化学(江苏卷)答案解析2008
江苏省化学高考试卷解析
2008年江苏省化学高考试卷解析1．B【解析】与往年一样，环境问题是社会可持续发展中重大问题，所以高考必须体现出环境问题，本题有开发利用新能源问题，废旧电池的回收和综合利用问题，为防止白色污染，全社会提倡重拎布袋，重提菜篮子。
食品添加剂品种很多，作用各不相同，其中包括日常生活中的食盐、酱油、醋、味精等，在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂，会损害人体健康的。
2．D【解析】这是一条化学用语的正误判断题，既有元素的检验又有物质的去除，同时还有物质的制备，体现对基础知识的要求。
选项A中溴乙烷是共价分子，实验室鉴定卤离子的方法是先加碱共热，后硝酸酸化，再用硝酸银进行沉淀反应；选项B中醋酸是弱电解质，在离子方程式中应以分子的形式表示；选项C不满足离子方程式中的电荷守恒。
3．C【解析】关于阿伏加德罗常数的应用是常考试题，要求审题到位，基础知识扎实。
选项A中气体的体积在非标准状况下，22.4L/mol就失去了意义；同理选项B中尽管是标准状况，但己烷是液态，所以22.4L/mol也不能用以计算；选项C中二氧化碳分子和氧气分子都含有2个氧原子，所以，无论怎样混合，只要总物质的量一定，所含氧原子的数目就是定值；碳酸钠溶液中碳酸根离子会发生水解，所以，溶液中实际含有的碳酸根离子的数目要少于电离时产生的碳酸根离子的数目。
4．D【解析】比较实验现象或事实，是对基础知识能否掌握到位的评价。
A中浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性引起两者浓度的降低；B中氯水的漂白是由于其强氧化性，使有机色素氧化而褪色，活性炭的作用是吸附，没有使分子发生变化；C中漂白粉在空气中暴露后会失效，应该有两个过程：一是与水和二氧化碳反应生成次氯酸，二是次氯酸见光分解，从而失去漂白粉的漂白作用，水玻璃是硅酸钠的水溶液，碳酸的酸性比硅酸强，所以，空气中的二氧化碳进入水玻璃中，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不过从第一情况看两者有相同之处，只是漂白粉多了一个过程；D中碳碳双键和叁键都能与溴发生加成，所以两者都能使溴的四氯化碳溶液褪色。
2008年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学
绝密★启用前2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题17题。
每题3分，共51分）。
１．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。
丙烷属于（）A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（）A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是（）A．SO2B．O2 C．CO2 D．H2５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体６．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH－B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag+７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。
氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。
下列说法正确的是（）A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。
关于1mol H2O的叙述正确的是（）A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2△Cu+H2O11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）12．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料He 32的含量。
2008年高考化学试题及参考答案(江苏卷)
儿童乘车安全座椅的认识【摘要】儿童乘车安全应该引起我们尤其是广大私家车车主的关注，它关系着车主宝宝的乘车安全！本文通过对儿童安全座椅的详细讲解，作用，分类，注意使用事项以及购买时注意事项，让广大车主充分了解儿童安全座椅的重要性！让我们祖国未来的花朵在一个安全舒适的乘车环境中卓越成长！【关键词】儿童安全座椅；作用；分类；危害科技的进步使得人们在汽车上采取了种种先进的技术和措施，但目前交通事故造成的儿童伤亡还是要远远高于其它任何原因对儿童造成的意外伤害。
因此，正确地选购和使用儿童安全座椅被认为是最能有效防止交通事故造成儿童意外伤害的方法之一。
儿童安全座椅在欧美发达国家已经得到了普遍使用，这些国家基本上都制定了相当严格的法规对其生产和使用进行指导和规范。
然而在广大的中国汽车消费市场上，我国广大的车主还没有意识到儿童乘车的安全的重要性，对儿童安全座椅的认识严重欠缺，以及目前儿童安全座椅的价格因素导致家长们对儿童乘车安全往往被忽略！大部分家长认为儿童乘车时让家长抱着或者在儿童乘车时坐在座椅上系好原车上的安全带就能保护儿童的乘车安全！其实这些观点都是错误的，他们认为这样能够有效地保护儿童时，恕不知错误的儿童乘车方式一旦发生交通意外会给车上的儿童带来意想不到的严重伤害！！！根据统计数据显示，我国每年超过1。
85万名死于车祸的儿童中，大部分因为没有配备儿童安全座椅。
所以为了我们祖国的花朵，我们必须要对儿童乘车安全引起足够的重视，对儿童安全座椅这个保护儿童乘车安全的装置有一个彻底的认识！本文就将对儿童安全座椅做一个简单的介绍！一、什么是儿童安全座椅？儿童安全座椅是一种系于汽车座位上,供儿童乘坐且有束缚设备并能在发生车祸时,束缚着儿童以最大限度保障儿童安全的座椅。
二、我们为什么要使用儿童安全座椅，不用的危害？有人认为小孩在坐车的时候，我抱着不就成了，这样多安全，就算出现事故我还能保护他！但是实际情况是，因为交通事故都是具有突发性的，而在发生事故的时候人的反应速度总落后于事故发生的速度。
2008年江苏高考化学试题及参考答案解析
2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．下列装置或操作能达到实验目的的是7．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2008年高考化学江苏卷解析
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号
涉及知识点涉及模块试Fra bibliotek难度1
化学与生活包括能 源、食品安全环境 污染等
化学1
易
2
有机官能团的检验、 化学1、有 溴苯制取、常见无 机化学基础 机物醋酸和金属材 料铜在生活生产中 的应用
易
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号 涉及知识点 涉及模 块 化学1 试题 难度 易
14
有机物分子式的确 有机化学基 定 础
中等
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号 涉及知识点 涉及模块 试题难度
15
16
常用仪器的使用、 化学1、化 气体被溶液吸收的 学反应原理 安全问题、滴定中 的简单数据处理 无机物的相互转化、化学1、有 氧化还原方程式的 机化学基础 书写、氧化性还原 性强弱判断、核磁 共振氢谱
题号
涉及知识点
涉及模块
试题难度
21A
第一电离能、分子 物质结构与 的空间构型、杂化、 性质 等电子体、核外电 子排布式、配合物
基本仪器使用、基 实验化学 本操作、氢键、有 物质结构与 机物的除杂 性质 有机 化学基础
中等
21B
中等
各模块分值比例
化学1模块涉及42分，占分值的35%， 化学2模块涉及11分，占分值的9%， 化学反应原理涉及31分，占分值的26%， 有机化学基础涉及24分，占分值的20%， 选修模块物质结构与性质涉及12分，占分 值的10%， 选修模块实验化学12分，占分值的10%
2008年高考化学江苏卷解析
苏州中学 顾菲菲
内容与结构
考试时间 100分钟 分值 120分 引入选做题 选择题 48分，分值比例40% 非选择题 72分，分值比例60%。
2008年江苏省高考化学试卷分析
2008年江苏省高考化学试卷分析一、试卷特点：一是：08江苏卷与历年江苏卷的命题风格一脉相承，考点涉及高中化学大部分主干知识，绝大部分试题是考生较为熟悉的“常规试题”。
二是：与老高考相比计算题更加贴近生产实际但难度却有明显下降。
