江西省宜春市高安中学2020┄2021学年高一下学期期末考试实验班化学试题Word版 含答案

江西省宜春市高安中学2020┄2021学年高一下学期期末考试
化学试题（实验班）
可能用到的相关原子的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64
一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）
A．H2＋Cl22HCl B．Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2N aCl C．CaO ＋ H2O＝Ca（OH）2 D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.下列说法正确的是（）
A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/mol B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C．1 mol H2O的质量为18 g/mol D．1.7g OH-中电子的物质的量为0.9 mol
3．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是（）Ａ．铝表面失去光泽Ｂ．熔化的铝不滴落
Ｃ．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Ｄ．在加热熔化过程中生成了氧化铝
4. 检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）
A．只加入硝酸钡溶液B．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液C．先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸 D．加入氯化钡和稀盐酸的混合溶液
5.下列实验，所选装置合理的是（）
①②③④
A．提纯含FeCl3的氢氧化铁胶体用装置①
B．分离碘的四氯化碳溶液用②
C．分离N aCl的酒精溶液用装置③
D．除去C O2气体中的水蒸气用装置④
6．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋8NH3==N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于置换反应 D．生成1 mol N2有8 mol NH3被氧化
7.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
Ａ．K+、MnO4—、H+、I—Ｂ．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+Ｃ．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—Ｄ．H+、Cl—、Na+、CO32—
8.下列叙述中正确的是（）
①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
⑦1.0L浓度为1.0mol·L—1的一元酸溶液中含有6.02×1023个氢离子
A．①③④⑦B．④⑥⑦
C．④⑤⑥D．④⑥
9.下列反应的离子方程式正确的是（）
Ａ．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Ｂ．铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ｃ．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
Ｄ．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COONH4
10.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（）
Ａ． V L Fe2（SO4）3 溶液中含Fe3＋m g，溶液中c（SO42—）是mol·L—1
Ｂ．将100 mL 1.5 mol·L—1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L—1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L—1
Ｃ．实验室配制480 mL 0.1 mol·L—1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取
12.5 g胆矾配成500 mL溶液
Ｄ．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm—3，则该溶
m ol·L—1
液的物质的量浓度为1000ab
34a22400
11．已知2MO错误!＋5S2—＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO错误!中的M的化合价为（）
A．＋3 B．＋4 C．＋6 D．＋7
12.将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）
Ａ． 0.25 mol/L Ｂ． 0.05 mol/L Ｃ． 0.1 mol/L Ｄ．0.5 mol/L
13．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（）
X Y Z
14.下列说法不正确的是（）
A．静电除尘是利用了胶体的聚沉
B．用激光笔检验鸡蛋清溶液的丁达尔效应
C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
15.将一块金属钠分别投入到下列溶液中，有白色沉淀生成、有气体放出且溶液质量减轻的是（）
A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．MgCl2
16．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（）
A. 3.6 g Ｂ． 5.4 g Ｃ． 2.7 g Ｄ． 1.8 g
二、非选择题（共52分）
17.（共16分）已知下列八种物质：
①H2O ②NH3 ③稀硫酸④氢氧化钡⑤饱和FeCl3溶液⑥氨水⑦稀硝酸
⑧硫酸铝⑨亚硫酸氢钠
根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于电解质的是。

（填序号）
（2）写出⑨在水溶液中的电离方程式。

（3）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH—==H2O，该离子反应对应的化学方程式有。

（4）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用到的物质有（填序号），发生反应的离子方程式为。

（5）实验室配制0.5 mol·L—1 245 mL⑧的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、，需要用托盘天平称取溶质的质量为g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—数目为（设N A为阿伏加德罗常数的值）。

18.（共8分）有甲、乙、丙、丁四种液体，分别为Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、As2S3
胶体、NaOH溶液。

现将有关实验现象记录如下：
（1）电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深；
（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；
则甲为__________；乙为_____________；丙为________；丁为_________。

19.（共10分）三氟化溴溶于水可发生如下反应：
3BrF3＋5H2O = HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑
（1）用双桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）其中发生自身氧化还原反应的物质是____________。

（3）氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

（4）当有5.0 mol H2O作还原剂参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________,由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________。

20.（共10分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2
五种物质中的一种或几种。

现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。

根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定含有。

（2）一定不含有。

（3）可能会有。

（4）上述实验中有关反应的离子方程式。

21.（共8分）取0.62g Na2CO3•XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至
没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2（标况）．求：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）Na2CO3•XH2O的摩尔质量
（3）x值
参考答案
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号12345678答案D A C B C D A D 题号910111213141516答案B C D A D A D B
二、填空题（共52分）
17.（共16分）每空2分
（1）①④⑧⑨
（2） NaHSO3= Na++HSO3—
（3） Ba（OH）2＋2HNO3==Ba（NO3）2＋2H2O
（4）①⑤ Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
（5）250 mL容量瓶 42.8 0.15N A
18. （共8分）每空2分
Fe（OH）3胶体 NaOH溶液硅酸胶体 As2S3胶体
19.（共10分）每空2分
（1）
（2） BrF3
（3） 2:1
（4） 10／3 mol或3.33 mol 5／3 mol或1.67 mol
20.（共10分）每空2分
（1） CaCO3、Na2SO4
（2） CuSO4、BaCl2
（3） KNO3
（4） CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++ SO42—= BaSO4↓21.（共8分）前两问3分，第（3）2分
（1）1.0mol/L （2）124g/mol （3）x=1。