《物理化学》下学期练习题-物化期末备考

《物理化学》在线测试试题第四章相平衡一、选择题1. NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时，有（A）。

（A）C= 2，P = 2，f= 2 （B）C= 1，P = 2，f= 1（C）C= 2，P = 3，f= 2 （D）C= 3，P = 2，f= 32. 在大气压下，FeCl3（s）与H2O（l）可以生成FeCl3·2H2O（s）、FeCl3·5H2O（s）、FeCl3·6H2O （s）和FeCl3·7H2O（s）四种固体水合物，则平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数P为（C）。

（A）C= 2，P = 2 （B）C= 1，P = 4 （C）C= 2，P = 3 （D）C= 3，P = 53. 在100 kPa 的压力下，I2（s）在H2O（l）和CCl4（l）两个完全不互溶的液相中达到分配平衡。

设平衡时I2（s）已不存在，则该系统组分数和条件自由度数为（C ）。

（A）C= 2，f*= 1 （B）C= 2，f*= 2 （C）C= 3，f*= 2 （D）C= 3，f*= 34. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O 、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（B）。

（A）3种（B）2种（C）1种（D）不可能有共存的含水盐5. 某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200 kPa。

下列哪一种说法是不正确的（C ）。

（A）在20℃以上X 能以液体存在（B）在20℃以下X 能以固体存在（C）在25℃, 100 kPa下，液体X 是稳定的（D）在20℃时,液体X 和固体X 具有相同的蒸气压6. N2的临界温度是124 K，如果想要液化N2，就必须（ D ）。

（A）在恒温下增加压力（B）在恒温下降低压力（C）在恒压下升高温度（D）在恒压下降低温度7. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则（ C ）。

（A）p必随T之升高而降低（B）p必不随T而变（C）p必随T之升高而变大（D）p随T之升高可变大或减少8. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的（A ）。

（A）与化合物一样，具有确定的组成（B）不具有确定的组成（C）平衡时，气相和液相的组成相同（D）其沸点随外压的改变而改变9. 对于二组分气-液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个各组分分离成纯组分的是（ A ）。

（A ）接近于理想的液体混合物 （B ）对Raoult 定律产生最大正偏差的双液系（C ）对Raoult 定律产生最大负偏差的双液系 （D ）部分互溶的双液系10. 某一固体，在25℃和大气压力下升华，这意味着（ B ）。

（A ）固体比液体密度大些 （B ）三相点的压力大于大气压力（C ）固体比液体密度小些 （D ）三相点的压力小于大气压力11. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ C ）。

（A ） 恒沸点 （B ）熔点 （C ）临界点 （D ）低共熔点12. 水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ·mo -1和5.994 kJ·mol -1。

则在三相点附近，冰的升华热约为（ B ）。

（A ）38.83 kJ·mo -1 （B ）50.81 kJ·mo -1 （C ）-38.83 kJ·mo -1 （D ）-50.81 kJ·mo -113. 某反应系统中共有的六物种为Ni （s ）、NiO （s ）、H 2O （l ）、H 2（g ）、CO （g ）和CO 2（g ），它们之间可以达成如下三个化学平衡：该反应的组分数和平衡常数之间为（ B ）。

（A ）C =3， （B ）C =4， （C ）C =3， （D ）C =4，14. 将纯的水H 2O （l ）放入抽空、密闭的石英容器中，不断加热容器，可以观察到的现象（ D ）。

（A ）沸腾现象 （B ）三相共存现象 （C ）升华现象 （D ）临界现象15. NaCO 3与水可生成三种水合盐NaCO 3·H 2O 、NaCO 3·7H 2O 和NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将NaCO 3投入冰-水混合物中达三相平衡，若一相是冰，一相是NaCO 3水溶液，则另一相是（ D ）。

（A ）NaCO 3 （B ）NaCO 3·H 2O （C ） NaCO 3·7H 2O （D ）NaCO 3·10H 2O 16. Clausius －Clapeyron.方程式适用于dlnP/dT=△相变H m /RT 2（ C ）（A ） 纯物质的两相平衡 （B ） 纯物质的气液平衡（C ） 纯物质的气液平衡与气固平衡体系 （D ） 纯物质的固液平衡体系17. 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学反应，体系的组分数为()()()()(),121NiO s +CO g Ni s CO g p K Θ−−−→+()()()()(),22222H O g +CO g H g CO g p K Θ−−−→+()()()()(),3223NiO s +H g Ni s H O g p K Θ−−−→+,1,2,3p p p K K K =,3,1,2/p p p K K K =,3,1,2/p p p K K K =,3,2,1/p p p K K K =（A ）（A）C=2 （B）C=3 （C）C=4 （D）C=518. 若相律的表达式为f=C-Φ+2 ，则下列说法不正确的是（A ）（A）自由度数等于体系的物种数加二，再减去体系的相数（B）相数就是指体系中平衡共存的相数目之和（C）自由度数与体系相数之和，等于体系独立组分数加二（D）相律表达式中的二，是指温度和外界压力这两个可变因素19. 水蒸气蒸馏的必要条件是（D ）（A）两液体沸点相差很大（B）两液体蒸气压均很大（C）外压要小于101.3 k Pa （D）两液体互溶度很小20. 乙醇与乙酸乙酯所组成的体系属于具有最低恒沸混合物体系，其恒沸混合物组成为含乙酸乙酯69﹪，今有组成含乙酸乙酯40﹪的该溶液进行分馏，则其（B ）（A）馏出物为纯乙醇，残留物为恒沸混合物（B）馏出物为恒沸混合物，残留物为纯乙醇（C）馏出物为乙酸乙酯，残留物为恒沸混合物（D）馏出物为恒沸混合物，残留物为乙酸乙酯21. 在298K，标准压力下，有一瓶共轭溶液，其中一相为酚在水中的饱和溶液，另一相为水在酚中的饱溶液，现以μ1、μ2分别表示两相中酚的化学势，则（C ）（A）μ1<μ2（B）μ1>μ2（C）μ1=μ2 （D）无法比较三、判断题22. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