三是：关注的重点与热点，今年更不例外，考生对文字、图像、图表、化工生产流程图蕴涵信息的识别与解读能力如何，相关考点多达8处。
引导中学化学教学关注社会、关注生活、关注人类赖以生存的环境。
08江苏卷第1、5、11、15、18、19等题涉及环保、能源、香料、药物、温室效应等热点问题，总分高达42分，超过卷面总分的1/3。
从知识点上我们可以看出，它涉及中学基础知识和原理的重点内容，基本上也都是我们平时重点强调的，反复训练的，并且也是以常规体型呈现的。
这体现了出题的意图，不管教材怎样变，教学理念怎样改，化学作为一门基础自然科学，用于指导生活、生产、科技等的作用不会改变，需要学生作为知识应掌握的基本知识和技能不会变，体现高考平稳发展的思想。
为我们今后的教学指明了方向，那就是基础知识和技能的教学要常抓不懈，才能在高考中创造佳绩。
二、试卷结构1．考试时间：100分钟；分值：120分；题量：21题。
试卷选择题无论从题量、分值、结构，题型、内容等方面与考前预测、训练的基本一致。
具体来说：选择题共14题，单选8题，每题3分，共24分；多选6题，每题4分，共24分。
内容涉及：化学与生活-1题（1）；阿伏加德罗-1题（3）；化学方程式、离子方程式判断正误-共2题（2、10）；离子共存-1题（8）；化学实验基本操作正误判断-2题（6、9）；新型电池-1题（5）；无机元素化合物知识应用-2题（4、13）；有机化合物结构与性质判断及推导-2题（11、1 4）；元素周期表应用-1题（7）；电解质溶液中离子浓度关系判断-1题（12）；其中1至20题必考，21题选做。
三、学生答题典型错误分析第4题：漂白粉变质的本质是与CO2和H2O反应生成HClO，而水玻璃变质则是由水解引起的；第9题：B选项主要是考虑NaOH易受空气影响，实际中要先粗配然后再用标准酸进行标定完成，许多同学则是从数据层面上进行计算而认为是正确的，没有考虑到真实的化学，D选项主要是学生对胶体、溶液的概念不清；第10题：主要是学生认为通入少量的CO2就会生成CO32-，而不知无论CO2的多少都要生成HCO3-；第11题：主要是学生对生成的香兰素的结构中官能团的认识不足而出现判断错误；第13题：对于B选项中的情况下FeCl2是不可能出现的学生不能作出正确判断；第15题：⑴主要是只填写CN-或NaCN，没有强调全部；⑵主要是回答不全面（标准答案是：完全吸收HCN，防止气体放空）；⑶典型错误是充分冷凝、冷凝回流、防止HCN倒流等；⑷典型错误是不规范，写成了高、增大、偏大，没有按题目要求答题；⑸主要错误之一是式量出错而导致结果错，其二是列式计算时没有除体积导致结果有错。
2008年江苏省南通市中考化学试卷及答案
2008 年南通市初中毕业、升学考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 4 至 8 页。
共100分。
考试时间 100 分钟。
考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－ 1 C－12 O－16 Na－ 23 Cl －Fe－ 56第Ⅰ卷（选择题共 40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、考试号、科目名称用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。
不可以答在试卷上。
一、选择题（此题共15小题，每题 2 分，共 30 分）每题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。
1．北京奥运火炬的外壳主要采纳高质量的铝合金资料制造，焚烧系统内装环保型燃料——丙烷(C3H 8)。
以下说法正确的选项是A ．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐化C．丙烷分子中C、 H 电子数之比为3∶ 8 B．铝合金硬度小、不易导热D ．丙烷在常温常压下是固体2．把少许物质分别加入到另一物质中，充足搅拌，能够获取溶液的是A ．碘加入汽油中C．高锰酸钾加入汽油中B．面粉加入水中D ．植物油加入水中3．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，以下分类正确的选项是 A ．碳酸氢钠能解离出 H+，属于酸B．一氧化碳中含有碳元素，属于有机物C．氢氧化钠中含有氧元素，属于氧化物D ．绿矾可用化学式FeSO4·7H 2O 表示，属于纯净物4．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采纳的方法是A ．加水B．不停搅拌C．高升温度D．加氯化铵晶体5．以下有关水的表达中，不正确的是．．．A ．水汽化时分子间隔发生了变化B．用明矾溶液能够划分硬水和软水C．工业废水办理后能够循环使用 D ．水是能溶解多种物质的常用溶剂6．古语道：“人要实，火要虚” 。
2008年全国高中化学竞赛江苏省预赛试题及答案
For personal use only in study and research; not for commercialuse2008年江苏省化学竞赛试题一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分）1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。
近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）For personal use only in study and research; not for commercial useA．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料2．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（）For personal use only in study and research; not for commercial useA．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．用醋酸除去热水瓶中的水垢C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污For personal use only in study and research; not for commercial useD．淀粉溶液具有丁达尔现象3．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．硝基苯的结构简式：O2NB．CO2分子比例模型：C．NH4I的电子式：D．NaCl的晶体模型：4．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。
有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。
巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。
硼烷易被氧化。
下图是三种巢式硼烷，有关说法不正确的是（）A．硼烷与水反应是氧化还原反应B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为B8H10D．这类巢式硼烷的通式是B n H n+45．二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
高考化学复习高考试题——化学(江苏卷)(精品解析).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【解析】食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定有坏。
答案：B。
2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。
选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
答案：D。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-【解析】选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝V22.4来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。
2008江苏省徐州市中考化学试题(word版含答案)
徐州市2008年初中毕业、升学考试物理、化学试题（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。
