高中化学 考点过关(上)考点3 一定物质的量浓度溶液的配制练习

高中化学考点过关（上）考点3 一定物质的量浓度溶液的配制
练习
考点过关（上）考点3 一定物质的量浓度溶液的配制
以物质的量为核心的化学计算贯穿于整个高中化学计算之中,其中一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学教材中介绍的两个定量实验之一。

配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。

物质的量浓度是继溶质质量分数以后学习的一种溶液的混合程度的表示方法，主要内容有物质的量浓度的概念、单位和计算，质量分数、溶解度、物质的量浓度的综合计算，一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析。

本部分知识经常以选择、填空、实验探究、化学计算出现，考查的内容有物质的量浓度的计算、物质的量浓度与溶质质量分数的转化。

配制一定物质的量浓度的溶液则主要以实验探究的形式出现，可以考查基本操作、实验步骤、仪器的使用以及误差分析。

配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有量筒、托盘天平、药匙、烧杯、100 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

容量瓶上标注有容积、温度、刻度线，常见规格有100 mL、250mL、500mL及1000mL，容量瓶不能溶解固体、不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长期贮存溶液。

容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积的原则，使用前要检验容量瓶是否漏水，检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用天平进行称量；若溶质是液体时，要换成体积，用量筒量取。

如配制100 mL 1.00 mol・LNaCl溶液，需称量NaCl的质量是5.85 g，若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9 g （计算）；在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅．．拌并冷却至室温（溶解），若溶液未冷却至室温，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差；用玻璃棒引．．流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中（转移）；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量．．瓶中，注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积（洗涤），因为移液后的烧杯内和玻．．璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线相切（定容），定容时，若不慎加水超过了刻度线，应重新配制；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的．．手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（振荡、摇匀）；把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签．．．．．（装瓶）。

．．
【例题1】某学生用12 mol・L的浓盐酸配制0.10 mol・L的稀盐酸500 mL。

(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填序号)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
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c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
(2)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。

(3)配制时应选用的容量瓶规格为。

(4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、、、和试剂瓶。

【答案】(1)ad (2)4.2 10mL (3)500mL (4)烧杯玻璃棒胶头滴管
nB
在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。

分析误差时，要根据c＝，围
V绕实验操作对n或V的影响来分析。

使nB增大的因素，使cB偏大；使nB减小的因素，使cB偏小；使V增大的因素，使cB偏小；使V减小的因素，使cB偏大。

仰视刻度线(图1)。

由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。

俯视刻度线(图2)。

与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏大，浓度偏大。

以配制100 mL 1.0 mol・L的NaCl溶液为例，下列操作对溶液浓度的影响判断见下表。

配制步骤计算称量少量NaCl沾在滤纸上溶解转移洗涤定容有少量液体溅出容量瓶内有少量水未洗涤或洗涤液未注入容量瓶仰视偏小偏小不变偏小不变不变不变不变不变偏大偏小偏小不变偏小偏小错误操作计算结果m＝5.85 g，称5.9 g 砝码生锈(没有脱落) n 偏大偏大 V 不变不变 c 偏大偏大－1
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超过刻度线，吸出一部分水摇匀装瓶【例题2】
摇匀后液面下降，补充水试剂瓶刚用蒸馏水洗过偏小不变不变不变偏大偏大偏小偏小偏小（1）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A.用敞口容器称量KOH且时间过长 B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
（2）利用碳酸钠晶体(Na2CO3・10H2O)来配制0.5 mol・L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A.称取碳
酸钠晶体100 g B.定容时，俯视观察刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线
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液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，故B中浓度偏高；C中对用
于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所
配制的溶液浓度偏低；D中定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体
沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差。

【答案】（1）A（2）B
【考点练习】
1．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol・LNaCl溶液，不需要用到的仪器是( ) A．100 mL容量瓶 B．试管C．玻璃棒 D．胶头滴管
2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。

下列情况一定会使所配溶液
浓度偏低的是( ) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量
瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
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③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②⑤
B. ②④⑤
C.③④⑤
D.①②④⑤
3.某同学用Na2CO3配制0.10 mol・L Na2CO3溶液的过程如图所示。

该同学的错误有( )
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A.①⑤⑥
B.②④⑦
C.①⑥⑦
D.⑤⑥⑦
4．为了配制100 mL 1 mol・LNaOH溶液，其中有下列几个操作，其中操作错误的是( )
①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )
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6．要配制500 mL 0.2 mol・L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g 绿矾(FeSO4・7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。

②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白： (1)某同学欲称量绿矾的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g绿矾。

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(2)上述操作步骤的正确顺序为____________________________________________。

(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。

(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
7．现用质量分数为98%、密度为1.84 g・cm的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol・L 的稀H2SO4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。

请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为________。

现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________。

(3)将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到________ mL 的容量瓶中，转移中应用玻璃棒________。

转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线________处。

改用
________滴加蒸馏水，使溶液的____________________________，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是___，能引起误差偏高的有___(填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的
H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线
8.实验室配制500 mL 0.5 mol・L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下
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