江苏专用高考化学二轮复习选择题热点3阿伏加德罗常数的应用0222367.doc

热点3 阿伏加德罗常数的应用
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A
C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15N A D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A
答案 C
解析30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，且1个乙烯或乙炔分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3N A，故B正确；50×10－3L×12 mol·L－1＝0.6 mol，0.6 mol浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成0.15N A Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15N A，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A，故D 正确。

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
②常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2N A
③标准状况下，36 g H2O与2N A个O2分子所占的体积相同
④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A
⑤粗铜电解精炼中，阳极减少64 g，则电路中转移的电子数为2N A
A．①③④ B．②③⑤ C．②④ D．③④
答案 C
解析300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为0.6 mol，溶液中还含有水分子，故所含分子总数大于0.6N A，①错误；氦气为单原子分子，1个氦原子核外有2个电子，故1 mol氦气含有2 mol核外电子，②正确；标准状况下，水为液态，O2为气态，等物质的量的H2O和O2的体积不相等，③错误；乙酸在溶液中部分电离，故100 mL 0.5 mol·L －1的乙酸溶液中乙酸的分子数小于0.05N
A，④正确；粗铜电解精炼中，阳极上比Cu活泼的金属也会失去电子而溶解，故阳极减少64 g时，电路中转移的电子数不一定为2N A，⑤错误。

综上所述，本题选C。

3.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，22.4 L CCl 4中所含的原子数为5N A
B ．28 g N 60(分子结构如图所示)中含有的N —N 键数目为1.5N A
C ．0 ℃ 1.01×105 Pa 时，11.2 L 氧气中所含的原子数为N A
D ．常温下，将5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3N A 答案 C
解析 标准状况下，CCl 4不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A 错误；1个N 原子与3个N 原子形成3个N —N 键，每个N —N 键被2个N 原子共用，则28 g N 60中含有的
N —N 键为28 g 14 g ·mol －1×60×3×602
＝3 mol ，故B 错误；0.1 mol Fe 完全转化为Fe 2＋时，转移的电子数为0.2N A ，故D 错误。

4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．已知某FeCl 3溶液中Fe 3＋的物质的量为1 mol ，则Cl －的数目为3N A
B ．标准状况下，22.4 L 乙烷中所含共价键的数目为6N A
C ．100 g 含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C 2H 4O)的混合物中，所含氧原子数目为N A
D ．在一定条件下，将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2充分反应，转移电子的数目为0.6N A 答案 C
解析 FeCl 3是强酸弱碱盐，Fe 3＋在水溶液中发生水解，若FeCl 3溶液中Fe 3＋
的物质的量为1 mol ，则Cl －的数目大于3N A ，A 错误；标准状况下，22.4 L 乙烷的物质的量为1 mol ，每个乙烷分子中有7个共价键，故所含共价键数目为7N A ，B 错误；根据化学式可知，两种物质中碳、氢元素的质量之比是6∶1，含氢元素的质量分数为12%，则含碳元素的质量分数为72%，所以氧元素的质量分数是16%，100 g 混合物中氧元素的质量为16 g ，所含氧原子数目为N A ，C 正确；N 2和H 2反应生成NH 3的反应是可逆反应，则在一定条件下，将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2充分反应，转移电子的数目小于0.6N A ，D 错误。

5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A ．标准状况下，30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N A
B ．1 mol 羟基(—OH)所含质子数和电子数均为9N A
C ．一定量的Na 2O 2与H 2O 反应产生1.12 L O 2，反应中转移的电子数为0.1N A
D ．65.0 g Zn 与足量的一定浓度的H 2SO 4溶液完全反应，生成气体的分子数目为N A 答案 C
解析 乙酸和甲醛的最简式均为CH 2O ，30 g 混合物中含1 mol CH 2O ，则氧原子数为N A ，
A 正确；1个—OH 所含质子数和电子数均为9，则1 mol —OH 所含质子数和电子数均为9N A ，
B 正确；没有给出1.12 L O 2所处的温度和压强，无法确定反应中转移的电子数目，
C 错误；65.0 g Zn 为1 mol ，与足量的一定浓度的H 2SO 4溶液完全反应，无论生成SO 2还是生成H 2，或生成二者的混合气体，气体的分子数均为N A ，
D 正确。

