广东省2020年高一下学期期末化学试卷(I)卷

广东省2020年高一下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共38分)
1. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol
B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）═CO2 （g）；△H=﹣283.0kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
2. （2分）(2018高二下·杭州期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是（）
A . 增大压强可以提高反应速率
B . 升高温度可以减小反应速率
C . 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0
D . 达到平衡时，NO2转化率为100℅
3. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数
B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极．
D . 向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大
4. （2分） (2016高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）
A . 正反应的速率为零
B . SO2完全转化为SO3
C . SO3的物质的量浓度不再变化
D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等
5. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列反应中属于吸热反应的是（）
A . 铝跟盐酸反应
B . 酒精的燃烧
C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应
D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
6. （2分）归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）
A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应
B . 标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L
C . 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
D . 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
7. （3分）(2015·海南模拟) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（）
A . 同周期元素中X的金属性最强
B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣
C . 同族元素中Z的氢化物沸点最低
D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
8. （2分）(2018·揭阳模拟) 在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . Y极是原电池的正极，发生还原反应
B . 负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2
C . 总反应可表示为：H2＋CO＋O2 ＝H2O＋CO2
D . 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1
9. （2分）燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
A . 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O
C . 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变
D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动
10. （2分）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）
A . 铜是电解池的阳极
B . 石墨电极附近溶液呈红色
C . 铜电极上产生的是无色气体
D . 石墨电极上发生还原反应
11. （2分）有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH ﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．下列有关叙述中不正确的是（）
A . Zn为负极，Ag2O是正极
B . 在使用过程中，电池负极区溶液的c（OH﹣）值减小
C . 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
D . 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g
12. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法错误的是（）
A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B . 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化
C . 同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28
D . 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50
13. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（）
A . 13C
B . 13Al
C . 13C
D . 13Al
14. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（）
A . 电子数
B . 化学键数
C . 质子数
D . 原子数
15. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）
A . Mg、NO2、O2
B . MgO、NO2、O2
C . Mg3N2、O2
D . MgO、NO2、N2
16. （2分） (2016高二上·湖北期中) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（）
A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态
B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大
C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率
D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
17. （2分）把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）
A . HI的生成速率等于其分解速率
B . HI的生成速率小于其分解速率
C . HI的生成速率大于其分解速率
D . 无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
18. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . M,N,Q三种物质的浓度一定相等
B . M,N全部变成了Q
C . 反应混合物各组分的浓度不再变化
D . 反应已经停止
二、填空题 (共8题；共43分)
19. （2分）在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：
（1） a、b应满足的关系是________．
（2） a的取值范围是________．
20. （7分）新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ．
（1） CO2的电子式为________．
（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1．书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式________．
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为________，0～15min NO
的平均速率v（NO）=________．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
________（选填序号）．
a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是________．
21. （8分）(2016·天津) 如表为元素周期表的一部分．
回答下列问题：
（1）
Z元素在周期表中的位置为________．
（2）
表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________．
（3）
下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）
X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：________．
（5）
碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为________．Q与水反应的化学方程式为________．
（6）
铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组
成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________，生成硫酸铜物质的量为________．
22. （5分） (2016高一下·郑州期中) 表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素．回答下列问题：
（1） A的原子结构示意图为________．
（2） A、B、X、Y、Z五种元素所形成的气体氢化物中，最稳定的是________（填化学式）．
（3） Y元素在周期表中所属的周期和族为________．
（4） X、Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________．（填化学式）
（5） C和Z形成化合物的电子式为________．
23. （3分）写出以石墨作电极电解盐酸的电极反应式：
阳极：________
阴极：________
总反应：________．
24. （4分） (2016高三上·中卫期末) 钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
①A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是________；
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电
镀时电路中通过的电子为________；
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________．
25. （7分） (2017高二上·新疆期末) 电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
①固体电解质中O2﹣向________极移动（填“正”或“负”）．
②写出V2O5电极的电极反应式：________．
（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I 中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为：________（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为________．
③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为________mL．
（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．
①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是________．
②乙组添加的是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
26. （7分）(2017·西安模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化
物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和﹣283kJ•mol﹣1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=________kJ•mol﹣1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）=________mol•L﹣1•min﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为________．
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=________．
参考答案一、选择题 (共18题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共8题；共43分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、
26-3、26-4、。