2020学年上海市闵行区高二化学下学期期末复习检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述中正确的是( )
A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4-——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
3．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）
A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1
C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-1
4．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
5．从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753
沸点/℃58.76 76.8 215~217
下列说法不正确
．．．的是
A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—
C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N A
D．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
8．下列实验方案不能
．．达到相应目的的是
A B C D
目的比较碳酸根与碳
酸氢根水解程度
研究浓度对化学平衡
的影响
比较不同催化剂对化
学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和
硼酸的酸性强弱
实
验
方
案
A．A B．B C．C D．D 9．化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品
B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
C．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
10．某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是
A．分子式为C10H14O3B．可发生加成、取代、氧化、加聚等反应
C．与足量溴水反应后官能团数目不变D．1mol该有机物可与2molNaOH反应
11．下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（）
A．若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸
B．属于酯类的同分异构体有4种
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．若能水解，水解产物相对分子质量可能相同
12．白酒、红酒、啤酒，它们都含有
A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸
13．下列说法不正确
．．．的是
A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面
14．燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述错误的是
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-
C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
15．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。

向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。

下列叙述错误的是( )
A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3N A
B．参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL
16．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
B．常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
D．标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6N A
17．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的操作
A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
向洁净试管中加入1 mL 2％稀氨水，边振荡试管边B 配制银氨溶液
滴加2％硝酸银溶液至沉淀恰好溶解
C 欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2浊液，D 检验某病人是否患糖尿病
加热，看是否有红色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
18．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是
A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯酚
19．（6分）下列物质溶于水后因电离显酸性的是
A．NaCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaHCO3
20．（6分）1mol某烃完全燃烧可得2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（）
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C3H4
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。

实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。

原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。

若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空：
（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。

（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。

（5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。

（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。

如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：
已知：①G的分子式为：C8H5N2OI
②
③
回答下列问题：
(1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。

(2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。

(3)写出E→G反应的化学方程式________________。

(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。

①分子中含有苯环；②分子中
含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。

(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。

___________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：
已知：
（R、R1、R2、R3表示烃基）
(1)试剂a是____________________________。

(2)F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是________________。

(3)I的结构简式是____________。

(4)G中所含官能团是________________；M的结构简式是____________。

(5)M与C反应生成V的化学方程式为____________。

(6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为____________（写一种）。

24．（10分）氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，
K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。

组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________，1 个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为
_________________。

（3）ClO4-的空间构型为__________________。

（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

（5）电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。

四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640 pm。

已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______ pm。

(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
A、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；
B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；
C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；
D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。

2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B.CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；
C.CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；
D.KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确。

答案选B。

3．D
【解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)= m/34Vmol·L-1，所以答案选D。

4．A
【解析】
【详解】
A．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，选项A错误；
B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，选项B正确；
C．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，选项C正确；
D．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，选项D正确；
答案选A。

【点睛】
本题考查共价键及类型，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含σ键。

5．C
【解析】
【详解】
A、氯气的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正确；
B、1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-，B
正确；
C、用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；
D、把溶解Br2的正十二烷混合液进行蒸馏，由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；
正确选项C。

6．D
【解析】
【详解】
A. Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A错误；
B. NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B错误；
C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O，D正确。

答案选D。

7．B
【解析】
【详解】
A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；
B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02N A，B正确；
C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl—的个数，C错误；
D.标准状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误；
答案为B；
【点睛】
只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。

8．A
【解析】
【详解】
A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；
B. 本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；
C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；
D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；故合理选项为A。

【点睛】
化学对比实验，采用“单一变量”原则，在A选项中，两种物质的溶解度不同，且两种物质的适量也不同，导致两种溶液的物质的量浓度也不同，该组实验存在两个变量，故该组实验不合理。

在应答此类题目时，一定要注意图中的描述。

9．D
【解析】分析：A．根据面粉富含淀粉分析判断；B．根据胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系分析判断；C．根据常见的天然纤维和合成纤维分析判断；D．根据高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小的性质分析判断。

详解：A．面粉富含淀粉，淀粉属于多糖，在人体中水解产生葡萄糖，不适合糖尿病人食用，故A错误；B．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物，而荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝是纯净物，故不是胶体，故B错误；C．尼龙属于合成纤维，故C错误；D．高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小，所以高温结构陶瓷时喷气发动机的理想材料，故D正确；故选D。

10．B
【解析】A. 根据该有机物的结构简式可知，分子式为C10H12O3，选项A错误；B. 该有机物含有碳碳双键，可发生加成，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可发生加聚反应，含有羧基、羟基，可以发生酯化反应（取代反应），选项B正确；C. 该有机物含有碳碳双键，与足量溴水发生加成反应，官能团数目由原来5个增加到8个，选项C错误；D.该有机物含有羧基，1mol该有机物最多可与1molNaOH反应，选项D错误。

答案选B。

11．B
【解析】分析：A、C4H8O2属于羧酸时，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；B、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据酸和醇的种类来确定；C、分子式为C4H8O2，有1个不饱和度；
D、根据分子式C4H8O2的酯水解生成羧酸和醇的相对分子质量计算。

详解：C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，A选项错误；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，B选项正确；分子式为C4H8O2，有1个不饱和度，它可以成环，也可以有羰基、醛基、酯基、羧基，还可以是碳碳双键，碳碳双键、醛基能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选项错误；分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，其水解的产物可能为甲酸和丙醇或者异丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇，相对分子质量分别是：46和60、60和46、74和32，所以水解产物相对分子质量不可能相同，D选项错误；正确选项B。

