高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑
Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋
＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O
2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2
△
Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －
＋H 2↑
⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑
Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －
＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2
⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH
2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋
=CaCO 3↓
⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3
OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－
※⒂2NaHCO 3
△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O
HCO 3－
＋OH －
=CO 32－
＋H 2O
⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋
=H 2O ＋CO 2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O
Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－
=CaCO 3↓＋H 2O
②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O
Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－
+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系
NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂
⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2
NaAlO 2
AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦
⑧ ⑨
⑩
⑾
⑿
①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2
△
2Al 2O 3
2Al ＋6H ＋
=2Al 3＋
＋3H 2↑
※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O
2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋
＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl
Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋
⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3
△
Al 2O 3＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋
=Al 3＋
＋3H 2O
☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3
AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋
Al(OH)3＋OH －= AlO 2－
＋2H 2O 明矾净水
⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－
＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系
①Fe 3O 4＋4CO
△
3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2
点燃
Fe 3O 4
Fe ＋2H ＋=Fe 2＋
＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2
点燃
2FeCl 3
※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2
2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋
⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2O
Fe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋
＋2H 2O
※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －
= Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋
(净水) Fe(OH)3＋3H ＋
= Fe 3＋
＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3
△
Fe 2O 3＋3H 2O
⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
Fe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －
= Fe(SCN)3
Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩ ⑾
⑿ ⒁ ⒀
①Si ＋O 2
△
SiO 2
②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑
※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）
④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO
高温
CaSiO 3
※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3
高温
CaSiO 3＋CO 2↑
SiO 2＋2OH －
= SiO 32－
＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3
高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋
= H 2SiO 3↓
※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3
SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－
⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △
H 2O ＋SiO 2
H 2SiO 3＋2OH －
= SiO 32－
＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系
①2Fe ＋3Cl 2 点燃
2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃
CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2
2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋
④H 2＋Cl 2 2HCl
※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
MnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑
Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －
＋O 2↑
※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
Cl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －
＋H 2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClO
Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋
= HClO 漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClO
ClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－
＋HClO
Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①
②
③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3
NaClO Ca(ClO)2
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃
或光照 光照
光照
①S ＋O 2 点燃
SO 2
②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O
※③SO 2＋O 2 催化剂
加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO
△
CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O
⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋
＋2OH －
=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2
△
2CaSO 4
※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋
＋SO 42－
＋2Cl －
Cu ＋2H 2SO 4(浓) △
Cu 2＋
＋SO 42－
＋SO 2↑＋2H 2O
※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)
△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2
2NO
※②2NO ＋O 2 = 2NO 2
※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－
＋NO
以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu ＋4H ＋
＋2NO 3－
=Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O
C ＋4HNO 3(浓)
△
CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因
※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3
3Cu ＋8H ＋
＋2NO 3－
=3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl
△
NH 3↑＋HCl ↑
NH 3＋H ＋
= NH 4＋
（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △
NH 3↑+H 2O+CO 2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4
※⑧NH 4Cl ＋NaOH
△
NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH
－
△
NH 3↑＋H 2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH 3＋5O 2 催化剂
△ 4NO ＋6H 2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

① ⑤
S SO 2 SO 3 H 2SO 4 CaSO 3 CaSO 4 ② ③
④ ⑥ ⑦ ⑧氯水 ⑨Cu ⑩C ① ⑨ ⑧
⑦ ⑥ ④ ③ ⑤ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO 2 HNO
3 ② ③ 高温或放电 光照。