【学生卷】贵阳市九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》经典习题(专题培优)

【学生卷】贵阳市九年级化学下册第十一单元《盐化肥》经典习题（专题培
优）
一、选择题
1．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有化合价的改变C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以CO与NaOH溶液反应也能生成盐和水2．下列区分两种不同物质的方法不合理的是（）
A．用过滤的方法区别食盐水与蒸馏水
B．用澄清石灰水区分氮气与二氧化碳
C．用二氧化锰可以区别双氧水和蒸馏水
D．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与氯化钠固体
3．只用一种试剂就可鉴别稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是（）A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．酚酞试液
4．下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（）
A．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3B．H2SO4、KOH、Ba（OH）2、CuSO4 C．HCl、Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（）A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．KNO3晶体（NaCl）——将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法6．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是
A．HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2
C．H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
8．下列实验现象描述不正确的是
A．木炭在空气中燃烧生成黑色固体
B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有氨臭气味的气体
9．往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是
A．表示Na+
B．表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
10．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
二、填空题
11．食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。

（1）开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质。

配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用
______________mL量简量取（选填编号）。

A．10 B．20 C．100
（2）熬制井盐。

《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。

其燃烧的化学方程式是______________。

氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是______________。

（3）海水晒盐。

某地海水中主要物质的含量见表。

物质每100g海水所含质量（g）
水96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠0.2
……
（精确到小数点后1位）。

②从食盐水中获得食盐的方法为______________；该实验操作中玻璃棒的作用是
______________。

③除去氯化钠中的氯化钙应选用的试剂是______________。

12．常见的酸和碱，在现实生活中有广泛的用途。

根据所学知识回答：
（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是_______。

（2）工业上常用熟石灰和碳酸钠溶液制烧碱的化学反应方程式是_________。

（3）长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，化学反应方程式是_________。

熟石灰可由生石灰与水制得，化学反应方程式是________。

该反应的基本类型是______。

（4）浓硫酸常用来干燥某些气体，如：干燥_________等气体，其干燥原理是______。

13．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是__________（化学式）。

（2）请写出AB段发生反应的化学方程式________。

（3）C点处溶液的pH______7（填“>”“=”、或“<”），此处溶液中的溶质为_________（化学式）。

14．（1）写出下列物质或其有效成分的化学式：铁锈_________。

用于改良酸性土壤的碱___________。

（2）表中物质属于氧化物的是__________；属于盐的是_________。

（填序号，下同）
序号①②③④
物质生石灰醋酸纯碱氢氧化钡
化学式CH3COOH
（3）上述四种物质放入等质量的水中，所得的溶液中pH最小的是_____________；（4）你认为（其性质类似于盐酸）可以与表中_______________物质发生化学反应；（5）利用表中物质做反应物（可以加水或在水中进行），写出碱类物质发生化学反应的化学方程式_______________，发生有效碰撞的微粒是_____________。

15．工业上常利用石灰石、水、纯碱为原料来制备烧碱，请你写出相关的化学方程式。

（1）_____；（2）_____；（3）_____。

16．KNO3、NaCl、HNO3、Ba(OH)2四种物质中一般不参与复分解反应的是：______，理由
是______。

17．为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、_________、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_________，当蒸发皿中_________时，停止加热。

（2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_________，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_________溶液，然后过滤。

18．初四的学习生活紧张而忙碌，每天清晨都会看到厨房里妈妈忙碌的身影，为我们准备丰盛的早餐，妈妈既是一位“美食家”，又是一位“化学家”，在厨房锅碗瓢盆的碰撞中，发生着很多奇妙的变化。

