2021年高一上学期期末考试化学试题(P层化学) 含答案

2021年高一上学期期末考试化学试题（P层化学）含答案
********* 第一部分**********
第I卷（选择题，50分）
每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意（每小题2分，共50分）
1．下列元素在自然界中以化合态存在的是
①Na ②Cl ③Al ④Fe
A．①B．①② C．①②③ D．①②③④
2．下列物质中，属于非电解质的是
A．硝酸钾B．氨水C．酒精 D．铜
3．电子云图中的小黑点表示的意义是
A．一个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．表示电子运动的轨迹 D．电子在核外空间出现机会的多少
4．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于
．．．合金的是
A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜
5. 下列关于物质用途的说法中，不正确
．．．的是
A．氨可用作制冷剂
B．氧化铝可用作耐火材料
C．晶体硅可用于制造光导纤维
D．Fe2O3可以做油漆的颜料
6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于
．．．此类的粒子的是A．Fe2+ B．H2O2C．Mg D．S
7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被
．．空气氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al
8．下列电离方程式书写错误
．．的是
A．NaHCO3 = Na++ HCO3－
B．Cu(NH3)4SO4 = Cu2+ + 4NH3 + SO42-
C．NH3·H2ONH4++OH-
D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－
9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：
A．盐酸B．硝酸
C．氨水D．氢氧化钠溶液
10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N A
B．18 g NH4+含有质子数为10N A
C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N A
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-
12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是
A．NaOH B．AgNO3C．氨水D．稀硫酸
13．下列比较错误的是
A．原子半径：N＞O＞F
B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
14．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是
A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al 15．下列解释事实的离子方程式不正确
．．．的是
A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑
B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ +Cu2+
C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝Cu2+ + 2H2O
D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑16．下列说法正确的是
A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液
17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是
18．一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
19．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-
20．下列实验能达到目的的是
A．用Cu与浓硝酸反应制NO2
B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3
D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
21．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加
水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤
22．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在
．．．的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+
23．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
C．2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S
D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg 24．下列实验操作、实验现象和实验结论不对应的是
选项实验操作实验现象实验结论
A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水
产生大量白烟氨气与氯化氢反应的玻璃棒靠近
B 将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁
片钝化
C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导
产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气管伸入盛满氯气的集气瓶中
D 加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体
氯化铵受热升华
逐渐消失
25．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液
中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

若在滴加NaOH溶液
的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如
右图所示。

当V1＝160 mL时，则V2为（）
A．240 mL B．300 mL C．400 mL D．440 mL
第II卷（填空题共50分）
26．（12分）短周期元素A、B、C、D。

A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

（1）C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）。

（2）当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、
C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表
示）。

27．（12分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。

在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为mol。

（2）写出该反应的化学方程式为
（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。

在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。

还原产物为，当消耗标准状况下1.12L Cl2时，制得ClO2g
28．（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）E中出现的现象。

（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①Fe3+的价电子排布式是
②欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是。

③该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+
可能的的原因：。

④在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程
式 。

⑤将此滤液中FeCl 2完全氧化为FeCl 3最好选择 做氧化剂。

29．（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。

某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。

已知：①焰色反应中，Na 元素的焰色为黄色，K 元素焰色为紫色
②溶液pH=4时，Fe 3+沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。

请回答下列问题：
（1）根据现象1 （填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na +。

（2）现象3中白色沉淀的化学式是 。

（3）溶液A 中加入H 2O 2时，反应的离子方程式是 。

（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素
是 ，一定不含有的元素是 。

A B
试液黄色火焰 （现象1） H 2O 2 氨水 Na 2CO 3 溶液 调节 焰色反应 pH=4 溶液 滤液
滤液
红褐色沉淀 （现象4）
无沉淀 （现象2） 白色沉淀
（现象3）
2Na 2NH 3 === 2NaNH 2 H
CaO 2NH 4
Cl === CaCl 2 2NH H 2O 3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 3（l ）
************ 第二部分 **********
第I 卷 选择题（每题4分 共20分）
30．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A ．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体
D ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定
31.下列离子中最外层电子数为8的是
A. Ga 3+
B. Ti 4+
C. Cu +
D. Li +
32．为了确定(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O （硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正
确的是
A ．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则
可证明晶体的成分中含有结晶水
B ．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN 溶液，溶液变
为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2+
C ．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生
成，则可证明晶体的成分中含有SO 42-
D ．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石
蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH 4+
33．下列物质的空间构型是平面三角形的是：
A.NH 3
B.BF 3
C.PCl 3
D.ClO 3-
34.从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判
断下列反应方程式正确的是
① ② ③ ④ A ．仅①正确
B ．②④正确
C ．全部正确
D ．正确①②④
第II卷填空题（共40分）
35．（14分）研究PM 2.5、SO2、NO x等，对监测空气质量具有重要意义。

