山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
一、选择题（每题2分，共50分。

每题只有一个正确选项。

）
1．绿色能源是使用过程中不排放或排放极少污染物，不属于绿色能源的是（）
A. 太阳能
B. 化石能源
C. 风能
D. 潮汐能
2．下列物质中，属于弱电解质的是（）
A. CO2
B. NaOH溶液
C. NH3·H2O
D. HCl
3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
4．一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）⇌W（g）＋Z（g）△H>0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。

下列条件的改变与图中情况相符的是
（）
A. 增加了X的物质的量
B. 降低了温度
C. 增大了压强
D. 增大了Y的物质的量
5．根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是（）
①洁厕灵（主要成分为HCl）②厨房去油污清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐
A．①②⑤③④ B．④③⑤②① C．③①②⑤④ D．①③⑤④②
6．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（）
A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
7.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能
．．表明反应：
A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B）
D. 物质D的质量分数
8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na（l）＋KCl（1）⇌NaCl（1）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
9. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是（）
A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．平衡向正反应方向移动，K值增大
C．各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加。

D．正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动。

10．在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应
B．如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则发生的反应是放热反应
C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
11．下列实验事实不能
．．证明醋酸是弱电解质的是（）
A. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱
B.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样大小锌粒反应时，产生H2的起始速率相等
12．下列方程式书写正确的是（）
A.H 2S的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－
B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
C.CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
D.HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（）
A. 将水加热,增大,pH不变
B. 向水中加入少量盐酸,增大,不变
C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,降低
D. 向水中加入FeCl3固体,平衡正向移动,增大
14．对于可逆反应m A(s)＋n B(g)e C(g)＋f D(g)，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C) 在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．该反应的ΔH＜0
C．化学方程式中，n＞e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
15、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则
下列叙述错误
．．的是（）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质C的质量分数增大了
C．物质A的转化率减小了 D．x+y<z
16．根据反应Br+H2 ⇌ HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
17.常温条件下, 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列描述正确的是（）
A．溶液显碱性
B．溶液中存在c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)
C．溶液中存在H2O⇌H++OH-，且水的电离受到抑制
D. 溶液中c(NH4+ ) =c(Cl- )>c(OH-)= c(H+)
18.下列叙述错误的是（）
A．AlCl3溶液蒸干得不到无水AlCl3，与盐类水解有关系。

B．体积相同，浓度相同的HCl和CH3COOH溶液，消耗NaOH的物质的量相同
C．甲溶液pH是3，乙溶液pH是4，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1
D．0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液等体积混合，水的电离程度增大，K w增大
19.下列有关实验操作的说法错误的是（）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化
C．用pH计测量某溶液的pH为3.47
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
20．相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）
A. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同
B. 大理石块、大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
C. 表面积基本相同的Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
D. 0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
21、热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) ⇌ SO3(g)；△H =－90.0kJ/mol。

开始容器中放入2mol SO2和2molO2，达到平衡时放出60kJ热量，则SO2的转化率是( )
A、60％
B、30％
C、33％
D、66％
22．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，
发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。

则下列说法中正确的是（）
A．该反应的ΔH>0 c(NO)
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
23．下列表述中正确的是（）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。

B．pH相同的盐酸和醋酸稀溶液，稀释相同的倍数，pH仍然相同。

C．配制FeCl3溶液时，加入盐酸目的是抑制Fe3+水解反应。

D．pH=7的溶液一定呈中性。

24.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) ⇌2C(g)，若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A．用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s 时物质 A 的转化率为70％
D．2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1
25. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸HA HB HC
电离常数K9×10－79×10－61×10－2
A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC
B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大。

C．反应HC＋B－===HB＋C－能够发生
D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大。

二、填空题（每空2分）
26. 二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n(O2)/mol 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH 0(填“”或“小于”)，
（3）用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．容器内气体颜色保持不变 b．2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变
（5）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有。

A．升温 B．加入氧气 C．降温 D．增大压强
（6）在800 ℃时，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝
（7）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔH
H2(g)＋S(s) ⇌ H2S(g) K1 ΔH1
S(s)＋O2(g) ⇌ SO2(g) K2 ΔH2
则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) ⇌ O2(g)＋H2S(g) K3ΔH3
平衡常数K3= （用含有K1 K2的式子表示）；
其反应热ΔH3= （用含有ΔH1ΔH2的式子表示）
27. （1）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25 T1T2
K w/ mol2·L-21×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题：
①已知25℃< T1< T2，在T1时，水中 c(H+) c(OH-), 则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”）
②在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = 。

（2）常温下，将0.01 mol/L的CH3COOH溶液体积V a与0.01 mol/L的NaOH溶液体积V b混合，已知：CH3COOH 稀溶液的电离平衡常数为K a=2×10-5,
a. V a=V b时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是：（用离子方程式解释）,该平衡的平衡常数K h= 。

b.混合后溶液的pH=7,则V a V b（填“<”、“>”或“=”）；
该混合溶液中离子浓度由大到小的排列：。

c.常温条件下,pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)= 。

28.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中通过酸碱中和滴定实验测定盐酸的浓度。

取20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用标准的NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。

（2）该实验滴定达到终点的标志是。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为。

（保留两位有效数字）
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。

A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定过程中，不小心滴到桌子上几滴
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．锥形瓶水洗后未干燥
29.面对世界范围内的能源危机，甲醇作为一种可再生能源，有广泛的应用前景。

(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
(2)对于CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH (g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1
在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1 (填“大于”“小于”或“等于”) p2。

②在其他条件不变的情况下，缩小体积使压强增大，达
到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，
平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知在温度T时，CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，判断此时刻v正 (填“>” 、“=”或“<”)v逆。

高2018级高二模块考试化学试题参考答案
1-5 BCADD 6-10 BACCA
11-15 DABBC 16-20 DBDBD
21-25 CDCAC
26.(1)c2(NO2)/c2(NO)c(O2) (2) 小于
（3）0.015 molL-1s-1 (4) a c
(5) BD (6) 720
(7)K1/K2ΔH1-ΔH2
27.(1) ① = > ②11:9
(2) a.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-5×10-10,
b. > c(Na+) = c(CH3COO- )> c(H+) = c(OH-)
c. 1×10-3mol/L
28. (1) 用标准的NaOH溶液进行润洗2-3次
(2) 加入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且30s内不恢
复原色。

(3)0.11mol/L
(4) BC
29. (1) ΔH = -49kJ/mol
(2) ①小于②增大不变
(3) >。