2021年浙江省衢州市大桥中学高三化学模拟试题含解析

2021年浙江省衢州市大桥中学高三化学模拟试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）
A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
B K＋、Na＋、SO32－、S2－
C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－
参考答案：
答案：D
2. 放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，
下列叙述中正确的是
A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．Ra的金属性强于Mg
C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
参考答案：
B
略
3. 下列叙述中，正确的是：
A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质
D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数
参考答案：
D
略
4. 下列关于金属的叙述中正确的是
A.所有的金属常温下都是固态
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
参考答案：
B
5. 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附
近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
参考答案：
D
略
6. 下列各组元素的性质递变情况错误的是()
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
参考答案：
C
略
7. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：
B
略
8. 氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。

在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是
（）
A．用启普发生器制取，用排水法收集
B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集
C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集
D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集
参考答案：
C
略
9. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
参考答案：
A
略
10. 常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（）
A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/L
B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol/L
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性
参考答案：
D
【考点】pH的简单计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/L；
B、根据Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14 mol/L，分析求解；
C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位；
D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性．
【解答】解：A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/L，故A正确；
B、根据Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14 mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12 mol/L，故B正确；
C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正确；
D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性，氨水是弱碱，所以溶液呈碱性，故D 错误；
故选D．
【点评】本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
11. 下列说法或解释不正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O
c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④
B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝－50.6 kJ·mol－1，在任何温度下都能自发进行
参考答案：
C
略
12. 某种一元弱碱BOH的相对分子质量为M。

在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成VmL饱和溶液，测得此溶液的密度为dg·cm-3，B+为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是（）
A．溶解度为g B．此溶液中溶质的质量分数为×100％
C．电离度为×100％ D．此弱碱溶液的浓度为 mol·L-1
参考答案：
D
略
13. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2N A
B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8N A
C．1L浓度为的Na2CO3溶液中含有N A个
D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2N A个氧原子
参考答案：
D
略
14. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）
A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
参考答案：
A
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O 元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T 的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答．
解答：解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q 为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be 时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，
A．Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；
B．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：O ＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B错误；
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C 错误；
D．Y和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等
15. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移
C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A
参考答案：
C
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．固态时熵值最小，气态时熵值最大；
B．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数目；
C．根据电子守恒进行判断；
D．二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸．
解答：解：A．同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故A错误；
B．0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子按照氯气的物质的量计算，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的电子数相等，故C正确；
D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为
N A，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠与水的反应、二氧化氮与水的反应，既是氧化剂也是还原剂，本题难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

图1 图2
(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;
②。

(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是。

(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是。

(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀HCl溶液
B.稀硫酸
C.KSCN溶液
D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液
F.淀粉KI溶液
G. H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为。

步骤2.再取适量的试样滴加少量的 (填试剂序号),溶液颜色的变化为 ,则试样中含有Fe2+。

参考答案：
（13分） (1)②便于控制反应的发生和停止（2分）
(2)停止加热时,能防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可) （2分）
(3)品红溶液褪色（1分） (4) C G （2分）C(或F) 红(或蓝) （2分）Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3或(2Fe3++2I－==2 Fe2++I2) （2分）D 酸性KMnO4溶液的浅红色褪去（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (4分)250℃时将24．8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g。

请回答：
(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比 l(填>、<或=)。

(2)NaOH的物质的量为。

参考答案：
18. （2004·上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。

（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为。

（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。

参考答案：
(1) 82.8%
(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2
n（O2）=（+2）×6=15 mol
②O2不足量
Cu2S+O22Cu+SO2
n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5 mol
③O2过量
2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2
n（Cu）=6（1－×2）=3 mol
19. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。

国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于
3.5g/100mL.
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为
4.5g/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸
的（填写序号）。

a．pH b．电离度 c．电离常
数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl 溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是。

a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用作指示剂，终点的现象为
；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
参考答案：
（1）BD（2）C（3）图2 20 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（4）d
(5)酚酞由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色无影响
(其它合理的答案也可以)
略。