辽宁省丹东市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

辽宁省丹东市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2020·安康模拟) 如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。

图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。

下列说法不正确的是（）
A . 图中Ec与E之差表示活化能
B . 升高温度，图中阴影部分面积会增大
C . 使用合适的催化剂，E不变，Ec变小
D . 能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
2. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l )△H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是（）
A . 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B . 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C . 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D . 当10 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
3. （2分） (2019高一下·上海期末) 反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）
A . Q＝E2
B . 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C . Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D . 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
4. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）
A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
5. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）
A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
6. （2分） (2019高二上·且末期末) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B . 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D . 物质发生化学变化一定伴随着能量变化
7. （2分） (2018高二上·儋州月考) 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2②，2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3③，2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH4④，2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5 ⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A . ΔH1<0，ΔH3>0
B . ΔH5<0，ΔH4<ΔH3
C . ΔH1=ΔH2＋ΔH3
D . ΔH3=ΔH4＋ΔH5
8. （2分） (2019高二上·肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B . M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C . M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D . N点处的溶液中pH<12
9. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）
A . 盐酸＞醋酸
B . 醋酸＞盐酸
C . 盐酸=醋
D . 无法判断
10. （2分） (2019高三上·北京月考) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B . 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-
C . 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D . 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
11. （2分） (2020高二下·海淀期末) 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法错误的是（）
A . PbSO4 在水中存在溶解平衡：
B . 生成PbCO3的离子方程式为：
C . pH：滤液＜饱和 Na2CO3 溶液
D . 滤液中不存在Pb2+
12. （2分） (2018高二上·阳城月考) 有关电化学知识的描述正确的是（）
A . Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。

B . 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 ，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

13. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . Y是电源的正极
B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C . 总反应可表示为：H2+CO2═H2+CO
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1
14. （2分） (2016高一下·济南期末) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验，
①M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡
④N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为（）
A . M＞N＞P＞Q
B . P＞M＞N＞Q
C . N＞Q＞P＞M
D . M＞P＞Q＞N
15. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）
A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
B . 图②可以制取金属锰
C . 图③形成原电池
D . 图④制取乙酸乙酯
16. （2分） (2017高二上·普宁期末) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）
①②③④
浓度c/mol/L0.10.10.10.1
溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸
A . 在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图
B . ②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C . ①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂
二、实验题 (共1题；共5分)
17. （5分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出F eSO4•7H2O．
Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．
Ⅴ．煅烧FeCO3 ，得到Fe2O3固体．
已知：NH4HCO3在热水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+ ，该反应的离子方程式是________
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是________ ．运用化学平衡原理简述该酸的作用________
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是________ ．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________
（4）Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是________
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ．现煅烧464.0kg的FeCO3 ，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________ kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）
三、综合题 (共2题；共8分)
18. （4分）(2018·浙江选考) 【加试
题】
（1） (一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。

收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

（2）写出电池总反应________。

（3） (二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·molˉ1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃
乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4
乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8
乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2请完成：
关于该反应，下列说法不合理的是________。

A . 反应体系中硫酸有催化作用
B . 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C . 因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D . 因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（4）一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。

若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x ，请在图2中绘制x随n变化的示意图________(计算时不计副反应)。

（5）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。

控制乙酸过量的作用有________。

（6）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。

关于该方法，下列推测合理的是________。

A . 反应温度不宜超过300℃
B . 增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C . 在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D . 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
19. （4分）(2020·杭州模拟) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
（备注）Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=________；
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___。

A . 使用催化剂Cat.1
B . 使用催化剂Cat.2
C . 降低反应温度
D . 投料比不变，增加反应物的浓度
E . 增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是________。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图________。

四、填空题 (共1题；共3分)
20. （3分）(2020·宝鸡模拟) 环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷（），发生的反应如下。

主反应Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) =-210kJ·mol-1
副反应Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O)(l) =-1324kJ·mol-1
Ⅲ.2 (g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g)
已知:环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

（1）=________kJ·mol-1。

（2）①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是________。

②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是________。

（3）实验测得反应Ⅰ中，v正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，v逆=K逆·x2（），(式中x为物质的量分数；K正、K逆为速率常数，只与温度有关)。

①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为________。

②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是________。

a.x(CH2=CH2)增大，x（）减小
b.K正与K逆的比值增大
c.v正减小，v逆增大
d.K正与K逆的比值减小
（4）将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2C]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如右图所示。

已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl
①a电极为________(选填“阴极”或“阳极”)。

②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、
考点：
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二、实验题 (共1题；共5分)。