全卷共140分。
考试时间140分钟。
第Ⅰ卷（物理20分，化学20分，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B 铅笔填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试卷上。
3．第1题至10题为物理题，占20分；第11题至20题为化学题，占20分。
共40分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分) 11．2008年6月6日的《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等。
下列说法错误的是 A ．馒头、面条中含有淀粉 B ．酸牛奶的pH ＞7C ．鸡蛋中含有蛋白质D ．蔬菜、水果中含有维生素12．由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。
一次饮用125 mL 小分子团水可维持6小时正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2~3 L 。
下列说法正确的是 A ．小分子团水的物理性质和普通水不同 B ．小分子团水中的水分子停止了运动 C ．小分子团水的组成元素和普通水不同 D ．小分子团水中的水分子间没有空隙 1314．按照国务院办公厅下发的通知，从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋。
下列说法错误的是A ．这项措施能达到节能减排的目的B ．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一C ．塑料购物袋是由合成材料制成的D ．为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D ．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大甲乙25 溶解度/g16．下列有关物质的区分方法不正确的是A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐B．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水C．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体17．2007年10月24日19时10分，我国“嫦娥一号”探月卫星发射成功。
2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明.解答
2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明I命题指导思想普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩、学业水平和综合素质评价全面衡量，按已确定的招生计划择优录取。
因此，普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
1．根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中化学课程标准（实验）》和本说明组织命题。
2．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）的命题应充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的命题思想。
3．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）以测试学生的化学科学素养和综合能力为主导，以《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。
4．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）将更富有时代气息，更进一步体现化学新课程理念，更能体现江苏特色，有所创新、有所突破。
II考试内容及要求根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求和化学科学的特点，参照《普通高级中学化学课程标准（实验）》，结合江苏省普通高中化学教学的实际，对化学学科的考试内容作如下说明。
一、素养和能力要求1．理解化学科学（1）了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。
2008年高考化学江苏卷解析
2008年高考化学江苏卷解析苏州中学顾菲菲各位老师：上午好！江苏高中课程的新课改在经历了三年的风雨历程后，终于迎来了第一场高考。
这三年来，老师们的心一直高高的悬着，“高考怎么考，考什么”的迷茫成为大家教学过程中的最大困惑。
而今，江苏高考命题组给了我们一份答卷，这答案该如何去理解，是否令大家满意，如何启迪我们今后的教学，我想每个人都会有自己的见解。
今天，我将参考08考试说明来讲评08高考化学江苏卷，所有观点仅代表个人意见。
一、内容与结构从试卷结构来看，新课程高考卷与历年高考卷的明显不同之处在于考试时间和分值作了调整，时间改为100分钟，试卷满分为120分，同时试题类型引入选做题，给了学生一个自由选择的空间。
整卷总题量21题，选择题两大题共14小题，48分，分值比例40%；主观题分7大题，包括一个实验题，两个无机题，一个应用题，一个有机题，还有一个计算题和一个选做题，共72分，分值比例60%。
选择题着重考查中学化学基础知识，考查的知识覆盖面宽，但与07年相比难度有所降低，经典题型如阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存等依然存在。
总的来说，选择题容易上手，得分率较高。
相比较而言，非选择题的选材则以中学化学主观知识为依托，题目体现创新，难度有梯度，着重考查学生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
这类题对考生来说是公平的，在客观上抑制了中学备考中的题海战略。
学生只有真正理解化学，这类题才有可能做好。
08年高考化学虽然属于学业水平测试，但其仍具有明显的选拔性。
这充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的新课程高考命题思想。
从表中可以看出，有些题目很难准确划分到某个模块，因此只能模糊的计算得到：化学1模块涉及42分，占分值的35%，化学2模块涉及11分，占分值的9%，化学反应原理涉及31分，占分值的26%，有机化学基础涉及24分，占分值的20%，选修模块物质结构与性质涉及12分，占分值的10%，选修模块实验化学12分，占分值的10%二、典型题分析4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色本题C选项漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，共性是与碳酸发生复分解反应，区别是次氯酸继续发生光照分解反应，而硅酸光照不分解。
2008年江苏省高考化学试卷及解析.doc
2008年江苏省高考化学试卷及解析2008年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2008•江苏）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．（3分）（2008•江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：3．（3分）（2008•江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个4．（3分）（2008•江苏）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．（3分）（2008•江苏）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动6．（3分）（2008•江苏）下列装置或操作能达到实验目的是（）A．实验室制取并收集NH3B．构成铜锌原电池C．检查装置气密性D．利用排空气法收集CO27．（3分）（2008•江苏）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na ＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③8．（3分）（2008•江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．