（对）23．自由度就是可以独立变化的变量。

（错）24．I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2，R = 1，R/ = 0所以C = 1。

（错）25．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。

（对）26．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

（错）27．部分互溶双液系总以相互共轭的两相平衡共存。

（错）28．恒沸物的组成不变。

（错）29．相律是热力学中基本定律之一，它适用于任何宏观系统。

（错）30．三组分体系最多同时存在4个相。

（错）31．完全互溶双液系T~x图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。

（错）32．据二元液系的p~x图，可以准确的判断该体系的液相是否是理想液体混合物。

（对）33．二元液系中若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对Raoult定律产生负偏差。

（错）34．A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与体系中A的摩尔分数成正比。

（错）35．单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

（对）第五章化学平衡1. 在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是( B )（A）Δr G mø<0 B.Δr G m<0 C.Δr G m>0 （D）(∂G/∂ξ)T，p>02. 已知1000K时，(1)CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) Kø⑴=1.659×1010(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) Kø⑵=1.719则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的Kø⑶为（ D ）（A）9.651×1010（B）1.036×1010（C）4.731×1010（D）2.852×10103. 在恒温恒压下，化学反应达到平衡时，不一定成立的等式是( A )（A）Δr G mø=0 （B）Δr G m =0（C）(∂G/∂ξ)T，p=0 （D）r(正)=r逆)4. 在400℃和pø下，反应3/2 H2(g)+1/2 N2(g)=NH3(g)的K p=0.0129Pa-1，则在相同温度、压力下，反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的K p为(单位Pa-2)( B )（A）0.0129 （B）1.66×10-4（C）0.0258 （D）0.11365. O2(g)和H2(g)的混合气体，在某一时刻发生了如下变化，O2减少0.2mol，H2减少0.4mol，生成H2O(g)0.4mol，若反应式为：1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)，则反应进度为( B )（A）0.2 （B）0.4 （C）0.4mol （D）-0.4mol6. 反应2A(g)→B(g)，在温度T下达到平衡时标准平衡常数为Kø，A的转化率为α，当压力升高时平衡常数Kø＇，A转化率为α＇，下列关系何者正确( D )（A）Kø>Kø＇，α<α＇（B）Kø=Kø＇，α>α＇（C）Kø>Kø＇，α>α＇（D）Kø=Kø＇，α<α＇7. 在298K时N2O4(g)=2NO2(g)的Kø=0.142，当p(N2O4)=101.325kPa，p(NO2)=10.133kPa 时，判断反应的方向为( A )（A）Q a<Kø，自发（B）Q a> Kø，非自发（C）Q a= Kø，平衡（D）Q a< Kø，非自发8. 在反应系统⑴NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)⑵H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)⑶CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)⑷PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)⑸NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，总压和温度不变，分别加惰性气体，平衡向生成反应物方向移动的是( B ) （A）⑴⑵（B）⑴⑷（C）⑵⑶（D）⑶⑸9. 平衡常数与温度的关系为dlnKø／dT=Δr H mø／RT2，对于任一反应( D )（A）Kø必然随温度升高而加大（B）Kø必然随温度升高而减小（C）Kø不随温度而变（D）随温度升高Kø可增大、减小或不变10.环己烷和甲基环戊烷异构化反应：C6H12(l)→C5H9CH3(l)平衡常数与温度有如下关系：lnKø=4.814-2509/T，试指出该反应的特征为( B )（A）放热反应（B）吸热反应（C）无法判断（D）体积缩小的反应11.放热反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( A ) （A）⑴⑵⑶（B）⑷⑸（C）⑴⑶⑷（D）⑴⑷⑸12. 假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=K p=K x=K n的反应是( D )（A）CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)（B）N2O4(g)= 2NO2(g)（C）2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)（D）CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)第六章电化学一、选择题1. 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的（A ）。