吉林省高二下学期第一次月考化学试卷D卷(模拟)

吉林省高二下学期第一次月考化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2016·浙江) 金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）
A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B . 比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高
C . M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D . 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
2. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列物质的变化过程中，属于放热反应的是（）
A . 水蒸气变为水放出热量
B . 稀释浓硫酸
C . 生石灰与水反应
D . 氯酸钾分解制氧气
3. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法正确的是（）
A . 放热反应发生的过程中，只放出能量
B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化
C . 锌与盐酸反应是吸热的过程
D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应
4. （2分） (2016高一下·汕头期末) 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（）
A . 石墨
B . 金刚石
C . 一样高
D . 无法判断
5. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
B . 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 ，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量
C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 则石墨比金刚石稳定
D . 己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ，则△H1＞△H2
6. （2分） (2015高二下·桂林期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）
A . 196.64kJ
B . 196.64kJ/mol
C . ＜196.64kJ
D . ＞196.64kJ
7. （2分）管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（）
A . 0.8
B . 1.3
C . 3.1
D . 0.32
8. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）
共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I
E（kJ•mol﹣1）436157568432298
A . 432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1
B . 表中最稳定的共价键是H﹣F键
C . H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1
D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣1
9. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A . 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1 ，可知石墨比金刚石更稳定
B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O
（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
10. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。

其中反应速率最大的是（）
A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液
B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液
C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液
D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液
11. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO （g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）
A . 随着反应的进行，容器内压强始终不变
B . 及时地分离出N2或CO2 ，正反应速率加快
C . 升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
D . 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变
12. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）
A . m+n＞p，△H＞0
B . m+n＞p，△H＜0
C . m+n＜p，△H＞0
D . m+n＜p，△H＜0
13. （2分）(2017·河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）
A . T1比T2高
B . b点SO2转化率最高
C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高
D . 减小压强可提高CO，SO2转化率
14. （2分）已知某反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A . T1＜T2 ， P1＜P2 ， a+b＞c，Q＞0
B . T1＞T2 ， P1＜P2 ， a+b＜c，Q＜0
C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＜c，Q＞0
D . T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＞c，Q＜0
15. （2分）(2016·成都模拟) 催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO⇌2CO2+N2 ，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（）
时间/s012345
c（NO）/×10﹣3mol•L﹣11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10﹣3mol•L﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
A . 2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4 mol•L﹣1•s﹣1
B . 在该温度下K=5
C . 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
D . 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大
16. （2分）对于可逆反应 3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）
A .
B .
C .
D .
二、非选择题 (共6题；共33分)
17. （3分） (2017高二上·黄冈期末) 合成氨工业中，每生产2molNH3 ，放出92.4kJ热量．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为________．
（2）已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于________kJ．
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=________kJ/mol．
18. （6分） (2019高二上·中山期中) 某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。

（1）实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体________g．
（2）做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是________、________。

（3）他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。

测得的中和热∆H =________. (取小数点后一位）
（4）若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会________(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)
19. （7分）一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）．
a． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变d． SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和的生成速率相等
（2）①二氧化硫的转化率________；②达到平衡时反应放出的热量________；
③此温度下该反应的平衡常数K=________．
（3）在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=________mol．L﹣1﹒min﹣1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为________．
20. （4分）在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2
（g）△H=93KJ/mo l反应容器中NH3物质的量随时间的变化如图所示：
（1） 2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c（H2）=________mol/L．
（2） 0～2min内以NH3表示的平均反应速率v（NH3）=________mol/（L•min）．
（3）依图中曲线判断、0～2min内NH3分解反应是________（填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”）．
（4）容器内起始时与平衡时的压强比为________．
21. （5分） (2017高二上·郑州开学考) 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。

乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。

（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)=________。

（2） t4 时刻改变的条件为________，B 的起始物质的量为________。

（3） t5 时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

22. （8分）用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）
硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H________ 0（填“＞”或“＜”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________ ．
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）
一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①该反应的平衡常数表达式为________ ，升高温度，平衡常数________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=________ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为________
③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________ 点，温度T1________ T2
（填“＞”或“=”或“＜”）
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共33分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、
22-2、。