（4分）（2008•江苏）以下实验或操作不能达到目的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL 浓度为0.01000 mol•L﹣1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象10．（4分）（2008•江苏）下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++3H2O11．（4分）（2008•江苏）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（）A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面12．（4分）（2008•江苏）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c （Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c （H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）13．（4分）（2008•江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：14．（4分）（2008•江苏）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物三、（本题包括1小题，共10分）15．（10分）（2008•江苏）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属离子的配离子M （CN）n m﹣的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN﹣═[Ag （CN）2]﹣终点时，溶液由黄色变成橙红色．根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是．（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了．（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是．（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为mg•L﹣1（以CN﹣计，计算结果保留一位小数）．四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）（2008•江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：．（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：、．（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：．（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有种峰．17．（10分）（2008•江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为；（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=；[K sp （AgBr）=5.4×10﹣13，K sp（AgCl）=2.0×10﹣10]（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H= kJ•mol﹣1；（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是．五、（本题包括1小题，共10分）18．（10分）（2008•江苏）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：．（填字母）a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术d．利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOH d．2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是．（填字母）（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOH CH4①写出产生H2的反应方程式．②由图可知，镍粉是．（填字母）a．反应Ⅰ的催化剂b．反应Ⅱ的催化剂c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d．不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是．（填字母）a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．六、（本题包括1小题，共12分）19．（12分）（2008•江苏）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是．（2）由A到B的反应通常在低温进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是．（填字母）（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是．（填字母）（4）F的结构简式．（5）D的同分异构体H是一种α﹣氨基酸，H 可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H 的结构简式是．高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是．七、（本题包括1小题，共10分）20．（10分）（2008•江苏）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是．（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？八、（本题包括1小题，共12分）21．（12分）（2008•江苏）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R﹣OH+HBr⇌R﹣Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷0.7893 1.4604 0.8098 1.2758密度/g•cm﹣3沸点/℃78.5 38.4 117.2 101.6请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是．（填字母）a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是．（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是．（填字母）a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是．2008年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．根据新能源使用的优点判断；B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；D．根据白色污染的含义判断．【解答】解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．2．（3分）【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应；B．醋酸为弱酸，应写成化学式；C．从电荷是否守恒的角度分析；D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr．【解答】解：A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应，正确的检验方法是在碱性条件下水解之后，加入硝酸酸化后再加AgNO3溶液检验其中的溴元素，故A错误；B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子方程式以及化学方程式的书写，题目难度不大，本题注意离子的检验方法，离子方程式中的弱电解质、电荷守恒等问题．3．（3分）【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据气体摩尔体积的使用范围；B．