2019高考化学(人教)一轮基础夯实练(8)及答案
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
人教版2019高考化学一轮基础夯实练8含解析
2019 高考化学一轮基础夯实练（8）一、选择题1、以下离子方程式书写正确的选项是()A．氯气与氢氧化钠溶液反响：－－Cl 2＋ 2OH ===ClO ＋ H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2I－＋ H O===I ＋2222OH －C．KClO3溶液与浓盐酸反响： ClO－3 ＋ 5Cl －＋ 6H＋===3Cl2↑＋ 3H2O＋2＋＋ 4O2↑D．酸性 KMnO4溶液与 H2O2反响： 2MnO4－＋ 6H ＋ 3H2O2===2Mn2＋6H OC [A 项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误； B 项，酸性条件下－OH 不能能存在，错误； C 项，反响原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确； D 项，得失电子不守恒，错误。
]2、某同学设计以下实验测定绿矾样品( 主要成分为 FeSO·7H O)的纯度，称取 11.5 g 绿42矾产品，溶解，配制成 1 000 mL 溶液；量取 25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，耗资高锰酸钾溶液的平均体积为 20.00 mL 。
依照数据计算该绿矾样品的纯度约为()A．94.5%B． 96.1%C．96.7%D． 97.6%C [ 高锰酸根离子与亚铁离子反响的离子方程式为MnO4－＋ 5Fe 2＋＋2＋ 3 ＋＋ 8H===Mn ＋ 5Fe ＋4H2O，n(KMnO4) ＝20.00 ×10－ 3－ 1－ 4L×0.010 00 mol·L＝2.0 ×10mol，依照得失电子守恒424－ 3mol ，理论上25.00 mL 待测液或化学方程式知， n(FeSO ·7H O)＝ 5n(KMnO) ＝1.0 ×10中所含样品的质量m＝g×25.00 mL＝5g ， w(FeSO4·7H2O) ＝1 000 mL1.0 ×10－3mol×278 g ·mol－ 10.287 5 g×100 %≈96.7%。
2019年高考化学一轮练练题选择题8含解析新人教版
最新中小学教学设计、试题、试卷（人教版）化学2019 高考一轮练练题：选择题（8）含答案李仕才1、现有 Al 、Cl2、Al 2O3、HCl(aq) 、Al(OH) 3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有以下图转变关系，图中每条线两头的物质之间都能够发生反响，以下推测中不合理的是()A． N 必定是HCl(aq)B． X 可能为Al或Cl 2C． Y 必定为NaOH(aq)D． Q、 Z 中的一种必然为Al 2O3分析在 Al 、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq) 、Al(OH) 3、NaOH(aq)中，只有 NaOH(aq)能与 Al 、Cl 2、Al 2 O3、HCl(aq)、Al(OH)3 五种物质反响，比较图示转变关系，可知Y 为NaOH(aq)。
只有HCl(aq)能与Al 、Al 2O3、 Al(OH) 3、NaOH(aq)四种物质反响，比较图示转变关系可知N 为HCl(aq) ，应选项 A、C正确；选项B，若 X 为 Al ，Al 能与 Cl 2、HCl(aq) 、NaOH(aq)三种物质反响，而图示给出的是与两种物质反响，所以X 不行能是Al ，但可能是Cl 2；选项D， Al 2O3既能与HCl(aq)反响，也能与NaOH(aq)反响，故Q、 Z 中的一种必然为Al 2O3。
答案B2、将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的次序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④分析①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②是正极；①比较开朗；①③相连时，③为正极，说明①比③开朗；②④相连时，②上有气泡逸出，说明②是正极，④比②开朗；③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，③比④开朗，所以金属的活动性次序为：①③④②。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应【参考答案】B答案：C3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
答案：D 固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中5，D 选项正答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A ．②③⑤B ．③⑥⑦C ．①③④D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019高考化学一轮练练题填空题和选择题含解析新人教版(全套共13份)
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。
2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
2019高考化学一轮复习基础习练8含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由叩、叱、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（D ）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。
分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又“N“0 和叱％都是双原子分子，故原子数相同，且1个“N%、1个叱％分子的中子数都为17, D 项正确。
2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（C ）B.渗析D. 丁达尔效应解析萃取是利用了物质在不同溶剂屮溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。
3、下列除去杂质的方法不正确的是（B ）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe'+溶液屮的少量A『+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馆，以除去乙醇中的少量水D.Al（0H）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02后过滤解析氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱（氨水）中。
4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是（C ）A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶屮，存放于低温避光的地方B.液漠易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶屮，但瓶屮不能加水。
5、(2018 •武汉平原中学高三月考)核内中子数为艸的F十离子，质量数为儿则z?g它的氧化物所含电子的物质的量为(A )血04—忤10) molA.C. (/1-A4-2) mol解析氧化物的化学式为R0,则/7 g它的氧化物所含电子的物质的量为士花X (J-AH-8) molo6、下列说法不正确的是(B )A.已知冰的熔化热为6.0 kj/mol,冰中氢键键能为20.0 kJ/mo I,假设1 mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰屮15%的氢键M 2B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, K.、=—。
2019高考化学一轮复习基础题系列8含解析新人教版
