贵州省贵阳市高一下学期化学期末考试试卷D卷

贵州省贵阳市高一下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分）(2020·南宁模拟) 下列有关垃圾处理的方法错误的是（）
A . 废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染
B . 将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C . 家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾
D . 不可回收垃圾图标是
2. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 临氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式分别为： CH2Cl﹣CH2Cl
B . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰
C . 3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种
D . 甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上
3. （2分）(2017·普陀模拟) 能证明NaCl是离子化合物的事实是（）
A . 常温下是固体
B . 易溶于水
C . 水溶液能导电
D . 熔融态能导电
4. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）
A . 氮气的化学性质没有氯气活泼
B . HF比HCl稳定
C . 金刚石的熔点比晶体硅高
D . 常温下溴呈液态，碘呈固态
5. （2分）下列说法错误的是（）
A . X→Y反应类型为酯化反应
B . X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C . Y和Z互为同分异构体
D . 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1
6. （2分）下列化学方程式中，错误的是（）
A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑
B . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O
D . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
7. （2分）下列化学反应属于吸热反应的是（）
A . 碘的升华
B . 生石灰溶于水
C . 镁和稀硫酸反应
D . 木炭和二氧化碳反应
8. （2分）波尔多液能防治病虫害的原因是（）
A . 硫酸铜使菌体蛋白质盐析
B . 石灰乳使菌体蛋白质水解
C . 铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性
D . 蛋白质可以溶解波尔多液
9. （2分）下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 27g Al3+所含电子数为NA
B . 11.2L氯气所含的原子数目为NA
C . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
11. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（）
A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质
D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
12. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）
A . FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B . 金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C . 稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D . 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
13. （2分） (2016高一下·安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表：
元素部分性质
W单质是淡黄色固体
X在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是核外电子总数的
Z第三周期原子半径最小的金属
下列说法不正确的是（）
A . 第一电离能：Y＞Z
B . 离子半径：W＞Z
C . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物
D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质
14. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B . 石油
C . Al
D .
15. （2分） (2016高一下·南通期中) 对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（）
A . 加入MnO2
B . 加水稀释
C . 加热
D . 加入30%的H2O2
16. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
实验操作
实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀
下列实验分析中，错误的是（）
A . ①说明Cl2被完全消耗
B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
17. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（）
A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象
C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验
D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水
二、多选题 (共3题；共9分)
18. （3分） (2016高二下·淄川月考) （双选）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光．有关叙述正确的是（）
A . 溶液中的OH﹣向正极移动
B . 在银表面上的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
C . 在铝表面上的反应为Al﹣3e﹣=Al3+
D . 在铝表面的反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
19. （3分）除去乙烷中乙烯的办法是（）
A . 点燃
B . 通过溴水
C . 通过浓硫酸
D . 通过石灰水
20. （3分）某溶液中可能含有、Cl﹣，为了检验其中是否含有Cl﹣，需要加入的试剂有（）
A . NaNO3
B . AgNO3
C . HCl
D . HNO3
三、推断题 (共3题；共17分)
21. （6分） X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
（1） X元素在元素周期表中的位置________。

（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。

（3） YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是________。

（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________。

（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式________。

22. （5分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．写出F的电子式________．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________．
（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．
23. （6分） (2016高三上·六合期中) 有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：
已知：① ；② ；③ ．
（1） B中含氧官能团的名称为________．
（2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式________．
（3）A→B的反应类型为________、A→B的反应方程式为________．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________（写一种）．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．
（5）合成F（）的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇（）、苯、
乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH________．
四、填空题 (共2题；共15分)
24. （8分） (2016高三上·辽宁期中) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol．甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：________．
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
①写出燃料电池负极的电极反应式________．
②若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是________极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________ L．（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×l04C/mol），最多能产生的氯气体积为________ L（标准状况）．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为________ 除去甲醇的离子方程式为________．
25. （7分）(2018高一上·扶余期中) 现有下列七种物质:①铝②蔗糖③HCl④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦CO2（1）上述物质中属于电解质的有________.(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加③的溶液,看到的现象是________.
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为________.
（4）③的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：
a.该反应中被氧化的物质是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比是________.
b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是________.
c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为________.
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、多选题 (共3题；共9分) 18-1、
19-1、
20-1、
三、推断题 (共3题；共17分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
四、填空题 (共2题；共15分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。