湖北省恩施土家族苗族自治州高考理综-化学二模考试试卷(I)卷

湖北省恩施土家族苗族自治州高考理综-化学二模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2. （2分） (2016高三上·安徽期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，1.0 L 1.0 mol•L﹣1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NA
B . 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA
C . 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
D . 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA
3. （2分）下列有机物中，含有碳碳双键的是（）
A . 乙酸
B . 苯
C . 乙醇
D . 乙烯
4. （2分）(2017·河南模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液
B . 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
C . 沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
D . 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2 ，以防止营养成分被氧化
5. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）
A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小
6. （2分）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HCl是强酸，H2S是弱酸．
A . ①④
B . ①②
C . ③④
D . ②④
7. （2分）(2017高二上·黑龙江期中) 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）
A . ①③⑤
B . ①②③
C . ②④
D . ①③④⑤
二、实验题 (共2题；共10分)
8. （5分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。

实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4 ，装置如图所示。

回答下列问题：
已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O
②
物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃
SnCl2无色晶体246652
SnCl4无色液体－33114
（1）仪器A的名称是________。

（2） Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2 ，为防止产品中带入过多的SnCl2 ，可采取的措施是________。

（3）设置试剂F的目的是________。

（4）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。

准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量________（用含c、m、V的代数式表示）。

（5）某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。

乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。

经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。

请给出改动方案:________。

9. （5分） (2018高二下·商丘期末) 制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：
名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度
甲苯92无色液体-95℃110℃不溶于水
苯甲酸122白色片状或针状晶体122℃248℃微溶于水
高锰酸钾158易溶于水实验过程如下：①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。

如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。

②将混合液过滤后冷却。

③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。

回答下列问题：（1）①中反应易暴沸，本实验中采用________方法防止此现象；乙醇的作用是________。

（2）②中过滤出的沉淀是________。

（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是________。

（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是________。

三、综合题 (共2题；共16分)
10. （8分）工业上用CO生产燃料甲醇。

一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图2”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)的△H=________。

（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，c(H2)=________，该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数为________。

达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________．
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2molH2 d．使用催化剂．
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。

又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________。

11. （8分）铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。

回答下列问题：
（1） CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为________。

（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为________。

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4 ，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。

写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。

③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。

则该化合物的化学式是________。

四、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2015高二下·广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题：
（1）写出A、B的结构简式：A________、B________．
（2）写出各步反应类型：①________②________③________．
（3）写出②、③的反应方程式：
②________，
③________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共10分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
三、综合题 (共2题；共16分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、。