己烷在标准状况下不是气体；C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子；D．碳酸根发生水解微粒数减少．【解答】解：A．常温常压下的33.6 L氯气的物质的量不是1.5mol，故A错误；B．己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，故B错误；C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子，N A个分子，其中氧原子数为2N A，故C正确；D．碳酸根发生水解微粒数减少，1 L浓度为1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有碳酸根少于N A 个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，难度不大，注意知识的积累．4．（3分）【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；取代反应与加成反应．【分析】A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；B．氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性；C．漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸；D．乙烯和乙炔都含有不饱和键．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，故A错误；B．氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故B错误；C．漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸，二者变质的原理不同，故C错误；D．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可发生加成反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（3分）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反2+OH﹣应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置．【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH ﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．6．（3分）【考点】气体发生装置的气密性检查；原电池和电解池的工作原理；常见气体制备原理及装置选择．【分析】A、根据气体的压强分析；B、根据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；C、根据检验装置气密性的方法分析；D、根据二氧化碳和空气的密度分析．【解答】解：A、气体收集装置中集气瓶口不能有塞子，如果有塞子，随着反应的进行，集气瓶内的压强增大，会产生危险，故A错误；B、在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故B 错误；C、如果漏气，关上止水夹后，烧瓶中的压强减小，外界大气压不变，外界气压大于烧瓶中的气压，长颈漏斗中的液面会下降，否则液面不下降，所以能检验装置气密性，故C正确；D、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，即应该是长导管是进气管，短导管是出气管，故D错误；故选C．【点评】本题考查了气体的收集、气密性的检验、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答．7．（3分）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；【解答】解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以HF ＞H2O＞H2S，故①错误；②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na ＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S ＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl ＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；故选：B．【点评】本题比较简单，选项D直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了．8．（3分）【考点】离子共存问题．【分析】A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．碳酸氢根离子与氢离子反应．【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+，故A错误；B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的应用及氧化还原反应的考查，对学生思维的严密性要求较高，题目难度不大．二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．（4分）【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．溴水与乙醇不反应也不分层，与苯、四氯化碳发生萃取；B．称取0.4000g的NaOH，NaOH易吸收水和二氧化碳，配制成1000mL溶液，最终浓度不是0.01000 mol•L﹣1；C．苯中会溶解溴；D．胶体具有丁达尔现象．【解答】解：A．因溴水与乙醇不反应也不分层，与苯发生萃取后有色层在上层，与四氯化碳发生萃取后有色层在下层，能用溴水鉴别，故A正确；B．称取0.4000g的NaOH，因NaOH易吸收水和二氧化碳，配制成1000mL溶液，最终NaOH 溶液的浓度不是0.01000 mol•L﹣1，故B错误；C．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤，苯中会溶解溴，引入新的杂质，故C错误；D．胶体具有丁达尔现象，淀粉溶液属于胶体分散系，则用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象，故D正确；故选BC．【点评】本题考查知识点较多，涉及有机物的鉴别、溶液的配制、有机物的除杂及胶体的性质，选项B为解答的难点和易错点，题目难度中等．10．（4分）【考点】离子方程式的书写．【分析】A．生成氢氧化镁沉淀；B．醋酸铵为强电解质；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水．【解答】解：A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意A、C为易错点，题目难度不大．11．（4分）【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；B．由苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应来分析；C．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内．【解答】解：A．常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr2反应，故A错误；B．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应，则丁香酚能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．12．（4分）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、根据溶液的电中性原则分析；B、从盐对应的酸越弱，水解程度越大分析；C、根据电荷守恒和物料守恒分析；D、0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，则说明HA﹣以电离为主．