福建省安溪八中2014-2015学年高一化学上学期期末质量检测2试题新人教版

2014年秋季安溪八中高一期末质量检测2
化学试题
原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 K 39 Fe56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每题只有一个选项符合题意）
1.近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大
多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）
A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO
2.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

已知N5是可用
作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是( )
A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5∶4
B．N5、N4与N2互为同素异形体
C．N4、N5均属于新型的化合物
D．N5的摩尔质量为70
3.向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表
示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，则符合图像的物质A与B为( ) 4.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（）
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
5.一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24L(标况)，则下列情况不可能
．．．的是（）A．加入铜的质量为6.4g
B．加入浓硫酸中溶质0.2mol
C．加入铜的质量大于6.4g
D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol
6.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A．CuO→Cu B．HNO3→NO C．Na2SO3→SO2D．FeCl2→FeCl3
7.下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是（）
A．Cu+H2SO4(浓) B．Cu+HNO3(浓)
C ．Fe+H2SO4(浓) D．C+H2SO4(浓)
8.下列离子方程式书写正确的是
A．铝与CuSO4溶液反应：3Al＋2Cu2+==2Cu＋3Al3+
B．向Ba（OH）2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaCO3↓
C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH－＝ H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==4NH4+＋AlO2－＋2H2O
9.下列关于合金的说法错误的是
A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能
D．青铜、硬铝、钢都是合金
10.下列图示中正确的实验操作是( )
A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡
C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体
11.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一
定具有相同的（）
A．电子总数B．质子总数C．原子总数D．质量
12.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法
不正确的是（）
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
13.如图所示，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻管内放有少量的水（已染成
红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细
玻管中可观察到的液面现象是（）
A.左高右低
B.左低右高
C.左右一样高
D.来回振动
14. 通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）
A. NH3、 H2
B. NH3、 HCl
C. NO、O2
D. N2、O2
15. 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为
n , 则 m 和n 的相互关系不正确的为（）
A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
16. A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B
＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。

则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是( )
A．A、B、C、D B．B、A、C、D
C．D、A、B、C D．B、A、D、C
17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。

若Y原子的
最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
第Ⅱ卷（非选择题49分）
二、（本题包括5小题，共49分）
18.（8分）SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后
再通入SO2气体就会出现白色沉淀。

请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3、②NO2、③Cl2 。

请写出等体积的
SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式。

19. （8分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关
系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A B C D。

（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为。

写出A→B转化的化学方程式：。

（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是。

A跟水发生反应的离子方程式为。

20. （6分）氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产
生。

下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。

甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶
乙：NH4NO2(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH4NO2N2↑+2H2O)
回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?
甲、乙(填“能”或“不能”)。

（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题
不用回答) 。

（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由： ,。

21．（12分）已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出C、F的化学式C、________ F、________
（2）检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是。

（3）E生成F可观察到的现象，
化学方程式为。

（4）写出下列转化的离子方程式。

①B→C：。

22．（15分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

（1）请写出发生装置制SO2化学方程式为。

（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ，装置Ⅱ，装置Ⅲ。

（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是。

（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。

（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示）。

2015年春季安溪八中高一第8周质量检测
化学试题 (答案)
一、选择题
1－5：D B A B B 6—10：D B C B B 11—15：C C B D C 16－17：C D
18.（8分）【答案】①BaCO3②BaSO4③ BaSO4 2H2O + SO2 + Cl2 + BaCl2＝ BaSO4↓+ 4HCl
19. （8分）【答案】（1）NH34NH3+5O24NO+6H2O （2）Na2O22Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
20. （6分）【答案】（1）能不能（2）因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼热镁粉
（3）不能；甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2
21.（12分）【答案】
22．（15分）【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+ SO2。