长春市高三上学期化学期中考试试卷B卷(模拟)

长春市高三上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一上·大庆期末) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）
A . 苏打在生活中可用做发酵粉
B . 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C . 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料
D . 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
2. （2分） (2017高一上·台州期中) 世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 氯化物
D . 氧化物
3. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A . NaCl是非电解质
B . NaCl溶液是电解质
C . NaCl在水溶液中离子键发生断裂
D . NaCl溶液中水电离出大量的离子
4. （2分）铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的（）
A . 金属性和非金属性
B . 导电性
C . 熔点低
D . 还原性，在冶炼反应中放出大量热
5. （2分） (2019高三上·宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W 元素的单质为淡黄色固体。

它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . W的氧化物的水化物一定是强酸
B . 气态氢化物的稳定性：Z>X
C . 简单离子半径：W>Y
D . Y与W形成的化合物一定含有共价键
6. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）
A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
7. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列有关酸雨的说法不正确的是（）
A . 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应
B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素
C . 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源
D . 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
8. （2分）(2018·榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（）
A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
9. （2分） (2017高一下·射洪期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为N A ，下列说法不正确的是（）
A . 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
B . 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
C . 1.6 g CH4中含有的C﹣H键数目为0.4 NA
D . 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA
10. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2O
B . 铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑+2H2O
11. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）
A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料
C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
12. （2分） (2016高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）
A . X极上发生的是还原反应
B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为Fe
C . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子
D . 溶液中的SO42﹣向X极移动
13. （2分）某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。

下列说法正确的是（）
A . 断开开关S1 ，按下开关S2 ，此时构成的装置属于电解池
B . 断开开关S1 ，按下开关S2 ，化学能转化为电能，电能转化为光能等
C . 断开开关S2 ，按下开关S1 ，此时构成的装置属于原电池
D . 断开开关S2 ，按下开关S1 ，化学能转化为电能
14. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。

Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。

这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 简单氢化物的沸点：Y>X
B . 简单离子的半径：M>Y>Z
C . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物
D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物
15. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）
A . 分离CCl4和水
B . 酸碱中和滴定
C . 吸收HCl尾气
D . 中和热的测定
16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）
①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . ③④
17. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知25 ℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
18. （2分）(2017·榆林模拟) 如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700﹣900℃温度时，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（）
A . 电池内的由O2﹣电极乙移向电极甲
B . 电池的总反应为：N2H4+2O2═2NO+2H2O
C . 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化
D . 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
19. （2分）向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=QkJ/mol 达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）
A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大
B . 反应物的浓度：a点小于b点
C . 反应在C点达到到平衡
D . 达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小
20. （2分）(2018·青浦模拟) 为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）
A . 除去铁锈
B . 用盐酸清洗
C . 彻底干燥
D . 加点铁粉
二、综合题 (共3题；共14分)
21. （4分） (2015高一下·沁县期中) A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息
A地壳中含量最多的元素
B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
（1）写出C、F的元素符号________、________；B在周期表中的位置为________．
（2）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）________．
22. （5分） (2015高一上·回民月考) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，则：
（1）该气体的物质的量为________ mol．
（2）该气体中所含的原子总数为________个．
（3）该气体在标准状况下的体积为________ L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
23. （5分）分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
（1）
可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________；
（2）
可以发生催化氧化生成醛的是________；
（3）
不能发生催化氧化的是________；
（4）
能被催化氧化为酮的有________种；
（5）
能使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。

三、填空题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2018·广西模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g。

（2）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

则反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=________kJ/mol。

（3）在某密闭容器中发生反应:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有________(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度
②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=________(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。

图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)________(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

四、实验题 (共1题；共8分)
25. （8分） (2015高二上·泉州期末) 已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相关物质的溶度积常数见下表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuCl CuI
Ksp 2.2×10﹣20 2.6×10﹣39 1.7×10﹣7 1.3×10﹣12
（1）
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=________．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）
在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________．
（3）
某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为________
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共14分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
三、填空题 (共1题；共6分) 24-1、
24-2、
24-3、
四、实验题 (共1题；共8分) 25-1、
25-2、
25-3、。