下海市静安区2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题含解析

下海市静安区2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．含有共价键的离子化合物是
A．NaCl B．NH4Cl C．NH3D．O2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，A错误；
B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，B正确；
C．氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，C错误；
D．氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，D错误；
答案选B。

2
．“
笔、墨、纸、砚
”在中国传统文化中被称为“
文房四宝”，下列说法中错误的是（）A B C D
用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是
碳单质
纸的主要成分属于
合成材料
用石材制作砚台的过
程是物理变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A选项正确；
B．墨的主要成分是碳单质，碳的化学性质稳定在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，B 选项正确；
C．纸的原料是木材，主要成分是纤维素，则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C选项错误；
D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，D选项正确；
3．下列金属用热还原法冶炼的是（）
A．钠B．银C．铁D．汞
【答案】C
【解析】
分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。

详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；
B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误；
C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；
D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；
答案选C。

4．反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．钠原子的结构示意图：
C．H2O的比例模型：
D．NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－
【答案】D
【解析】
【详解】
A项、中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为188O，A项正确，不符合题意；
B项、钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子的结构示意图为，B项正确，不符合题意；
C项、为H2O的球棍模型，C项正确，不符合题意；
D项、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH＝Na＋+OH－，D项错误，符合题意；
本题答案选D。

【点睛】
本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。

5．下列物质中，只含有离子键的是
A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．Na2O2
【解析】氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；CO2是共价化合物，只含共价键，故B错误；MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故C正确；Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故A错误。

点睛：酸、非金属氧化物属于共价化合物，共价化合物中只含共价键；碱、盐、金属氧化物大多数是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

6．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是（）
A．舌的搅拌B．唾液中淀粉酶的催化C．牙齿的粉碎D．水的润湿
【答案】B
【解析】分析：馒头的主要营养物质是淀粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉水解成的麦芽糖具有甜味。

详解：馒头进入口腔后，在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下，与口腔内的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能够将淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味。

因此我们细嚼馒头会感觉到有甜味，就是因为唾液中的唾液淀粉酶将淀粉水解为麦芽糖的缘故。

答案选B。

7．下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

下列根据表中所列数据的判断，错误的是
A．元素X是ⅠA族的元素
B．元素Y的常见化合价是+3价
C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据电离能数据分析：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X 活泼性大于Y。

【详解】
A.根据以上分析知，X属于第IA族元素，故A选项是正确的；
B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，Y为第IIIA族元素，则Y常见化合价为+3
价，故B选项是正确的；
C.X为第IA族元素，和O元素化合时可能形成过氧化物，如H2O2、Na2O2,所以C选项是正确的；
D.如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，能和酸和强碱溶液反应，故D错误；
综上所述，本题答案为D。

【点睛】
本题考查元素的位构性的知识。

根据电离能数据判断X和Y在元素周期表中的位置，进而判断相关的性质，根据电离能的大小，判断元素的活泼性即可。

8．最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。

有关该材料的说法正确的是
A．属于金属材料B．与12
C互为同位素
6
C．与金刚石互为同素异形体D．是一种新型高分子化合物
【答案】C
【解析】
分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。

C互为同位详解：A. 碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B. 碳纳米管为单质不是元素，不能说与12
6
素，选项B错误；C. 碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确；D. 碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项D错误。

答案选C。

9．下列分子中，只存在非极性共价键的是( )
A．CO2B．NH3C．O2D．Na2O2
【答案】C
【解析】分析：由同种元素形成的共价键是非极性键，据此解答。

详解：A. CO2分子中只存在极性共价键，A错误；
B. NH3分子中只存在极性共价键，B错误；
C. O2是单质，分子中只存在非极性共价键，C正确；
D. Na2O2是离子化合物，含有离子键，O与O之间存在非极性键，D错误。