6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．常温下，22 g CO 2含碳氧双键数目为2N A
B ．12.0 g NaHSO 4固体中含阳离子数为0.1N A
C ．标准状况下，22.4 L Br 2中所含分子数为N A
D ．7.8 g Na 2O 2与足量的水反应转移电子数为0.2N A
答案 B
解析 1个CO 2分子中含有2个CO 键，22 g CO 2为0.5 mol ，所含CO 键数目为N A ，A 错误；NaHSO 4固体中的离子为Na ＋和HSO －
4，12.0 g NaHSO 4为0.1 mol ，所含阳离子数为0.1 N A ，B 正确；标准状况下，Br 2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 错误；Na 2O 2与H 2O 发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，7.8 g Na 2O 2 为0.1 mol ，与足量水反应转移的电子数为0.1N A ，D 错误。

7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．加热条件下，将足量Fe 投入含有1 mol 硫酸的浓硫酸中，生成0.5N A 个SO 2分子
B ．30 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的
C —O 键数目为0.5N A
C ．20 g C
D 4与17 g NH 3所含质子数均为10N A
D ．6.72 L NO 2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A
答案 C
解析 随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO 2分子小于0.5 mol 即0.5N A 个，故A 错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂C —O 键数目小于0.5N A ，故B 错误；CD 4的摩尔质量是20 g ·mol －1，20 g CD 4与17 g NH 3的物质的量都是1 mol ，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10N A ，故C 正确；NO 2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D 错误。

8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A ．常温常压下，8 g O 3中含有的质子数为4N A
B ．标准状况下，2.24 L 的氯气溶于水，转移的电子总数为0.1N A
C ．1 L 0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中，含有的离子总数为0.3N A
D ．用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阴极产生11.2 L 气体 答案 A
解析 1 mol O 3含有24 mol 质子，则8 g O 3也就是16
mol O 3含有的质子数为4N A ，A 正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目
小于0.1N A，B错误；1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有0.2 mol Na＋，由于CO2－3水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子的物质的量大于0.3 mol，离子总数大于0.3N A，C错误；电路中通过N A个电子，转移了1 mol电子，阴极生成的是氢气，根据得失电子守恒阴极生成了0.5 mol氢气，由于不一定是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5 mol氢气的体积，D错误。

9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )
A．1.8 g NH＋4中含有的电子数为1.1N A
B．2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N A
C．1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2N A
D．25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4N A
答案 B
解析1个NH＋4中含10个电子，则1.8 g(0.1 mol)NH＋4中含有的电子数为N A，A错误；CO2和N2O的摩尔质量都是44 g·mol－1，2.2 g 该混合气体的物质的量为0.05 mol，又二者都是三原子分子，故该混合气体中含有的原子数为0.15N A，B正确；Na2O2与CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，则1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移电子数为N A，C错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1 L pH＝10的氨水中含有OH－的数目为0.01N A B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含AlO－2为0.1N A
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4N A D．42 g C3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3N A
答案 A
解析纯水pH＝6，则c(H＋)·c(OH－)＝10－12，pH＝10的氨水中c(OH－)＝10－2 mol·L －1，含有OH－的数目为0.01N
A，A正确；溶液的体积未知，B错误；足量的Zn与浓硫酸共热可产生SO2和H2，全部生成SO2消耗H2SO4 0.2 mol，全部生成H2，消耗H2SO4 0.1 mol，则参加反应的硫酸一定不是0.4N A，C错误；1 mol C3H6含有共价键9 mol，故42 g C3H6含有共价键9 mol，1 mol C4H8含有共价键12 mol, 42 g C4H8含有共价键9 mol，故42 g两者的混合气体中含有共价键的数目为9N A，D错误。

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