江苏省常州市横山桥高级中学高二化学月考试卷含解析

江苏省常州市横山桥高级中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述正确的是()
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.分解反应一定是吸热反应
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
参考答案：
C
略
2. 图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。

图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）
A．A或E B．C C．B D．D
参考答案：
C
略
3. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是
A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
B.乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染
C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D.35%--40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
参考答案：
D
略
4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mo l/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是 ( )
A. x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D. G的体积分数不变
参考答案：
C
略
5. 下列叙述中正确的是：（）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
参考答案：
A
略
6. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与
CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让
CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
参考答案：
B
略
7. 原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是
（）
A．XO3﹣B．XO32﹣
C．XO42﹣D．XO43﹣
参考答案：
A
解：原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，该元素为N元素，对应的酸根离子为XO3﹣，只有A符合．
故选A．
8. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量
为 ( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436
kJ D．188 kJ
参考答案：
C
9. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
B．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03N A
C．18g水中，电子的数目为10N A D．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2N A
参考答案：
A
略
10. 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是
A． 0.44秒 B． 1秒 C． 1.33秒 D． 2秒
参考答案：
D
略
11. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D. 利用潮夕发电是将化学能转化为电解
参考答案：
C
略
12. LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是
A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
参考答案：
B
略
13. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂
A．②⑤ B．①② C．③⑤
D．④⑥
参考答案：
A
略
14. 某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是（）
A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．两点代表的溶液中与乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和
参考答案：
B
略
15. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是
A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
B．二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素
C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）属有机物，其含氮量远高于奶粉的含氮量
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。

部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸气和炭黑。

请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸气。

（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流
向）
（2）装置⑤中的固体药品
为现象
是
（3）装置①中的现象是，验
证 ; 装置②中溴水的作用是，此时盛有澄清石灰水的装置④中出
现，
参考答案：
（1）⑥⑤①②③④
（2）无水硫酸铜无水硫酸铜变蓝
（3）溶液褪色二氧化硫存在除去二氧化硫气体浑浊
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （5分）下表是A、B二种有机物的有关信息；
A B
①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
①A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做；
写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__ 。

② A与氢气发生加成反应后生成C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C n H2n+2。

当n＝________________时，这类有机物开始出现同分异构体。

③ B具有的性质是（填序号）：
①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；
④写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： _______。

参考答案：
略
略
18. 某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。

（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。

A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。

（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是。

参考答案：
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要吸收（填“吸收”或“放出”）
247KJ能量
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量179 KJ。

（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 H2，最不稳定的是 I2，形成的化合物分子中，最稳定的是 HCl ，最不稳定的是HI ，[来源:学&科&网]
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是__ A _。

A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热多。

（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是 HI
略
19. 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ·mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_____；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_____．F元素原子的价电子排布图是_____，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_____．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由__________．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N A，该化合物晶体的密度为ag·cm﹣3，其晶胞的边长为____ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol﹣1，实验测得Q的气态密度为5.00g·L﹣1，则此时Q的组成为__________．
参考答案：
(1) 8 平面三角形1s22s22p63s23p5 [Cu(NH3)4]2+
(2)NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体
(3) (4) Al2Cl6
试题分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。

其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，因此A是N。

D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，则D的M层为3s23p2,是Si。

E的M层为3s2 3p4，是S。

B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，所以B为IA族的金属，B应该是钠元素。

G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且G的原子序数最大，因此G是铜。

C、F的原子均有三个能层，因此C、F在第三周期。

C的逐级电离能前三个数据接近，第四电离能突变，所以易失去三个电子，为第ⅢA族元素，C是铝。

C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q ，说明F为-1价，即F为Cl元素，Q是AlCl3。

（1）金属钠的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子是三氧化硫，其中心原子S原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形。

根据构造原理可知，Cl元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高价离子Cu2＋与A的简单氢化物NH3形成的配离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。

（2）B、D分别与F形成的化合物分别是氯化钠和四氯化硅。

因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，所以NaCl的熔点高于SiCl4。

（3）根据晶胞的结构可知，N原子在顶点，含有的个数＝8×＝1个。

铜在棱边，含有的个数＝
12×＝3个，即化学式为Cu3N。

设边长为x cm，则×N A＝1，解得x＝。

（4）根据M＝ρ×Vm＝5.00g/L×53.4L/mol＝267，是AlCl3相对分子质量的267÷133.5＝2倍，所以其化学式为Al2Cl6。

考点：考查元素周期表的结构以及元素原子的核外电子排布；配位健、晶体结构、晶体熔点判断以及晶体的有关计算等。