取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
请回答下列问题：
（1）NO3-中心原子的杂化类型是，离子中所含大π键是。

（2）根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为mol/L。

（3）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

① NO x能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有。

②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是，
在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NO x的污染。

（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价
态的化合物，该物质的化学式是。

②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是（填序号），写出吸收
SO2过程中发生的一个反应的离子方程式。

a．NaOH b．H2SO4c．NaHSO3
36. （10分）(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)写出(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式。

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。

(3)室温时，向Cu2+盐溶液中加入CN-离子时，可以得到白色沉淀并放出(CN)2气体；继续加入过量CN-，白色沉淀溶解得到无色溶液。

写出这个过程中的两个反应的离子方程式：
、。

(4)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉使CN-转化为无毒的物质，写出离子方程式（漂白粉用ClO-表示）。

37.（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）装置C的作用是_______，C中盛放的药品是_______。

（2）实验操作I中，吹入氮气的目的是_______。

（3）实验操作III，B装置中发生反应的离子方程式是________。

（4）实验操作IV，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_______。

（5）实验操作IV，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______。

（6）由上述实验得出的结论是_______。

（7）实验操作V的目的是_______。

班级分层教学班学号姓名成绩
高一第一学期期末考试化学《必修1》模块考试试卷
答题纸
************ 第一部分**********
第II卷
26．（1），键。

（2）周期族，分子。

（3）。

27．（1）；；mol。

（2）。

（3），g
28．（1）。

（2）。

（3）①
②，。

③。

④。

⑤。

29．（1）（填“能”或“不能”）。

（2）。

（3）。

（4），。

************ 第二部分**********
第II卷填空题（共40分）
35．（14分）（1），。

（2）mol/L。

（3）①。

②。

（4）①。

②（填序号），。

36. (10分) (1) 。

(2) 。

(3) 、。

(4) 。

37.（16分）（1），。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）。

（7）。

26．（12分）（1）1s 22s 22p 4 σ
（2）二 IVA 非极性
（3）O>P>Si>Li
27．（12分）（1）+4 ；氧化剂；1 mol
（2）2ClO 2 + H 2O 2 + 2NaOH ==== 2NaClO 2 + O 2↑ + 2H 2O
（3） NaCl 6.75
28. （16分）(1) 3Fe + 4H 2O(g)=======高温Fe 3O 4 + 4H 2；
（2）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴
（3）①3d 5
②硫氰化钾（KSCN ） 溶液变红
③2Fe 3+ + Fe ＝3Fe 2+
（Fe + 2H + ＝Fe 2++ H 2 多写、少些都不扣分）
④5Fe 2+＋MnO 4-＋8H +＝5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O ⑤Cl 2
29．（10分）（1）不能
（2）CaCO 3
（3）2Fe 2+ + H 2O 2 +2 H + == 2Fe 3++2 H 2O
（4）Ca 、Fe Mg
35．（14分）（1）sp2π46（2）1×10—4
高温
（3）① H+、NO3—② N2 + O2 == 2NO
（4）①CaSO4（1分）
②a（1分）
2OH—+ SO2 == SO32— + H2O或OH—+ SO2 == HSO3—
36（10分）（1）(CN)2 + 2NaOH=NaCN +NaOCN+H2O
(2)（1分）（1分）
(3) 4CN- + 2Cu2+ = 2CuCN↓+ (CN)2↑; CuCN+3CN- = Cu(CN)43-
(4)2CN- + 5ClO-+ H2O = 2HCO3-+ N2 + 5Cl-
37．（16分）（1）吸收尾气中的SO2、Br2等，防止污染空气NaOH溶液（2）排尽装置内的空气，排除O2对氧化H2SO3实验的干扰
（3）Br2 + H2SO3 + H2O == 4H+ + 2Br－+ SO42－SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓（4）H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
（5）H2O2 + 2Br—+2H+＝Br2+ 2H2O
（6）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
（7）确认实验III中吹出的气体中不含Cl2，排除Cl2对后续实验的干扰29684 73F4 珴y437274 919A 醚21285 5325 匥29237 7235 爵33787 83FB 菻s33702 83A6 莦30939 78DB 磛25665 6441 摁Q。