四川省达州市胡家中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析

四川省达州市胡家中学2018-2019学年高一化学联考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）
A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min)
C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D． V(N2)==0.002mol／(L·s)
参考答案：
D
略
2. 下列说法错误的是
A．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
B．易溶于水的电解质不一定是强电解质
C．难溶于水的电解质一定是弱电解质
D．强电解质的水溶液里强电解质全部电离为自由移动的离子
参考答案：
AC
略
3. 实验室中，通常将金属钠保存在（）
A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中
参考答案：
B
考点：钠的化学性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．
解答：解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；
B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；
C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；
D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；
故选：B．
点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．
4. 2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
参考答案：
B
略
5. 将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（）
A．2g B．4g C．6g D．8g
参考答案：
A
略
6. 如右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ()
A．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构；
．R的氢化物比Y的氢化物稳定性好，熔沸点高；
．R与Y、X与Z组成的化合物分子均是极性分子；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X>R
参考答案：
C
略
7. a mol Fe3O4与b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为
A. 62(a＋b) g
B. 186(a＋b) g
C. (cV－)mol
D. (cV－)mol
参考答案：
C
a mol Fe3O4与
b mol FeO投入V L
c mol·L－1的HNO3溶液(过量)中，因为硝酸过量，所以溶液中最后剩余的硝酸根可以认为是：用原溶液中的总硝酸根减去转化为NO气体离开溶液的硝酸根即可。

原溶液有cV mol硝酸，也有同样多的硝酸根。

反应中铁应该都转化为+3价，其中1个Fe3O4中有3个+8/3价铁升高到+3价，所以1个Fe3O4失去3×1/3=1个电子，a mol Fe3O4失去a mol电子，1个FeO中有1个+2价铁升高到+3价，所以1个FeO失去1个电子，b mol FeO失去b mol电子，则一共失去（a+b）mol电子。

根据得失电子守恒，硝酸应该得到（a+b）mol电子。

每个硝酸应该得到3个电子生成1个NO，所以NO
为(a+b)/3 mol，所以溶液中剩余的硝酸为mol。

选项C正确。

8. 下列实验现象中与氧化还原反应有关的是[ ]
A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
参考答案：
BD
略
9. 关于海洋与化学的下列说法不正确的是
A．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在
B．海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁
C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到
D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值
参考答案：
D
10. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
C
略
11. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）
A．增加C的量
B．将容器的体积减小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
参考答案：
B
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；
B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；
C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；
D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．
【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；
C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；
故选B．
12. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A．氧化物、含氧酸B．化合物、非电解质
C．溶液、胶体D．电解质、氯化钠溶液
参考答案：
B
含氧酸含有氢、氧和另外一种元素，氧化物只能含有2种元素，故A错误；化合物包括电解质和非电解质，故B正确；溶液、胶体属于并列关系，故C错误；氯化钠溶液不是电解质，故D错误。

【点睛】氧化物是只含两种元素其中一种是氧元素的化合物。

溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

13. 以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B
C D
参考答案：
D
略
14. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH
为
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
参考答案：
B
15. 我国“神舟”六号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。

在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分反应后的产物之一是
A.氧气
B.氢气
C.氮气
D.氨气参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ．（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________
参考答案：
Ⅰ．(1)I―、Ba2＋、NH4＋(2)K＋、Cl―Ⅱ．(1)2H2SO3 +O24H+ +2SO42- (2)大气中的CO2溶于雨水(3)2.24%
I.本题考查离子的检验和推断，①测知溶液显强酸性，说明溶液中含有大量H＋，CO32－不与H＋大量共存，因此原溶液中一定不含CO32－；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色，有I2产生，即原溶液中一定含有I－，因为NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，因此原溶液中一定不含NO3－；③滴加稀氢氧化钠溶液，使溶液变为碱性，此过程均无沉淀生成，即原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；④取少量上述碱液，加碳酸钠出现白色沉淀，此沉淀是BaCO3，原溶液一定含有Ba2＋，一定不含SO42－；⑤加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为
NH3，原溶液一定含有NH4＋，（1）根据上述分析一定含有离子是I－、Ba2＋、NH4＋；（2）不能确定的离子是K＋和Cl－；II．本题考查硫及其化合物的性质，（1）热电厂排除的气体中含有SO2，溶于水，生成H2SO3，在空气中放置一段时间，H2SO3被氧气氧化成H2SO4，即离子反应方程式为2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42－；（2）空气中含有CO2，CO2能溶于水，生成碳酸，因此雨水偏酸性是因为溶解了一部分CO2的缘故；（3）加入过量的BaCl2溶液，发生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，因此根据硫元素守恒，有
SO2～H2SO4～BaSO4，n(SO2)=0.233/233mol= 0.001mol，体积分数为
0.001×22.4/1×100%=2.24%。

【点睛】本题难点是离子检验和推断，离子推断中首先根据题给性质，推断出一定含有的离子，然后根据离子共存，确认不共存的离子，特别注意NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，因此两者在此溶液中不能大量共存，同时还应注意外来离子的干扰和电荷守恒等。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。

（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

____________________________________。

参考答案：
（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。

18. 把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O
（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（4）SO2十2OH－S0＋H2O
参考答案：
（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）AgNO3十NaCl AgCl↓＋NaNO3
（3）CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）SO2＋2NaOH Na2SO3十H2O（或其他合理答案）
19. 下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。

回答:[
(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。

(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。

为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。

(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入。

(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式。

参考答案：
(1) Cl2KSCN
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
（3）铁粉（4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 ＋ 4H2。