2021年中国消防救援学院招收优秀消防员文化科目(化学)统考卷8(含解析)

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

2021年中国消防救援学院招收优秀消防员文化科目统考
化学卷(八)
一、单项选择题(共10小题,1—5题,每小题1分,6--10题,每题2分,共15分。

在每
小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)
1、材料在人类文明史上起着划时代的意义。

下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是
A. 人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料
B. “马踏飞燕”铜奔马——金属材料
C. 宇航员的航天服——有机高分子材料
D. 光导纤维——复合材料
2、下列关于有机物的说法中,错误的是()
A. 乙烯常温下是气体,聚乙烯常温下是固体
B. 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应
C. 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应
D. 苯可做有机溶剂
3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是()
A. 2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B. 0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.3×6.02×1023
C. 16g氧气和臭氧混合气含分子数为6.02×1023
D. 46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体材料
B. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C. 热纯碱溶液碱性强,可用于去除油污
D. NH3具有还原性,可用作制冷剂
5、化学方程式10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+X+10HF+O2,可推断X的化学式为
A.AgClO4
B. AgClO
C. AgClO3
D. Ag2ClO3
6、下列化学用语正确的是()
A. Cl-离子的结构示意图:
B. 氯化氢的电子式为:
C. 16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
D. 含10个中子的氧原子的核素符号: 18
8O
8、X 、Y 、Z
、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A. X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B. Z 、W 常见气态氢化物的稳定性W 比Z 强
C. Z 的单质与氢气反应比Y 的单质与氢气反应剧烈
D. X 的原子半径小于Y
9、下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液:HCO 3-+OH -=CO 2↑+H 2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O
C. 铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag +=Cu 2++Ag
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2++SO 42-+H ++OH -=BaSO 4↓+H 2O
10、一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:
2HI(g)H 2(g)+I 2(g),0~15 s 内c (HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L ,则下列说法正确的是 ( )
A. 当HI 、H 2、I 2浓度之比为2∶1∶1时,说明该反应达平衡
B. c (HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L 所需的反应时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D. 0~15s 内用I 2表示的平均反应速率为:v (I 2)=0.001 mol/(L·s)
二、填空题(共5小题,共15个空格,每空1分,共15分)
11、高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种可溶于水、高效的多功能水处理剂。

工业上通常先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和,从而使高铁酸钾析出。

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ,推测它具有的化学性质是 。

(2)高铁酸钾与水反应生成O 2、Fe(OH)3(胶体)和KOH 。

∶该反应的离子方程式为 。

∶高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 。

12、配制FeCl 3溶液先酸性,原因是________(用离子方程式表示),配制FeCl 3溶液常常加入___________,目的是____________。

13、按要求填空:∶重水的分子式:______
∶次氯酸的结构式:________ ∶乙烯的实验式:__________ ∶ 二氧化硅化学式:_______
14、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为
↑+=-+--222H ZnO e OH Zn ,--+=++OH Ag e O H O Ag 22222。

据此判断氧化银是_________极,发生____反应。

15、含有的官能团名称为_______________,命名为___________。

三、推断题(每空3分,共9分)
16、A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示。

A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

请回答下列问题:
(1)形成单质A 元素的最高化合价为________。

(2) B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是____________________________________。

(3)C 的化学式(分子式)为________。

四、计算题(11分,要求写出必要的文字说明和重要的演算步骤)
17、将等物质的量的A 和B ,混合于2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A (g )+B(g)
xC(g)+2D(g)。

2min 后,测得D 的浓度为0.5 mol/L ,()
()c A c B 35=∶∶,C 的反应速率是0.25 mol/(L·min)。

则:
(1)x 的值是__________;
(2)B 的平均反应速率是____________;
(3)A 在2min 末的浓度是________________。

2021年中国消防救援学院招收优秀消防员文化科目统考
化学练习卷(8)
1、D 【解析】陶瓷主要成分为硅酸盐,为无机非金属材料,A 正确;“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜,为金属材料,B 正确;宇航员的航天服的材料为合成纤维,为有机高分子化合物,C 正确;光导纤维主要材料为二氧化硅,为无机物,不是复合材料,D 错误。

2、C 【解析】乙烯结构简式是CH 2=CH 2,分子中含有2个C 原子,在常温下是气体,当它在一定条件下发生加聚反应后产生高分子化合物聚乙烯,聚乙烯在常温下呈固体,A 正确;甲烷和乙烷都属于烷烃,在光照的条件下能发生取代反应产生氯代烷烃,B 正确;乙烷属于烷烃,在光照时发生取代反应;而乙烯属于烯烃,在一定条件下能发生加成反应,C 错误;苯是由非极性分子构成的物质,在常温下呈液态,能够溶解许多有机物,因此可做有机溶剂,D 正确。

3、D 【解析】不是标准状况,Vm 不等于22.4L·mol -1,无法计算氯原子个数,
A 错误;0.1L3mol·L -1的NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数为2×0.3×6.02×1023,
B 错误;氧分子和臭氧分子含氧原子数不同,16g 氧气和臭氧混合气含原子数为6.02×1023,分子数不能确定,
C 错误;NO 2和N 2O 4的最简式为NO 2,则46g 该物质含有3mol 原子,混合物中含有的原子数为3×6.02×1023,
D 正确。

