2019年人教版化学必修二：第2章-思维导图【1】(含答案)

化学·必修2（人教版）
1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见()
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应离子方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O
答案：B
2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则反应S(s)＋3F2(g)===SF6（g）的能量变化为（）
A．放出1 780 kJ的能量B．放出1 220 kJ的能量
C．放出450 kJ的能量 D．吸收430 kJ的能量
答案：B
3．已知H2(g)＋Br2（l）===2HBr(g）ΔH＝－72 kJ·mol－1,蒸发1 mol Br2（l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表：
H2/g Br2/g HBr/g
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收
436 a 369
的能量/kJ
则表中a为（)
A．404B．260C．230D．200
答案：D
4．（双选题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）:
H2(g）＋Cl2（g)―→2HCl（g）＋Q1，
H2（g）＋Br2(g）―→2HBr(g)＋Q2。

有关上述反应的叙述正确的是（)
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr（g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
答案：AD
5。

已知：2H2（g)＋O2（g)===2H2O（l）ΔH＝－571。

6 kJ·mol－1(表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量)，CH4(g）＋2O2（g)===CO2（g）＋2H2O(l）ΔH＝－890 kJ·mol－1（表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量）。

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l），若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(）
A．11 B．13 C．14 D．23
答案：B
6．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()
A．①②③④ B．①②④
C．②③④ D．①②③
答案：B
7．根据下面信息，判断下列叙述中正确的是()
A．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收热量
B．生成1 mol H2O放出热量926 kJ
C．2 mol H和1 mol O所具有的能量大于1 mol H2和错误! mol O2所具有的总能量
D．1 mol H2跟错误! mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量242 kJ
答案:C
8．向盛有50 mL 1。

00 mol/L HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度(T）的关系如下图所示，下列说法不正确的是()
A．该实验表明化学能可以转化为热能
B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
C．V＝50 mL时，混合液的pH＞7
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
答案:D
9．(双选题）下列有关能量转换的说法正确的是()
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变为化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
答案：AB
10．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下:
氨氮废水错误!错误!错误!错误!错误!错误!
(1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________________________________ _______________。

(2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。

两步反应的能量变化示意图如下：
第一步反应是________(选填“放热"或“吸热”)反应，判断依据是________________________________________________________________________。

（3)过程Ⅲ：一定条件下,向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。

若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

答案：（1）NH4＋＋OH－===NH3·H2O
(2）放热反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）56。