答案选C。

点睛：掌握离子键、共价键的含义、形成微粒是解答的关键。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

注意化学键与化合物关系的判断。

10．将0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（）
A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷
【答案】C
【解析】试题分析：假设该烷烃分子中含有n个C原子，则完全燃烧产生CO2的物质的量是0.2nmol。

n(NaOH)=" 0.5" L ×2mol/L=1mol。

假设产生的Na2CO3的物质的量为amol,则NaHCO3为3amol。

则根据Na 守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na2CO3为0.2mol,NaHCO3为0.6mol。

根据C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此该烷烃是丁烷。

考点：考查有机物燃烧规律及化学式的确定的知识。

11．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测不合
．．理．的是
A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。

【详解】
A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；
B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；
C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；
D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选B。

【点睛】
本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。

噲?H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减12．在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOH垐?
小，可采取的措施是
A．适当升高温度B．加入稀盐酸C．加入CH3COONa固体D．加入少量水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，pH值减小，c( CH3 COO-)增大，故A错误；
B．加入稀盐酸，氢离子浓度增大，pH值减小，平衡逆向移动，c( CH3 COO-)减小，故B正确；
C．加入CH3COONa固体，c( CH3 COO-)浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；
D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，pH值增大，故D错误；
正确答案是B。

【点睛】
本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。

13．从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。

该实验操作顺序合理的是
A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③
【答案】D
【解析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②①④⑤③，答案选D。

14．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．⑤⑥⑦B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
【详解】
煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。

15．某普通锌锰干电池的结构如下图所示。

下列说法正确的是
A．锌筒是原电池的正极
B．石墨电极上发生氧化反应
C．铵根离子流向石墨电极
D．电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
【答案】C
【解析】分析：锌锰干电池中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，碳作正极，二氧化锰在正极上得电子发生还原反应，氯化铵是电解质，据此分析。

详解：A．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项A错误；B．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项B错误；C．原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项C正确；D．电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极，选项D错误；答案选C。

点睛：本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大。

16．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。

下列说法错误
．．的是
A．电池工作温度可能在200℃以上
B．该装置可以将化学能转化为电能
C．放电时，Na+向正极移动
D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
【答案】A
【解析】A、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C 正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。

点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。

17．下列过程不涉及化学变化的是
A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程
B．苯加入溴水振荡、静置，溴水褪色
C．植物油氢化得到人造脂肪
D．氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 利用粮食酿酒，将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，属于化学变化，A项错误；
B. 苯加入溴水进行萃取，振荡静置，上下分层，上层橙红色，下层几近于无色，不涉及化学变化，B项正确；
C. 植物油的氢化是不饱和的酯类物质变成饱和酯类，属于化学变化，C项错误；
D. 氢氧燃料电池放电，化学能转化为电能，负极发生氧化，正极发生还原，D项错误；
答案选B。

18．根据转化关系判断下列说法中正确的是( )
(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯
A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体
B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
D．在反应②得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。

考点：有机物的相关知识。

19．以下反应不能体现“原子经济”的是
A．置换反应B．化合反应
C．加聚反应D．加成反应
【答案】A
【解析】化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而置换反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%，答案选A。

点睛：本题主要考查了“原子经济”，掌握“原子经济”的含义是解答的关键，根据“原子经济”的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应符合绿色化学的要求。

20．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。

其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为。

下列有关叙述正确的是（）
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．115号元素X的近似相对原子质量为288
C．113号元素的原子最外层有3个电子
D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素
【答案】C
【解析】分析：A．元素的衰变为核变化；
B．质子数=质量数-中子数；
C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族；
D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素。

详解：A.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，A错误；
B．核素的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，B错误；
C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第ⅢA族，则113号元素最外层有3个电子，C正确；
D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，D错误；
答案选C。

点睛：本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题的关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素周期律知识的掌握及应用，题目难度不大。

B选项是易错点，注意区分原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的关系。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克
【答案】0.110.6克
【解析】200mL 0.5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是n=cV=0.2L×0.5mol/L=0.1mol；碳酸钠的
质量为0.1mol×106g/mol=10.6g。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．酯可以通过化学实验来制备。

