广东省2020年高一下学期期中化学试卷(理科)

广东省2020年高一下学期期中化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题： (共30题；共60分)
1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）
A . 原子半径
B . 电子层数
C . 最外层电子数
D . 核外电子数
2. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列有关化学用语正确的是（）
A . 26Fe的价层电子排布式为3d64s2
B . 35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
C . NH4Cl的电子式为
D . 某基态原子核外电子排布图为：
3. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。

下列说法正确的是（）
A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X
B . 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性
C . W的简单氢化物的热稳定性比X的强
D . WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应
4. （2分）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小，熔点最高
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+ ， Cs＞Cs+ ．
A . ①②③④
B . ④⑤⑥⑦
C . ②⑥
D . ①②③④⑤⑦
5. （2分）硒是人体必须的微量元素，下列关于 Se与 Se的说法正确的是（）
A . Se与 Se都含有34个中子
B . Se与 Se分别含有44和46个质子
C . Se与 Se因含有相同的质子数故互为同位素
D . Se与 Se含有相同的电子数，因此性质一样
6. （2分）我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（）
A . 它们互为同位素
B . 原子核中的中子数相同
C . 具有相同的质子数
D . 23595Am比23592U少3个中子
7. （2分） (2016高一下·微山月考) 已知同周期X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）
A . 单质的氧化性按X，Y，Z的顺序增强
B . 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序减弱
C . 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序增强
D . 元素非金属性按X，Y，Z的顺序减弱
8. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列各项比较错误的是（）
A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
B . 酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C . 稳定性：HF＞H2O＞H2S
D . 碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
9. （2分）(2016·余干模拟) A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（）
A . 原子序数：A＞B＞C
B . 原子半径：A＞B＞C
C . 离子半径：A2﹣＞B2+＞C﹣
D . 原子最外层电子数：A＞C＞B
10. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2015高二下·广平期中) 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）
A . 含有非极性键的极性分子
B . 含有极性键的极性分子
C . 有两种同分异构体
D . 含有极性键的非极性分子
12. （2分）已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的（）
A . SrO可与盐酸反应
B . Sr（OH）2难溶于水
C . SrSO4难溶于水
D . Sr（OH）2是强碱
13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W 元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（）
A . 原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W
B . Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物
C . X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
D . Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键
14. （2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语正确的是（）
A . 甲基的电子式
B . 乙烯的结构简式 CH2CH2
C . 聚丙烯的结构简
D . 葡萄糖的实验式（最简式）CH2O
15. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）
A . X，Y分别是O、Na元素
B . R的单质与足量X2反应生成RX3
C . Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料
D . 电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z
16. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A . 碳酸钙受热分解
B . 乙醇燃烧
C . 镁与稀硫酸反应
D . 氧化钙溶于水
17. （2分） (2016高一下·大庆期中) 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣283kJ/mol和△H=﹣989kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（）
A . +768 kJ/mol
B . ﹣768 kJ/mol
C . +2342 kJ/mol
D . ﹣2342 kJ/mol
18. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑
C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体
19. （2分）某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（）
A . 滤液中一定有Zn（NO3）2
B . 滤渣中一定有Cu
C . 滤液中一定没有AgNO3
D . 滤渣中一定有Ag
20. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
B . 铜电极应与X相连接
C . 质子透过离子交换膜由右向左移动
D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g
21. （2分） (2016高一下·佛山期中) 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）
A . a＞b＞c＞d
B . a＞c＞b＞d
C . a＞c＞d＞b
D . b＞d＞a＞c
22. （2分） (2018高二上·北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是（）
A . 上述可逆反应的正反应为放热反应
B . X、Y、Z均为气态
C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D . 上述反应的逆反应的△H＞0
23. （2分）一定条件下，在2L密闭容器中将1.0molN2与3.0mol H2合成氨，反应到2s时测得N2的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1 ，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）
A . 0.1 mol•L﹣1•s﹣1
B . 0.15 mol•L﹣1•s﹣1
C . 0.2 mol•L﹣1•s﹣1
D . 0.3mol•L﹣1•s﹣1
24. （2分）以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据．按照反应快慢顺序排列应为（）
①υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1②υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1
③υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1④υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣1 ．
A . ④＞③＞①＞②
B . ②＞③＞①=④
C . ②＞③＞①＞④
D . ③＞②＞①=④
25. （2分） (2018高二上·许昌期中) 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ，则温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A . v1增大， v2减小
B . v1减小，v2增大
C . v1和v2均增大
D . v1和v2减小
26. （2分） (2019高二上·太原期末) 在25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是（）
A . 反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等
B . 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
C . 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600
D . 若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
27. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强（）。

A . ②③④⑤
B . ①②③④
C . ①②③
D . ②③④
28. （2分） (2017高一上·株洲期中) 将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）
A . 容器中气体密度保持不变
B . 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C . 容器中气体的压强保持不变
D . 单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2
29. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A . 高压有利于氢气与氮气合成氨
B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C . 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫
D . 二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
30. （2
分） (2017高二上·攀枝花期中) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发
生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 由图可知：T1＞T2
B . a、b两点的反应速率：b＞a
C . 为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D . T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
二、非选择题 (共4题；共27分)
31. （10分） (2017高一下·怀远期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O 2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）
写出①、②两种元素的名称________，________；⑧、⑨两种元素的符号________，________．
（2）
在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非
金属元素．
（3）
这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________．
（4）
比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼．
32. （5分） (2018高一下·西城期末) 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：
（1）卤族元素位于周期表中的________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高
b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱
d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4） I2与H2反应的化学方程式是________。

（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。

BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。

33. （5分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为________ mol．
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）．（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：________．
34. （7分） (2016高一下·大同期中) 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
试回答下列问题：
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________．
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是________．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键．
三、附加题： (共1题；共8分)
35. （8分）(2016·天津) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
（1）
与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________．
（2）
氢气可用于制备H2O2．已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=________0（填“＞”或“=”）（3）
在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是________
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H2只需1molMHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）
利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________．
（5）
化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在________（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为________．
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因________．
参考答案一、选择题： (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、非选择题 (共4题；共27分) 31-1、
31-2、
31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、
34-4、
三、附加题： (共1题；共8分)
35-1、
35-2、
35-3、
35-4、
35-5、。