反应速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．增大压强，一定能加快反应速率
参考答案
1．A
【详解】
A项，35Cl-和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为 ，A项正确；
B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；
C项，HF中只有共价键，HF的电子式 ，C项错误；
故选D。
【点睛】
同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
7．A
【详解】
A.镁条溶于盐酸属于放热反应，故A符合题意；
B.氨气液化放热，不属于化学变化，所以不属于放热反应，故B不符合题意；
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
9．某主族元素R的原子其电子式可用 表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( )
A．气态氢化物分子式为RH5B．含氧酸分子式为 HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4D．最高价氧化物分子式为R2O5
10．下列说法正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBrD．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4
7．下列属于放热反应的是( )
A．镁条溶于盐酸B．氨气液化C．碳酸钙分解D．硝酸铵溶于水
8．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Cu为正极发生氧化反应
B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+
B.由于金属性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；
C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：Cl＞Br，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr，故C正确；
D.由于非金属性：B＜S，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D错误。
D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。
故选C。
3．A
【详解】
A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A说法错误；
B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B说法正确；
C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C说法正确；
C.碳酸钙分解属于吸热反应，故C不符合题意
D.硝酸铵溶于水吸热，但不属于化学变化，故D不符合题意；
故答案：A。
8．B
【解析】
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。
【详解】
A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；
A．图为甲烷分子的比例模型
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2
C．甲烷分子为平面结构
D．苯的分子式为C6H6
18．下列物质中属于有机物的是( )
①乙醇 ②蛋白质 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸
A．①④⑤⑦⑧⑨B．①④⑤⑨C．①②④⑤⑨D．①②④ ⑨
19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2。下列说法中错误的是( )
16．将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体
C．试管内壁有பைடு நூலகம்状液滴形成
D．试管内有少量白雾
17．下列关于几种有机物的叙述错误的是( )
点睛：本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。
10．A
【详解】
A．化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；
B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；
④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；
⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；
本题选A。
5．D
【解析】A．MgCl2中只存在离子键，故A不选；B．K2S中只存在离子键，故B不选；C．NaCl中只存在离子键，故C不选；D．NaOH中存在离子键和共价键，故D选；故选D。
点睛：明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、碱、氯化铝中的化学键为特例。
6．D
【详解】
A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：Ca＞Be，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确；
24．在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是____________。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是_______________。
(3)关于该反应的说法，正确的是______。
A．到达t时刻该反应已停止
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；
D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；
答案选A。
11．D
【解析】
【详解】
A.乙醇为饱和一元醇，不能与H2O发生加成反应，故A错误；
B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；
C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C错误；
D.乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
故选D。
12．C
【详解】
Zn与硫酸反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响较大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察分析，可以发现C选项中温度最高、硫酸的浓度最大，而且用的是锌粉，可能确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，故选C。
（1）写出元素名称：A_____D_____；
（2）画出D的原子结构示意图____________；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．
三、填空题
22．利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。
（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。
D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为 ，D项错误；
答案选A。
2．C
【详解】
A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；
B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；
C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；
A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族
C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：HClO4＞H2SeO4
4．乙酸的官能团为（）
A．-COOHB．-OHC．-CH3D．C2H4O2
5．下列化合物中含有共价键的是( )
A．MgCl2B．K2SC．NaClD．NaOH
6．根据元素周期律判断，不正确的是( )
A．v（B）=0.3mol/(L· s)B．v（A）=0.5mol/(L· min)
C．v（C）=0.8mol/(L· s)D．v（D）=1mol/(L· min)
14．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是()
A．苯B．溴苯C．硝基苯D．乙醇
15．下列“油”中属于酯类的是
A．豆油B．酱油C．煤油D．甘油
B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．放热反应的发生无需任何条件
11．下列有关乙醇的说法正确的是()
A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红
C．是食醋的主要成分D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；
C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；
D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。
答案选B。
9．A
【解析】根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤
二、有机推断题
21．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：
2．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（）
A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料
3．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图： 。下列说法不正确的是()
河北省深州市长江中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关化学用语表达正确的是
A．35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：
B．HClO的结构式：H−Cl−O
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4 g锌片
3 mol·L－1硫酸50 mL
40
B
2.4 g锌粉
1 mol·L－1硫酸200 mL
30
C
2.4 g锌粉
3 mol·L－1硫酸50 mL
40
D
5.6 g锌片
3 mol·L－1硫酸100 mL
30
A．AB．BC．CD．D
13．在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4，D说法正确；
答案选A。
4．A
【详解】
A. -COOH是羧酸的官能团，也是乙酸的官能团，A符合题意；
B. -OH是醇或酚的官能团，B不符合题意；
C. -CH3不属于官能团，C不符合题意；
D. C2H4O2不属于官能团，D不符合题意。
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动
C．工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极
D．负极上发生的反应是Zn + 2OH—— 2e—=Zn（OH）2
20．下列说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键
（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。
23．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）
①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应
②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应
B．加入催化剂，一定能加快反应速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．增大压强，一定能加快反应速率
参考答案
1．A
【详解】
A项，35Cl-和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为 ，A项正确；
B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；
C项，HF中只有共价键，HF的电子式 ，C项错误；
故选D。
【点睛】
同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
7．A
【详解】
A.镁条溶于盐酸属于放热反应，故A符合题意；
B.氨气液化放热，不属于化学变化，所以不属于放热反应，故B不符合题意；
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
9．某主族元素R的原子其电子式可用 表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( )
A．气态氢化物分子式为RH5B．含氧酸分子式为 HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4D．最高价氧化物分子式为R2O5
10．下列说法正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBrD．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4
7．下列属于放热反应的是( )
A．镁条溶于盐酸B．氨气液化C．碳酸钙分解D．硝酸铵溶于水
8．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Cu为正极发生氧化反应
B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+
B.由于金属性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；
C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：Cl＞Br，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr，故C正确；
D.由于非金属性：B＜S，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D错误。
D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。
故选C。
3．A
【详解】
A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A说法错误；
B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B说法正确；
C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C说法正确；
C.碳酸钙分解属于吸热反应，故C不符合题意
D.硝酸铵溶于水吸热，但不属于化学变化，故D不符合题意；
故答案：A。
8．B
【解析】
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。
【详解】
A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；
A．图为甲烷分子的比例模型
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2
C．甲烷分子为平面结构
D．苯的分子式为C6H6
18．下列物质中属于有机物的是( )
①乙醇 ②蛋白质 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸
A．①④⑤⑦⑧⑨B．①④⑤⑨C．①②④⑤⑨D．①②④ ⑨
19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2。下列说法中错误的是( )
16．将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体
C．试管内壁有பைடு நூலகம்状液滴形成
D．试管内有少量白雾
17．下列关于几种有机物的叙述错误的是( )
点睛：本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。
10．A
【详解】
A．化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；
B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；