济南市2019年高一上学期期中化学试卷(II)卷

济南市2019年高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共49分)
1. （2分） (2018高一上·宿州期中) 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得:表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。

结合以上信息，下列说法错误的是（）
A . 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子
B . 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展
C . 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段
D . 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力
2. （2分）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（）
A . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B . 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C . 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
D . 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机
3. （2分）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）
A . 形成较多的白色沉淀
B . 形成的沉淀纯度更高
C . 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
D . 排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰
4. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中
②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 ．
A . 全部
B . ①⑤
C . ②③④
D . ②③④⑤
5. （2分） (2017高一上·济南期末) 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
①②③④
A白色先变红色后无色橙色蓝色
B白色红色橙色紫色
C无色白色橙色蓝色
D白色无色无色紫色
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是（）
A . 浓硫酸
B . 生石灰
C . 固体NaOH
D . 固体NaCl
7. （2分）(2016·崇明模拟) 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）
A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B . 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色
C . 亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色
8. （2分）下列各组数据比较，前者比后者小的是（）
A . 氯水与氨水中微粒种类
B . 乙烷与苯分子中碳碳键键长
C . 氯化铯与氯化钠的熔点
D . Al2O3与AlCl3的熔点
9. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A . 布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式
B . 光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的
C . 胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液
D . 胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性
10. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 能电离出H+的化合物都是酸
B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
C . 冰水混合物是电解质
D . 强电解质溶液的导电能力一定强
11. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）
A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来
12. （2分）经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质（）
A . 不可能是混合物
B . 不可能是化合物
C . 一定是单质
D . 一定是纯净物
13. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱
C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质
14. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；
④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．
A . ①②④
B . ①②③
C . ②③④
D . 全部
15. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法中不正确的是（）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
16. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
A . 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
B . 氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O = NH4++SO32-
C . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
D . Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
17. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D . NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣
18. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。

当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（）
A . 若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =
B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a mol
C . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤ a mol
D . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol
19. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）
A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA
B . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA
C . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
20. （2分） (2015高三上·东城期中) 一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（）
①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．
A . ①②
B . ②③
21. （2分）实验室需要480mL 0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）
A . 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B . 称取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液
C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D . 称取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液
22. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列说法中，正确的是（）
A . 物质得电子的反应是氧化反应
B . 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C . 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D . 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
23. （2分） (2017高三上·清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4﹣→Mn2+ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）
A . IO3﹣
B . Fe3+
C . SO2
D . MnO4﹣
24. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 已知：1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ,并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是（）
A . 0.224L
D . 0.672L
二、解答题 (共3题；共19分)
25. （5分） (2016高一上·武清期中) 实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）
实验中定容要用到________ mL的容量瓶．
（2）
根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g．
（3）
配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________
A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
（4）
对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）
偏大的有________
偏小的有________
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．记容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
26. （7分） (2015高一上·宣城月考) 利用相关知识填空：
（1）在标准状况下，下列物质：①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，所含分子数最多的是________，（填序号，下同），含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________．
（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________；
（3） 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子，ACl2的相对分子质量是________，A2+的摩尔质量为________．
27. （7分） (2018高一上·孝感期中) ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况________。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________；此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性。

参考答案一、选择题 (共24题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、解答题 (共3题；共19分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、27-2、27-3、27-4、。