4、C 【解析】晶体硅导电性介于导体与半导体之间,是良好的半导体材料,与其熔点高硬度大无关,A 错误;明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可作净水剂,但不具有氧
化性,不能用于杀菌消毒,D 错误;加热能促进纯碱的水解,碱性增强,有利于油污的水解,
则可用热纯碱溶液去除油污,C 正确;液氨汽化吸收大量的热,可以做制冷剂,与氨气易溶于水无关,D 错误。

5、C 【解析】根据原子守恒得X 的化学式为AgClO 3。

6、D 【解析】Cl -的核电荷数是17,核外电子总数为18,其离子结构示意图为,A
错误;HCl是共价化合物,不存在Cl-和H+,其电子式为,B错误;16O与18O互为同位素,而H216O、D216O、H218O、D218O均为水分子的不同分子微粒,不是单质,不能称
O,为同素异形体,C错误;氧原子的核电荷数为8,则含10个中子的氧原子的核素符号为18
8
D正确。

7、C【解析】酸性条件下高锰酸钾具有强氧化性,能够氧化氯离子,干扰了实验结果,应该用硫酸亚铁溶液,A错误;NaClO能够漂白pH试纸,不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,B错误;向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,产生的白色胶状物质为硅酸,证明碳酸的酸性大于硅酸,则非金属性:C>Si,C正确;在2mL1mol·L-1的NaOH滴加5滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液,NaOH过量,没有实现沉淀的转化,无法比较Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积的大小,D错误。

8、B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素,Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,则Z的第一层电子数为2,最外层电子数为6,所以Z应为S,结合位置可知,Y为O,X 为N,W为Cl。

X的最常见气态氢化物为氨气,其水溶液显碱性,A错误;W比Z的非金属性强,故气态氢化物的稳定性W比Z强,B正确;非金属性O>S,所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈,C错误;同周期从左向右原子半径在减小,则X的原子半径大于Y,D错误。

9、B【解析】往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,A错误;用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,B正确;铜和硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+ == Cu2++2Ag,C错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,D错误。

10、D【解析】当HI、H2、I2浓度之比为2:1:1时不能说明正逆反应速率是否相等,因此不能说明该反应达平衡,A错误;由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小,则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于(0.07-0.05)/(0.1-0.07)×15s=10s,B 错误;升高温度正反应速率和逆反应速率均加快,C错误;0~15s内消耗HI是0.03mol/L,所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L,则用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.015mol/L÷15s =0.001mol/(L·s),D正确。

11、(1)+6 强氧化性
(2)∶4Fe+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑ ∶消毒、净水
【解析】(1)高铁酸钾的化学式为K2FeO4,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,可得Fe元素的化合价为+6;高铁酸钾中Fe元素处于最高价态,则高铁酸钾具有强氧化性。

(2)∶高铁酸钾溶于水生成氧气,同时它本身被还原生成氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为
4Fe +10H 2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH -+3O 2↑。

∶高铁酸钾具有强氧化性,作水处理剂时能起到杀菌消毒的作用,同时其还原产物Fe(OH)3胶体又能起到净水的作用。

12、Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + 盐酸 抑制Fe 3+的水解
13、D 2O H—O—Cl CH 2 SiO 2
【解析】重水中氧原子为16O ,氢原子为重氢D ,重水的分子式为D 2O ;次氯酸中不存在氢氯键,其中心原子为氧原子,分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键,结构式为H—O—Cl ;实验式为最简式,乙烯的实验式为CH 2;二氧化硅晶体为原子晶体,化学式为SiO 2。

14、正极 还原
【解析】原电池的正极的电子发生还原反应,负极失电子发生氧化反应。

15、羟基 2,2—二甲基丙醇
16、 (1) +4
(2) SiO 2+2C=====高温
Si +2CO↑
(3)CaSiO 3
【解析】 本题突破口在于地壳中含量仅次于氧的非金属元素为硅。

17、解:由C 的反应速率是0.25 mol/(L·min)可知,2min 末C 的浓度为0.25 mol/(L·min) ×2min=0.5mol/L ,设起始A 和B 的物质的量为amol/L ,由题给数据建立如下三段式:
3A (g )+B(g) xC(g)+2D(g)
起(mol/L ) a a 0 0
变(mol/L ) 0.75 0.25 0.5 0.5
平(mol/L ) a—0.75 a—0.25 0.5 0.5
(1)由三段式可知,C 和D 的浓度变化量之比为0.5mol/L :0.5mol/L=1:1,因物质的变化量之比等于化学计量数之比,则x :2=1:1,解得x=2;
(2)由三段式可知,B 的浓度变化量∶c (B )=c (B )t =0.25/2min mol L = 0.125mol/(L·min);
(3)由2min 末c (A ):c (B )=3:5可得关系式:(a—0.75):(a—0.25)=3:5,解得a=1.5,则A 在2min 末的浓度为(1.5—0.75)mol/L=0.75 mol/L 。

相关文档
最新文档