河南省漯河市高一上学期期中化学试卷

河南省漯河市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2020高二下·长春期末) 下列实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．振荡试管C．分离萃取液中单质碘和四氯
化碳
D．称量 NaOH 固体
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·盐山月考) 下列关于物质分类的正确组合是（）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰
B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳
C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO4·5H2O过氧化钠二氧化硫
D NH3·H2O HNO3碳酸钙氧化铁SO3
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高二下·郑州期末) K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验，下列说法正确的是（）
A . ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B . ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C . K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
4. （2分） (2016高三上·济宁期中) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
③MnO2…Cl2、Mn2+…
A . 第①组反应的其余产物为H2O
B . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4mol
C . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2
5. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法错误的是（）
A . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B . 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
C . 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D . 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯
6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
7. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中符合题意的一组是（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②④
8. （2分） (2019高一上·广东月考) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②⑤④①③
D . ⑤②④③①
9. （2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . 一定不存在Ba2+ ， NH4+可能存在
B . CO32﹣可能存在
C . Na+一定存在
D . 一定不存在Cl﹣
10. （2分）(2020·盐城模拟) 下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是（）
A . 向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色
B . 将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体
C . 向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀
D . 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体
11. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）
A . NaCl的摩尔质量是58.5g
B . 64g氧气中含有2mol氧
C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同
D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子
12. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列离子方程式表达错误的是（）
A . 向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
B . 向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
C . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O
13. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A . MnO4﹣→Mn2+
B . Cl2→Cl﹣
C . H2→H2O
D . Zn→Zn2+
14. （2分） (2016高一上·宁德期中) 1mol•L﹣1Na2SO4溶液的含义是（）
A . 1L溶液中含142gNa2SO4
B . 1L溶液中含有1molNa+
C . 将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D . 1L水中含有1molNa2SO4
15. （2分） (2020高二下·长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA
B . 用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NA
C . 等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4 NA
D . 4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4 NA
16. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（）
A . 5.10
B . 8.50
C . 9.35
D . 11.48
二、非选择题 (共6题；共40分)
17. （10分）(2018·吉林模拟) 以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下：
（1）实验中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。

A . 10 mL
B . 20 mL
C . 50 mL
D . 100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－,欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为________g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、________。

（4）在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、________。

“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为________。

18. （5分） (2018高一上·台州月考) 同温同压下，若A容器中充满O2, B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________；
（2）若容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________；
（3）若两容器的容积之比是3:2，则O2和O3物质的量之比是________,质量之比是________，密度之比是________。

19. （11分） (2017高三上·定州期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是________．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 长期贮存溶液
C . 用来加热溶解固体溶质
D . 量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度
________ 0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好．（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作________．
20. （4分）某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42﹣和少量Na+ ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿
矾．
（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、________ ．（2）试剂B是________ ．
（3）①～③中均涉及的实验操作是________ ．
（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72﹣）的污染，使之转化为Cr3+ ，若处理1t废水（含Cr2O72﹣ 10﹣3 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为________ g ．
21. （2分）(2017·浙江模拟) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（）
A . 一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ，至少存在Na+、K+中的一种
B . 为了确定是否存在Cl﹣，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C . c（HCO3﹣）=0.05mol/L
D . 4.88g沉淀中含有3种成分
22. （8分） (2016高一上·福建期中) 试回答下列问题：
（1） 9g水的物质的量是________ mol，含有________ mol 氢原子，含有________个电子．
（2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是________，质量比是________．
（3） 0.4molNH3 中所含氢原子数与________克水中所含氢原子数相等．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3 ，则其物质的量浓度为________．
（5）在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、
考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共6题；共40分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
答案：17-5、
答案：17-6、
考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、
答案：18-3、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：。