2019高考化学一轮基础题系列（8）李仕才1、（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成67.2L气体时，阴极产生4N A个AlB. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 N AC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N AD. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 N A【答案】C【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 N A，故B错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 N A个极性键，C正确；D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。
2、（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有10 N A个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为N AC. 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于0.1N A【答案】D【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 N A个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N A，故A错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1N A，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1N A，所以D正确。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题8含解析
选择题（ 8）1、依照如图关系( 图被骗量单位为mol) 计算 2NO(g)＋ 2H2(g)===N2(g) ＋ 2H2O(g) 的H 为()A．( a＋b－c－d)kJ ·mol －1B． ( c＋a－d－b)kJ ·mol －1C．(c ＋－－ )kJ ·mol －1D． (c＋－－b)kJ ·mol －1 d a b d a剖析由图中转变可知，断裂化学键吸取能量，形成化学键释放能量，2NO(g) ＋2H2(g)===N2(g) ＋ 2H2O(g)H＝( a＋ b－ c－ d)kJ·mol－1。
答案 A2、(2018. 厦门模拟 ) 镁铝性质相像，下表中对两者的比较不正确的选项是()选项反响铝镁A与非金属反响能被 Cl 2、O2氧化能与 N2、 O2反响B与水反响能与开水反响反响很困难C与碱反响能溶于强碱溶液不反响D 与某些氧能与 Fe2O3、 MnO2、 Cr 2O3等金属氧能在 CO2化物反响化物发生铝热反响中焚烧答案 B3、某溶液 X 呈无色，且仅可能含有2++++-、 I-2-2-八种离子中Ba 、 Na、NH、 H、 Cl、 SO、 SO434的几种 ( 不考虑水的电离 ) ，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1。
向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
以下对于溶液X 的剖析中不正确的选项是A．必然不含 Cl -B+C32-4+．必然不含 H．必然含有 SO D ．必然不含 NH【答案】 D4、科学家首次用X 射线微光技术察看到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。
反响过程的表示图以下 :以下说法正确的选项是A． CO和 O生成 CO2是吸热反响B．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C． CO和 O生成了拥有极性共价键的CO2D．该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量【答案】 C5、(2017 · 坊市中学高三下学期第四次元关) 中国文化人文明献巨大，古代文件中充足了古代化学研究成就。
2019高考化学一轮复习选训习题8含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（8）李仕才一、选择题1、设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（c ）A.0. 1 mol Na2COs • 10H20晶体中,阴离子总数大于0. 1加B.常温常压下，18 niL水中所含的氢离子数约为1（TWC.标准状态下，22.4 L氮气中含有的原子数约为皿D.23 g组成为CJU）的有机物，C—H键的数目为3抠解析A项，M阴离子）=0. 1加，错误；B项，1L水屮艸（『）=10一7瓜，错谋；D项，C2H6O 的结构简式若为CH；5CH2—0H，则C—H键的数目为2. 5加，错误。
2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NdNs+KMO：；—K2O+N32O+N2 f。
对上述反应的描述错误的是（B ）A.NaNs是还原剂，KNOs是氧化剂B.该反应屮有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，N Q N S中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaU是还原剂，KM）：,是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 t , C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol比时转移5 mol电子, D项正确。
3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主耍成分为FeG、Si（）2、AlA,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸业铁（FeSO4・7H,0），设计了如下流程：足量酸NaOH^液一T7777T71鯉戶」E试剂X控制屮沁创溶液1| ----- - ------- !—LJ 溶液2|~4^S（）/7HQ 下列说法不正确的是（D ）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al'+转化为Al（0H）3进入固体2C.从溶液2得到FeSOx 7H,0产品的过程屮，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSOt・7出0解析流程设计意图是用硫酸将Fe203. AI2O3转化为硫酸盐，除去SiO2,然后用铁粉还原F（? +得到硫酸亚铁,A项正确；固体1为SiO2,分离FeSO.［和AL（SO,）s采用的是调控pH的方法, 使Al3+转化为AKOHh沉淀而与FeSO4分离，B项正确；F『+容易被氧化，所以在得到FeSOi - 7IL0产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe （0H）3沉淀，最终得到的是Fe2（S01）3, D项不正确。
2019人教版高考化学一轮训导练(8)及答案-文档资料
2019人教版高考化学一轮训导练（8）及答案一、选择题1．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－B．含有0.1 mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、I－、Cl－D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3、Cl－解析：A项，Ba2＋、SO2－3、ClO－反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，H ＋与NO－3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－，当存在大量OH－时，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O 而不能大量共存。
答案：C2．某溶液中只大量含有如下离子中的x种：Cu2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Ba2＋、Br－、OH－、CO2－3，下列说法中正确的是()A．若溶液的pH>7，则x最大为5B．若向溶液中加入铝粉得到AlO－2，则溶液中一定有Na＋C．若溶液有颜色，则溶液中一定有Cu2＋、Br－D．若x＝5，则溶液中一定有CO2－3解析：A项，若溶液pH>7，则Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，其他离子可能存在，但Ba2＋和CO2－3不能共存，故x最大为4；B项，加入铝粉得到AlO－2，说明一定有OH－，则Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，Ba2＋和CO2－3可能存在其中一种，Na＋、Br－都有可能存在，即Na＋不是一定存在的；C项，若溶液有颜色，则一定有Cu2＋，即OH－、CO2－3不存在，由于溶液是电中性的，则Br－一定存在；D项，若溶液中有CO2－3，则Cu2＋、Mg2＋、H＋、Ba2＋均不能大量存在，x不可能等于5。