【解答】解：A、溶液遵循电中性原则，根据电荷守恒，则有：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c （A﹣），故A正确；B、pH相等，溶液中的c（OH﹣）相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；C、根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）…①，由于c（CH3COOH）=c（CH3COONa），且它们等体积混合，由原子守恒得：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）…②，将①×2﹣②得：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；D、NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），同时也可以判断HA﹣以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D 错误．故选AC．【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从电荷守恒、物料守恒、结合盐类的水解和弱电解质的电离程度解答该题．13．（4分）【考点】有关过量问题的计算．【分析】A．根据发生的反应CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2分析；B．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；C．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析；D．根据可能发生的反应有：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O进行分析．【解答】解：A．CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2，≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，故A正确；B．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B 错误；C．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO2﹣形式存在，故C正确；D．NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，故D正确．故选B．【点评】此题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案．主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况．注意Fe 在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．14．（4分）【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】石灰水共增重7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质量．有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢。
2008高考全国卷1理综化学试题全析全解2008高考全国卷1理综化学试题全析全解
2008年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题全解全析一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共48分）6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—[答案] B。
[解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。
过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。
A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。
C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。
7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CsCl CBr4CF4B. SiO2CsCl CF4CBr4C. CsCl SiO2CBr4CF4D. CF4 CBr4 CsCl SiO2[答案]A。
[解析]考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。
比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4分别为分子晶体。
这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF48.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯[答案]D。
[解析]考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。
[解析]根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。
D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。
2008年(江苏卷)含详解
绝密★启用前2008年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）数 学本试卷分第I 卷（填空题）和第II 卷（解答题）两部分．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上．2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整，笔迹清楚． 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效． 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的标号涂黑．参考公式：样本数据1x ，2x ，L ，n x 的标准差锥体体积公式s =13V Sh =其中x 为样本平均数 其中S 为底面面积、h 为高 柱体体积公式 球的表面积、体积公式V Sh =24πS R =，34π3V R =其中S 为底面面积，h 为高 其中R 为球的半径一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分． 1．)6cos()(πω-=x x f 最小正周期为5π，其中0>ω，则=ω ▲ 2．一个骰子连续投2次，点数和为4的概率 ▲3．),(11R b a bi a ii∈+-+表示为的形式，则b a += ▲ 4．{}73)1(2-<-=x x x A ，则集合A Z I 中有 ▲ 个元素5．b a ρϖ,的夹角为ο120，1,3a b ==r r ，则5a b -=r r ▲6．在平面直角坐标系xoy 中，设D 是横坐标与纵坐标的绝对值均不大于2的点构成的区域，E 是到原点的距离不大于1的点构成的区域，向D 中随机投一点，则落入E 中的概率 ▲7．某地区为了解70~80岁老人的日平均睡眠时间（单位：h ），现随机地选择50位老人做调查，在上述统计数据的分析中，一部分计算见算法流程图，则输出的S 的值为 ． 8．直线b x y +=21是曲线ln (0)y x x =>的一条切线，则实数b 的值为 ▲9．在平面直角坐标系中，设三角形ABC 的顶点分别为)0,(),0,(),,0(c C b B a A ，点P （0，p ）在线段AO 上（异于端点），设p c b a ,,,均为非零实数，直线CP BP ,分别交AB AC ,于点F E ,，一同学已正确算的OE 的方程：01111=⎪⎪⎭⎫⎝⎛-+⎪⎭⎫ ⎝⎛-y a p x c b ，请你求OF 的方程： ( ▲ )011=⎪⎪⎭⎫⎝⎛-+y a p x 10．将全体正整数排成一个三角形数阵：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10。
2008年高考化学试题及参考答案(江苏卷)
第9章指针实验9-1 指针类型实验目的：理解指针类型。
实验步骤：1.分组讨论下面的说法或问题。
1.1指针变量存储的内容为地址，而地址是有类型的，因为地址必须是某存储单元的地址时才有意义（即可以通过地址根据类型使用相关存储单元），因此，指针变量本质上指向的是某类型的存储单元。
