人教版新课标高一化学必修2模块认定检测题_

人教版新课标高一化学必修2模块认定检测题
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数
2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是
①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸
A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③
3．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
4．下列有关的燃料燃烧的说法正确的是
A．使燃料充分燃烧空气的量越多越好
B．物质燃烧都需要氧气
C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料
D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料
5．工业上制取大量乙烯、丙烯采用
A．石油减压分馏B．直馏汽油铂重整
C．把重油裂解D．天然气加工
6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
7．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯
8．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。

某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。

对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
9．下列关于反应速率的说法中，错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
10．A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和A 两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．A＞C＞B
11．可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；
②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．①B．②C．③D．④
12．在mA+nB pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分
钟减小1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为
A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2
13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
14．下列说法正确的是
A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B．分子组成符合C n H2n+2的烃一定是烷烃
C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D．碳氢原子个数比为1：3的烃有2种
15．互为同分异构体的物质不可能是
A．具有相同的式量B．具有相同的结构
C．具有相同的通式D．具有相同的化学式
16．区别棉花和羊毛的最简单的方法是
A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
17．淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是
A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质
18．下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
19．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O2
20．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。

据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
二．选择题（每小题有一或两个选项符合题意，每小题2分，共20分）
21．下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D．阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
22．下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
23．下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴水
C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与氯气反应
D．乙烯生成聚乙烯
24．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞W ＞X
C ．四种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最高
D ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 25．下列说法中正确的是
A ．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
B ．SO 2、SO 3互为同分异构体
C ．同分异构体的元素组成相同，分子结构不同
D ．同素异形体是同种元素的不同单质
26．根据CH 2=CH —CH 2COOH 的结构，它不可能发生的反应是 CH 3
A ．与银氨溶液反应析出银
B ．使溴的四氯化碳溶液褪色
C ．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
D ．与新制氢氧化铜反应 27．下列说法错误的是
A ．石油含有C 5~C 11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
B ．含有
C 18以上的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 28．图中，a 曲线表示一定条件下可逆反应
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)的反应过程。

若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是 A ．加入催化剂 B ．增大Y 浓度 C ．降低温度 D ．增大体系压强 29．下列各组物质的性质依次递减的是
A ．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH
B ．还原性：HI 、HBr 、HCl
C ．酸性：HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4
D ．稳定性：H 2CO 3、NaHCO 3、Na 2CO 3
30．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。

有关次电池的叙述错误的是 A ．正极电极反应式：O 2+2H 2O+4e — = 4OH —
B ．负极电极反应式 ：CH 3OH+8OH ——6e — = CO 32—+6H 2O
C ．电池在使用过程中，电解质溶液的pH 增大
D ．当外电路通过1.2mol 电子时，理论上消耗甲醇6.4g
高一化学必修2模块认定检测题
班别 姓名 成绩号
可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，Ag-108。

三．（本题包括4小题，共17分）
31．现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO 3溶液；④碘水。

为了鉴别下列四瓶无色
溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。

（共4分）
（1）葡萄糖溶液（）（2）食盐溶液（）
（3）淀粉溶液（）（4）鸡蛋清溶液（）
32．在下图的装置中，属于原电池的是( )（共4分）
33．用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）
（1）H2S ；
（2）MgF2。

34．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，
（共6分）
（1）各元素的符号：
A B C D
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序。

（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序。

四．（本题包括2小题，共11分）
35．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳。

（用序号填写下列空白。

）（共5分）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。

（3）Hg、Ag等不活泼金属。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是。

36．一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；
②用水浸泡海带灰，过滤；
③用盐酸酸化滤液，加入
碘酸钾(KIO 3)氧化溶液中的碘离子(I —)，生成碘
单质；
④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。

请回答下列问题：（共6分）
(1)实验步骤③中相关的化学反应的方程式为
(2)实验步骤③中也可用H 2O 2代替KIO 3，相关化学反应的方程式为。

(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是。

五、计算题：（本题包括2小题，共11分） 37．1mol 某气态烃完全燃烧，生成3mol 二氧化碳和2mol 水，则此烃的分子式是 。

（2分）
38．某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。

其程序如下：（共9分）
加碘水 蓝色混合物
淀粉溶液 混合物
（1）各步加入的试剂为：
A ，
B ，C。

（2）加入A 溶液而不加入B 溶液是否可以
，其理由是。

（3）当析出1.44g 砖红色沉淀时，淀粉水解率是。

必修2模块认定答案
31．①；③；④；②（每空一分） 32．D 、F 、G （每个一分，全对4分） 33．略；（每空两分）
34．Si 、N 、S 、As ；H 2SO 4、H 3PO 4、H 2SiO 3；NH 3、PH 3、SiH 4。

（每空1分） 35．①；④；⑤；③；②（每空一分）
36．5I —+6H ++IO 3—=3I 2+3H 2O ；H 2O 2+2H ++2I —
=I 2+2H 2O （写化学方程式也对）；取少量萃取后的水溶液，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明有碘。

（每空2分） 37．C 3H 4（2分）
加稀A 溶液
△
先加稀B 溶液
再加C 悬浊液 砖红色沉淀
38．H2SO4、NaOH、Cu（OH）2；否；（每空1分）。

因后面的反应必须在碱性条件下方可进行，加B溶液是为了中和多余的酸。

（2分）18%。

（3分）。