实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。

a. 漏斗
b. 分液漏斗
c. 长颈漏斗
【答案】CH 3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O碳酸钠（Na2CO3）防止倒吸 b 【解析】
分析：本题是乙酸乙酯制备实验的有关探究。

根据乙酸乙酯制备制备原理，除杂方法，实验中仪器的选择和注意事项进行解答。

详解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H 5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．A是一种气态烃。

B和D是生活中两种常见的有机物。

以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：
（1）A制备B的方程式为______________________________。

（2）B 与钠反应的化学方程式为__________，利用B 与钠反应制备氢气，若制得1 mol H 2需要B________mol 。

（3）物质B 在空气中可以被氧气为C ，此过程的化学方程式为____________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。

②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。

【答案】CH 2=CH 2+H 2O −−−→催化剂△
CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 2 2CH 3CH 2OH+O 2Cu
−−→△
2CH 3CHO+2H 2O 饱和碳酸钠溶液 H 2SO 4 分液 蒸馏 【解析】
B 和D 反应生成乙酸乙酯，B 氧化生成
C ，C 氧化生成
D ，故B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸，A 与水反应生成乙醇，故A 为乙烯。

（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH 2=CH 2+H 2O →V 催化剂CH 3CH 2OH ，故答案为CH 2=CH 2+H 2O →V 催化剂
CH 3CH 2OH ； （2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑，根据方程式，制得1molH 2需要2mol ，故答案为2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑；2；
（3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH 3CH 2OH+O 2Cu
→V 2CH 3CHO+2H 2O ，故答案为2CH 3CH 2OH+O 2Cu
→V 2CH 3CHO+2H 2O ； （4）①加入饱和碳酸钠溶液a ，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b ，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；
②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。

点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。

解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。

本题的易错点是方程式的书写。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A 的化学组成，进行如下实验：
(1)称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。

已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为__________。

(2)若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O (g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_______。

(3)另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL (标况)；若与足最NaHCO3反应，生成
224mL CO2(标况)。

通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是______。

(4)有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为______(有机物用简式表示)。

该药物可以治疗的疾病是_____________。

【答案】90C3H6O3
缺铁性贫血
【解析】分析：（1）根据体积之比是物质的量之比结合M＝m/n计算相对分子质量；
（2）碱石灰吸收水和二氧化碳，根据沉淀的质量计算二氧化碳的质量，最后根据原子守恒计算A的分子式；
（3）能与钠反应产生氢气，说明含有羟基或羧基，能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，说明含有羧基，结合气体的体积判断官能团的种类和个数，结合A结构中含有一个“-CH3”判断结构简式；
（4）羧基显酸性，能与活泼金属反应产生氢气，据此解答。

详解：（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。

已知相同条件下同体积H2为0.02g，氢气的物质的量是0.02mol÷2g/mol＝0.01mol，体积之比是物质的量之比，则A的物质的量是0.01mol，因此有机物A的相对分子质量为0.9÷0.01＝90。

（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g，即水和二氧化碳质量之和是1.86g；若通入过量石灰水中产生3.0g沉淀，沉淀是碳酸钙，根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是3.0g÷100g/mol＝0.03mol，质量是1.32g，所以生成物水的质量是1.86g －1.32g＝0.54g，物质的量是0.54g÷18g/mol＝0.03mol。

A的物质的量是0.01mol，因此根据原子守恒可知
A分子中碳原子个数是3个，氢原子个数是6个，氧原子个数是，则A的分子式为C3H6O3。

（3）A的物质的量是0.01mol，能与钠反应产生氢气，说明含有羟基或羧基，氢气的物质的量是0.01mol，说明羟基或羧基的个数共计是2个；能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，说明含有羧基，二氧化碳的物质的量是0.01mol，说明羧基个数是1个，即含有1个羧基和1个羟基，又因为A结构中含有一个“-CH3”，则A的结构简式是。

（4）有机物A含有羧基，能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为
，该药物可以治疗的疾病是缺铁性贫血。

点睛：本题主要是考查有机物推断，侧重于有机物分子式、结构简式的推断，题目难度中等。

注意有机物
分子式确定的流程：。