1.2有了指针变量就是又多了一种使用存储单元的途径。
1.3地址是编号是整数，为何不能用整数给指针变量赋值？但为何使用强制类型转换之后就可以了？编译系统为何只尽到提醒的义务，而不绝对禁止呢？2.已知有int i=3, *pi=&i;2.1分析下面语句的输出（不能确定时用某某变量的地址代替）并编程验证。
printf("%x,%x,%x\n", &i, i, *i);printf("%x,%x,%x\n", &pi, pi, *pi);2.2根据程序的输出，画出变量i和pi简化的存储状态图。
2.3分析下面语句的输出并编程验证。
printf("%x,%x,%x\n", pi, *&pi, &*p);3.有int i = 3, *pi, *pj;pi = &i;pj = pi;3.1画出变量i、pi和pj的形象状态图。
3.2对于变量i所标识的存储单元，现在有几种使用途径？3.3分析下面语句的输出并编程验证。
*pj = i + *pi;printf("%d,%d,%d\n", i, *pi, *pj);4.分析并比较下面三个程序的输出。
4.1#include <stdio.h>void main( ){int i = 3, j = 2;int *pi, *pj, *ptemp;pi = &i;pj = &j;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);ptemp = pi;pi = pj;pj= ptemp;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);}4.2#include <stdio.h>void main( ){int i = 3, j = 2, temp;int *pi, *pj;pi = &i;pj = &j;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);temp = *pi;*pi = *pj;*pj= temp;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);}4.3#include <stdio.h>void main( ){int i = 3, j = 2, temp;int *pi, *pj;pi = &i;pj = &j;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);temp = i;i = j;j= temp;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);}5．有int *pi;，如何评价语句pi=π？实验9-2 空指针实验目的：进一步理解指针变量的作用。
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+24．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01mol?L﹣1 B．0.017mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣15．（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6．（5分）（2008?全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在agHmX 中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol7．（5分）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N28．（5分）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲二、非选择题9．（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：．10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）．11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．实验①．实验②．实验③．实验④．实验⑤．（2）上述5个实验不能确定是否的离子是．12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为．（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式．（3）写出：⑤的化学方程式是．⑨的化学方程式是．（4）①的反应类型是，④的反应类型是，⑦的反应类型是．（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】I3：烷烃及其命名．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D 正确。
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2008年普通高等学校夏季招生考试化学（江苏卷）一、选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 4 分)1、(4分)AC解析：据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；pH相同的CH3COONa、NaOH、Na2CO3，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)①，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②，将①代入②可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确。
0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=4，说明NaHA电离大于水解。
则有c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误。
二、非选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 10 分)1、(10分) （1）bc （2）b（3）消耗氧气的物质的量：生成SO3的物质的量：SO2和SO3的物质的量之和：反应前SO2的物质的量：SO2的转化率：答：该反应达到平衡时SO2的转化率是94.7%。
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。
因此BaSO4的质量答：生成沉淀的质量是10.5克。
解析：根据题意可知：平衡时SO2与SO3的总物质的量为：=0.95mol。
O2的物质的量为：=0.25 mol。
根据硫元素守恒，反应起始时SO2为0.95 mol，则2SO2 + O2 2SO3起始：0.95 mol 0.7 mol转化：0.9 mol 0.45 mol 0.9 mol平衡：0.05 mol 0.25 mol 0.9 mol故SO2转化率为：×100%=94.7%若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，由于溶液呈强酸性，只生成BaSO4沉淀，其质量为：0.90 mol×0.05×233 g·mol-1=10.5 g。
三、选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 4 分)1、(4分)BC解析：溴水分别加入到苯、乙醇、四氯化碳中的现象是：①分层，上层橙红色；②混溶；③分层，下层橙红色，可以鉴别，A正确；准确称取0.400 0 g NaOH无法实现，B错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D正确。
四、非选择题 ( 本大题共 2 题, 共计 20 分)1、(10分)⑴将含氰化合物全部转化为CN -⑵完全吸收HCN，防止气体放空⑶防止倒吸⑷偏高⑸109.2解析：（1）预处理可将含氰化合物全部转化为CN-，再蒸馏时得到HCN。
（2）因HCN剧毒，导管插入液面以下，可防止HCN排放到空气中，保证HCN被完全吸收。
（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。
（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时HCl挥发进入吸收液中，生成AgCl，使结果偏高。