2019高考化学一轮基础选习题8含解析新人教版
C．2 mol D．1 mol
解析：由于水能充满整个烧瓶，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知n(NO2)＝×2.5 mol＝2 mol。
答案：C
7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
解析：合金的性质与其组分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。
解析：B项，SO具有强还原性，能被HNO3氧化为SO；C项，NH3·H2O是弱碱，应写化学式；D项，离子方程式应为：NH＋HCO＋2OH－===NH3↑＋CO＋2H2O。
答案：A
6．将NO2、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5 mol，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，则混合气体中NO2的物质的量是()
答案：C
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是()
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物
解析：12C转化为14C是原子核的变化，不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；CO不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
高考化学一轮复习课时跟踪练8含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．(2024·华南师范大学附中月考)设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．101 kPa、25 ℃，11.2 L CO中含有的原子数为N AB．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO－3数目为N AC．1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中O—H数目小于0.1N AD．1 mol NaHSO4固体中阳离子数目为N A解析：选D。
A.101 kPa、25 ℃不是标准状况，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量，A错误；B.HCO－3在溶液中发生水解，其数目小于N A，B错误；C.未考虑溶剂水中的O—H，C错误；D.NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子组成，1 mol NaHSO4固体中阳离子数目为N A，D正确。
2．(2024·广东四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2N AB．18 g CH2D2含有的中子数为10N AC.1 mol白磷中的共价键数目为6N AD．常温常压下，46 g NO2中所含的分子数目为N A解析：选C。
A.氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3分子数小于2N A，故A错误；B.1 mol CH2D2含有的中子数为8N A，18 g CH2D2的物质的量为1 mol，故中子数为8N A，故B错误；C.1 mol白磷含6 mol P—P共价键，数目为6N A，故C正确；D.46 g NO2的物质的量为1 mol，常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮存在转化2NO2⇌N2O4，1 mol NO2所含的分子数目小于N A，故D错误。
3．(2024·江门调研)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17 g氨含有的σ键数目为N AB．78 g Na2O2固体含有的阴离子数目为N AC．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中CO2－3数目为N AD．2.7 g铝与2 mol/L的NaOH溶液反应，转移的电子数一定为0.3N A 解析：选B。
2019高考化学(人教)一轮基础夯实练(9)及答案
2019高考化学（人教）一轮基础夯实练（9）及答案一、选择题1、【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10−12的溶液中：K+、Na +、、C．c(Fe2+) =1mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。
解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。
②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。
③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
***我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是()A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏D[“蒸烧”即为蒸馏，D正确。
]2、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是()A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋D．含有HCO－3C[能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，CO2－3、ClO－、AlO－2肯定不存在，A 错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中OH－与Fe2＋、NH＋4反应而不能大量共存，酸溶液中NO－3、Al发生氧化还原反应不生成氢气，B错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2－、SO2－3和H＋反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存，C正确；HCO－3和Al3＋发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D错误。
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2019高考化学（人教）一轮基础夯实练（8）及答案一、选择题1、【2018新课标3卷】N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol的中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键【答案】A【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1mol PCl3与1mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
***下列离子方程式书写正确的是()＋2OH－===ClO－＋H2OA．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2I－＋H2O2===I2＋2OH －C ．KClO 3溶液与浓盐酸反应：ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2OD ．酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －4＋6H ＋＋3H 2O 2===2Mn2＋＋4O 2↑ ＋6H 2OC [A 项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B 项，酸性条件下OH －不可能存在，错误；C 项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D 项，得失电子不守恒，错误。
]2、某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO 4·7H 2O)的纯度，称取11.5 g 绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL 溶液；量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·L －1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL 。