12．B
【解析】
【详解】
A. 甲醇有毒，不能饮用；
B. 白酒、红酒、啤酒都属于酒类物质，因此它们都含有乙醇；
C. 乙醛有毒，不能饮用；
D. 乙酸是食醋的主要成分。

答案选B。

13．A
【解析】
【详解】
A项、苯分子中碳碳键不是单键与双键的交替结构，而是介于单键与双键之间的一种独特的键，故A错误；B项、煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，故B正确；
C项、天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下发生分解反应生成炭黑和氢气，故C正确；
D项、乙烯分子中含有碳碳双键，为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面上，故D正确。

故选A。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，注重常见有机物性质的考查，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是解答关键。

14．B
【解析】分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：
H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O，据此解答。

详解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH-）减小，则pH减小，D正确。

答案选B。

15．D
【解析】
【详解】
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
n=
5.1
0.3
17/
m g
mol
M g mol
==，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。

A.根据上述分析可知：反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，所以转移的电子数目N=0.3N A，A正确；
B.镁和铜的总的物质的量为0.15mol，若全为Mg，其质量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g；若全为金属Cu，其质量为m=0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g＜m＜9.6g，B正确；
C.反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol，根据电子转移数目相等，可知反应产生NO的物质的量为
n(NO)=0.3
0.1
3
mol
mol
=，其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正确；
D.若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积
V=0.3
0.1100
3/
mol
L mL
mol L
==；若硝酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，D错误；
故合理选项是D。

16．D
【解析】
【详解】
A．三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，故A 错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2N A，故B错误；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A小于3N A，故C错误；
D．124gP4的物质的量为
124g
314g/mol
⨯=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键
数目为6N A，故D正确；
答案选D。

17．A
【解析】
试题分析：A、用金属钠分别与水和乙醇反应由于水中氢比乙醇中羟基氢的活泼性强，因此钠与水反应比乙醇剧烈，A正确；B、配制银氨溶液的步骤是：向洁净试管中加入1 mL 2％硝酸银，边振荡试管边滴加2％稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B错误；C、KMnO4酸性溶液不仅能氧化碳碳双键也能氧化醛基，C错误；D、检验葡萄糖时，溶液须呈碱性，因此不能加稀H2SO4，D错误。

考点：考查了有机物中官能团的性质和检验以及银氨溶液的配制的相关知识。

18．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烷在常温下是气体，A正确；
B．乙醇在常温下是液体，B错误；
C．乙酸在常温下是液体，C错误；
D．苯酚在常温下是固体，D错误；
故合理选项为A。

19．B
【解析】
【详解】
A．NaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，故A不选；
B．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液因电离显酸性，故B选；C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成氢离子，溶液因水解显酸性，故C不选；D．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，故D不选；
故选B。

20．C
【解析】
【详解】
1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，根据碳原子守恒，烃中C原子数目=2mol
1mol=2，在一定条件下，1mol
该烃能与2molH2发生加成反应，由于该烃分子中有2个C原子，故该烃含有1个C≡C键，则该烃为HC≡CH，故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先变红后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.5 2NH4Cl+Ca（OH）
2
=2NH3•H2O+CaCl2NH4Cl 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净或9V/1400m 样品质量和反应后固体质量（合理即可）
【解析】分析：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；
（2）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，根据每生成1mol氧气，转移2mol电子计算生成了5.6LO2，转移电子的物质的量；
（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；
（4）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；
（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；
（6）根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算；过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。

详解：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是先变红后褪色；（2）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，转移2mol电子，生成氧气的物
质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此转移0.5mol电子；
（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2；
（4）第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；
（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；
（6）设超氧化钙质量为xg，则根据方程式可知
2CaO22CaO+O2↑
144g22.4L
xg0.001L
144g：22.4L=xg：0.001L
解得x=9V/1400
其质量分数=9V/1400m×100%=9V/14m%；
如果过氧化钙的含量也可用重量法测定，则需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。

点睛：本题考查以实验形式考查过氧化钠的化学性质、制备实验方案设计评价，为高频考点，侧重考查离子检验、化学反应方程式的书写、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．浓HNO3、浓H2SO4，加热取代反应羧基、硝基
13
【解析】
【分析】
根据流程图，甲苯发生硝化反应生成B()，B中苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液
氧化生成C，则C为，根据信息②，C发生还原反应生成D()，D与ICl发生取代反应生成E()，G的分子式为：C8H5N2OI，则E和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，据此结合物质的结构和官能团的性质分析解答。

【详解】
(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B()，反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热；根据上述分析，D→E的反应类型为取代反应，故答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；取代反应；
(2)根据上述分析，C为，其中含有的官能团有羧基、硝基，故答案为：；羧基、硝基；
(3)E()和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：
；
(4)C()有多种同分异构体，①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；
③能发生银镜反应，说明还含有醛基，因此该同分异构体的结构有：若苯环上含有醛基、羟基和硝基，则有10种结构(醛基、羟基位于邻位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于间位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位，硝基有2种位置)；若苯环上含有HCOO-和硝基，则有3种结构，共含有13种同分异构体；其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为，故答案为：13；；
(5)以硝基苯和甲苯为原料，合成，根据流程图中G→H的提示，要合成，。