（5）n(AgNO3)=0.021 00 L×0.010 00 mol·L-1==2.1×10-4 mol1 L 原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)×10=4.2×10-3molm(CN-)=4.2×10-3mol×26 g·mol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2 mg·L-1。
2、(10分) ⑴abcd⑵a c⑶①3Fe+4H2O Fe3O4+4H2②c③e解析：（1）减少化石燃料的使用、采用节能技术、利用太阳能、风能等可以减少CO2的排放。
植树造林，增大植被面积，能促进光合作用，吸收排放的CO2，故答案为abcd。
（2）a反应过程中利用了光能，大大降低了能源的消耗，故a最节能。
c反应过程中CO2和CH4完全转化成了CH3COOH，原子利用率达到了100%，原子利用率最高。
（3）①“固体中检测到镍粉和Fe3O4”，说明镍粉在反应过程中是催化剂，故产生H2的反应方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。
②根据题干信息（文字表述及图像），当镍粉的量发生变化时，HCOOH、CH4的生成的速率都发生了变化，故镍粉起到了催化作用。
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，甲烷的产量增加，甲酸产量降低，H2的量减少，说明反应Ⅰ的速率加快，而甲酸产量降低，说明反应Ⅱ的速率更快，故e正确。
五、选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 3 分)1、(3分)D解析：浓硫酸可吸收空气中水蒸气浓度降低，浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附性，B错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO，HClO易分解2HClO2HCl+O2↑，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。
六、非选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 8 分)1、(8分) ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O⑵4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 2Fe3++2I-2Fe2++I2⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O⑷1 3解析：M为红色金属，与酸反应生成蓝色溶液，推知M为Cu。
由Y中加KSCN得红色溶液，确定Y中含有Fe3+，从而确定E为Fe。
M为Cu，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，Z 为Fe(OH)3，K2EO4为K2FeO4。
（2）FeSO4溶液酸化后加入KI淀粉溶液变蓝色，说明有I2生成。
其变化过程中相关离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-2Fe2++I2。
（4）根据题干信息，正确的结构中的氢原子化学环境完全相同，故在核磁共振氢谱中有1种峰；而错误的结构中氢原子有3种不同的化学环境，故有3种峰。
七、选择题 ( 本大题共 3 题, 共计 10 分)1、(3分)D解析：溴乙烷中溴元素不是Br-，不能直接用AgNO3检验，A错；醋酸是弱电解质，不应写成H+，B错；腐蚀法制做印刷线路板反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，C错。
2、(3分)C解析：溶液使酚酞变红，说明有大量OH-，Fe3+不可能大量存在，A错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量H+，酸性环境中将Fe2+氧化，B错；c(H+)=10-12mol·L-1的溶液为碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都可共存，C 正确；NaHCO3溶液中与H+可反应，D错。
3、(4分)BD解析：用惰性电极电解饱和NaCl的离子方程式应为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，A错误；苯酚钠通入少量CO2的方程式为CO2+H2O+C6H5O-+C6H5OH，C错。
八、非选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 10 分)1、(10分) ⑴S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写）⑵2.7×10-3⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析：（1）S2-水解以第一步为主。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，在溶液中有如下关系：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)由K sp=(AgCl)=2.0×10-10=c1(Ag+)·c(Cl-)得c1(Ag+)=由K sp=(AgBr)=5.4×10-13=c2(Ag+)·c(Br-)得c2(Ag+)=同一溶液中c1(Ag+)=c2(Ag+)即=。
得出=2.7×10-3。
（3）根据盖斯定律，①-②得：C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH=172.5 kJ·mol-1。
（4）在实际生产中加入过量的炭，可使BaSO4充分被还原，提高BaS的产量；又由于①②均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。
九、选择题 ( 本大题共 2 题, 共计 6 分)1、(3分)C解析：在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 L·mol-1进行计算，A错误；在标准状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，N A个分子有2N A个氧原子，C正确；因水解，其数目少于N A个，D错误。
2、(3分)B解析：热稳定性应为HF＞H2O＞H2S，①错误；原子半径Na＞Mg＞O，②正确；酸性应为H2SO4＞H3PO4＞HClO，③错误；结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，④正确，故选B。
十、非选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 12 分)1、(12分)A．（1）C＜O＜N（2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OB．（1）d（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出解析：A.根据题干信息：“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”可判断B、C分别为N（氮）和O（氧）。
E原子序数为24，为Cr(铬)。
由“DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构”可以判断D为Mg。
“AC2为非极性分子”可判断A为C（碳）。
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。
（2）B的氢化物为NH3，其空间构型为三角锥形，其中心原子（N）采取sp3杂化。
（3）AC2为CO2，其电子式为。
由N、O组成且与CO2互为等电子体的化合物为N2O。
（4）E为Cr元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1。
CrCl3形成配合物的化学式为［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3。
（5）N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，与Mg反应时，N被还原到最低价-3，即，其反应方程式为：4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器应为d，即布氏漏斗，因其是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体，答案为d。