根据数据计算该绿矾样品的纯度约为( ) A ．94.5% B ．96.1% C ．96.7%D ．97.6%C [高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O ，n(KMnO 4)＝20.00×10－3 L ×0.010 00 mol ·L －1＝2.0×10－4mol ，根据得失电子守恒或化学方程式知，n(FeSO 4·7H 2O)＝5n(KMnO 4)＝1.0×10－3 mol ，理论上25.00 mL 待测液中所含样品的质量m ＝11.5 g ×25.00 mL 1 000 mL ＝0.287 5 g ，w(FeSO 4·7H 2O)＝1.0×10－3mol ×278 g ·mol －10.287 5 g×100%≈96.7%。
]3、用H 2可将工业废气中的NO 催化还原为N 2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g)的ΔH 为( )A.12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1 B.12(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1 C.12(c ＋d －a ＋b ) kJ·mol －1 D.12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 A [由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b －c －d ) kJ ·mol －1，又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝12(a ＋b －c －d ) kJ ·mol －1。
]4、(2018·昆明模拟)糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。
下列有关判断不合理的是 ( )A ．该电池不宜在高温下工作B ．若该电池为酸性介质，正极反应式为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2OC ．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D ．若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为C 6H 12O 6－24e －＋6H 2O===6CO 2↑＋24H ＋D [酶在高温下会失去生理活性，A 项合理；若该电池为酸性介质，则H ＋会在正极与O 2发生反应，正极反应式为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ，B 项合理；根据原电池反应原理可知，放电过程中阳离子移向正极，C 项合理；若该电池为碱性介质，则负极反应式为C6H12O6＋36OH－－24e－===6CO2－3＋24H2O，D项不合理。
] 5、(2017·西安三模)下列有关说法正确的是()A．向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．25 ℃时，向2 mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1 mol·L－1CuSO4溶液，又有黑色沉淀生成，可以得出结论：Ksp (ZnS)>Ksp(CuS)C．向30 m L 0.5 mol·L－1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况)发生反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2OD．已知25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，HClO的K a＝3.0×10－8，等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C[溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1∶1，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A错误；反应中Na2S过量，再滴加CuSO4一定产生CuS沉淀，不能说明二者溶度积常数相对大小，B错误；NaOH和CO2的物质的量之比是3∶2，所以反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2O，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，相同浓度时CH3COO－的水解程度小于ClO－，则等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，D错误。
]6、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是()A．A可能是金属，也可能是非金属B．A、B、C含有一种相同的元素C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应B[A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确；若A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定都属于氧化还原反应，D项错误。
]7、青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为C15H21O5C．青蒿素环上的一氯取代物有11种D ．青蒿素和双氢青蒿素都能发生取代反应D [双氢青蒿素中不含酯基，不属于酯类物质，A 项错误；根据青蒿素的结构简式可以确定青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，B 项错误；青蒿素环上共有12个碳原子，其中有3个碳原子没有结合氢原子，故环上的一氯取代物有9种，C 项错误。
]8、(2018·湖北黄冈3月质检)薄荷醇的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A ．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B ．薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物 C ．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D ．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应B [薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，A 错误；B 正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均连有H ，且H 位置完全不同，故环上的一氯取代物有6种，C 错误；薄荷醇分子内不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，D 错误。
]二、非选择题(2018·大庆考前模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH 3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。
AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：□CuSO4＋□PH3＋□H2O===□Cu3P↓＋□H3PO4＋□H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______________________________，次磷酸的化学式为________，其属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________ mol PH3。
(不考虑产物的损失)【解析】(1)磷元素位于元素周期表第三周期ⅤA族；AlP＋3H2O===Al(OH)3＋PH3，另一种产物的化学式为Al(OH)3；(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，应用化合价升降来配，生成1 mol Cu3P降3价，生成1 mol H3PO4升8价，所以Cu3P的化学计量数为8，H3PO4为3。