高考化学一轮复习真题专训第七章化学反应的方向、限度

基础课时2 化学平衡状态及其移动
1．(2013·山东理综，12)对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析A项，加入催化剂，改变反应途径，但ΔH不变，错误；B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确；C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误；D项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。

答案 B
2．(2013·大纲全国卷，7)反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。

A项该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动；B项催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率；C项增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小；D项该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大。

答案 D
3．(2013·北京理综，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
解析 首先理解选项所提供的信息含义，然后分析该含义中有没有包含平衡移动，即可顺利解答。

A 项二氧化氮气体中存在平衡：2NO 2(g)
N 2O 4(g)，体系的温度变化会使平衡发
生移动；B 项不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大；C 项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释；D 项氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH 的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH 3·H 2O NH ＋
4＋OH －
发生了移
动。

答案 C
4．[2014·广东理综，33(2)]利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A 、B 瓶中已充有NO 2气体)进行实验。

可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的 (填“深”或“浅”)，其原因是 。

答案 深 双氧水分解放热，使B 瓶的温度升高，2NO 2(g) N 2O 4(g)平衡向左移
动，NO 2浓度增大，气体颜色加深
5．[2015·广东理综，31(2)(3)(4)]用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。

(1)新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应[2HCl(g)＋12O 2
H 2O(g)＋Cl 2(g)
ΔH ]具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的α
HCl
～T 曲线如下图：
则总反应的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A 、B 两点的平衡常数K (A)与
K (B)中较大的是 。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应α
HCl
～T 曲线的示意图，并简要说明
理由 。

③下列措施中，有利于提高αHCl
的有 。

A ．增大n (HCl)
B ．增大n (O 2)
C ．使用更好的催化剂
D ．移去H 2O
(2)一定条件下测得反应过程中 n (Cl 2)的数据如下：
计算2.0～6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min －1
为单位，写出计算过程)。

(3)Cl 2用途广泛，写出用
Cl 2制备漂白粉的化学反应方程
式。

。

解析 (1)①结合题中α
HCl
～T 图像可知，随着温度升高，α
HCl
降低，说明升高温度平
衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即ΔH ＜0；A 、B 两点A 点温度低，平衡常数K (A)大。

②结合可逆反应2HCl(g)＋1
2O 2(g)
H 2O(g)＋Cl 2(g)的特点，增大压
强平衡向右移动，α
HCl
增大，则相同温度下，HCl 的平衡转化率比增压前的大，曲线如
答案中图示所示。

③有利于提高α
HCl
，则采取措施应使平衡2HCl(g)＋1
2
O 2(g)
H 2O(g)＋Cl 2(g)正向移动。

A 项，增大n (HCl)，则c (HCl)增大，虽平衡正向移
动，但α
HCl
减小，错误；B 项，增大n (O 2)即增大反应物的浓度，D 项，移去H 2O 即减小
生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C 项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。

(2)用在时间段2.0～6.0 min 内的HCl 物质的量
的变化量除以这段时间 ，即可得2.0～6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见答案。

答案 (1)①＜ K (A) ②见下图
增大压强，平衡右移，α
HCl
增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前的大 ③BD
(2) 设2.0～6.0 min 时间内，HCl 转化的物质的量为n ，则 2HCl(g)＋1
2
O 2(g)
H 2O(g)＋Cl 2(g)
2 mol 1 mol
n (5.4－1.8)×10－3
mol
n ＝7.2×10－3 mol
所以v (HCl) ＝7.2×10－3
mol （6.0－2.0） min ＝1.8×10－3mol·min －1
(3) 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O。