高中化学人教版选修4第2章第1节 化学反应速率 提高练习题

《化学反应速率》提高练习
1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是（）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为0.5 mol·L－1
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
2．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)＋C(g)。

若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为（）
A．10 sB．大于10 s C．小于10 sD．无法判断
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为（）
A．2A＋3B＝2CB．A＋3B＝2C
C．3A＋2B＝3CD．A＋B＝C
4．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min) B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)
C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)
5．将气体A2和B2各1mol充入容积为1L的容器中反应生成气体C，反应一段时间后，测得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB2D．A2B3
6．恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。

则下列说法中不正确的是（）A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
B．2s时N2的转化率为40%
C．2s时混合气体中n(N2)︰n(H2)︰n(NH3)＝3︰9︰4
D．2s时NH3的浓度为0.4mol·L-1
7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是（）
A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)＝Z(g)
8．用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。

根据分析判断正确的是（）
A．OE段表示反应速率最快
B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
9．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s 时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）
A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s) C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s) D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s
10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
11．将固体NH4Br置于2.0L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)；2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。

2min后，测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成NH3的速率为（）
A．0.5mol/(L·min)B．2mol/(L·min)
C．2.5mol/(L·min) D．5mol/(L·min)
12．在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉（假设溶液体积不变），反应开始至2min末收集到1.12L H2(标准状况)，在此后又经4min，铁完全溶解。

求：（1）在前2min内，用FeCl2表示的反应速率是。

（2）在后4min内，用HCl表示的反应速率是。

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快。

13．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。

[实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率
[实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L-1的H2SO4、4mol·L-1的H2SO4。

[实验步骤]
（1）甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol·L－1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的的时间。

（2）乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol·L-1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的时间。

回答下列问题：
（1）Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为。

（2）收集10mL H2所需时间：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

反应速率：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）下列说法正确的是。

A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B．装置气密性要好
C．40mL的H2SO4要迅速加入
D．收集气体还可以用排水法收集
E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快
（4）测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：
①；
②。

【参考答案】
1．D2．B3．C4．C5．C 6．A7．C8．B 9．BC10．B11．C
12．（1）0.25mol/(L·min)
（2）0.25mol/(L·min)
（3）前者
13．（1）Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
（2）大于小于
（3）A、B、C、D
（4）测量等质量的Zn完全溶解所需要的时间单位时间内H2SO4浓度的变化。