请根据所学知识解答下列“厨房”中的化学问题：
（1）金属做锅，主要利用的物理性质是①______；家用铁锅多为生铁，用完后擦洗不净常会生锈，铁锈主要成分的化学式为______；
（2）餐具洗涤剂除油污的原理是______ 作用；烧开水的水壶用久后内壁会出现水垢，水垢可以用厨房中物质（写主要成分的化学式）______来去除；
（3）食盐是厨房中重要的调味品，但不宜食用过多，每人每天约需食盐的质量是
______；用食盐腌渍的食品不仅风味独特，还可以 ______；、
（4）在制作馒头、面包等发面食品时，往往要在面团中加入发酵粉，以使食品松软可口，其原理是：______ ，气体在面团中形成许多小气室，从而使面食疏松多孔
19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将20mL溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml 溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为_____g ；（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/mL ）
步骤2：计算所需加入水的体积为_____mL ；
步骤3：根据计算结果，用_____分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤4：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸． （2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g 鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
鸡蛋壳的质量
空烧杯的质量 充分反应后，烧杯及内容物的总重量 16g 60g 155.6g
①实验中生成二氧化碳的质量为_____g ．
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________．
20．化学使世界变得绚丽多彩。

(1)请从C 、H 、O 、Na 、Ca 五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。

①人体中最多的物质_____________；②一种补钙剂___________；
③炼铁炉中的还原性气体_________；④纯碱中的阴离子________。

(2)下图是某品牌家用燃气灶结构图解：
①图中属于金属材料的有_______(填一种即可)。

②燃气灶所用燃气有煤气、天然气、液化石油气等。

天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式___________。

③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其依据的原理是______。

三、解答题
21．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有2-
4SO 。

（已知：2-+-2-3342=3SO +2H +2NO 3SO +2NO +H O ↑） 方案甲：2BaCl HCl →→溶液足量稀试液
白色沉淀沉淀不溶解 方案乙：2BaCl HCl
→→溶液足量稀试液无沉淀白色沉淀
方案丙：
()3
32
NO
HNO Ba
→→
溶液
足量稀
试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。

（1）方案甲：______；
（2）方案乙：______；
（3）方案丙：______；
22．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

(1)写出图中编号③处发生反应的化学方程式_______。

(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①稀硫酸的化学性质
_______。

(3)若编号④的物质是碱，请你写出符合编号④的一个化学反应方程式_____，该反应类型是_____(填写基本反应类型)。

23．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_____、_____
(2)红磷在空气中燃烧：_____、_____
(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：_____、_____
24．如图所示,将胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入圆底烧瓶中。

（1）写出滴入氢氧化钠溶液后所观察到的现象____。

（2）请检验反应后瓶中溶液的溶质成分____。

（简要写出实验步骤、现象和结论）25．用化学方程式表示：常用稀盐酸除去铁制品表面的锈的原因是：_____；胃酸过多的病人可以服用小苏打缓解的原因是：_____。

26．分类是学习化学常用的方法。

________、
___________
（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类：参照实例完成空白处内容；任举一个④反应的化学方程式_______。

①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑤工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。

请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A 与_________（填“B”或“C”）归为一类，理由是：_________。

27．生活中有许多用到化学知识的地方，如若不小心，极有可能造成不必要的伤害，为此我们必须学有所用，用我们的化学知识来保护自己．如：
（1）久未开启的甘薯窖中，二氧化碳的浓度较大，进入之前需先进行_____；
（2）如果发现室内煤气泄露，你应该立即采取的措施是_____（填序号） （A 关闭煤气阀门并打开门和窗；B 关闭阀门并打开换气扇 ）；
（3）做化学实验时，不慎手上沾上浓硫酸，必须先做的是（A 迅速用水冲洗；B 用抹布擦拭）（填序号）_____，用浓硫酸制稀硫酸时正确的操是_____．
（4）人的胃液里含有盐酸，胃病患者透视检查时，让患者口服硫酸钡（俗称钡餐）但如果误服碳酸钡就会产生可溶性钡盐而中毒，试用化学方程式表示中毒的原因_____．
28．冬季，道路结冰给交通带来极大不便.为了快速消除道路上的冰雪，交通部门使用了大量的融雪剂（主要成分为NaCl ,3NaNO ,2CaCl ,2MgCl 等）.一年过后，小仪和同学们对桥梁、道路设施及周边植被进行了考察.
（1）使用工业盐做融雪剂对环境有无影响？______（填“有”或“无”）.
（2）如果有影响，主要表现在哪些方面（至少答两点）？______.
（3）你对使用融雪剂有什么建议？______.。