兰州市2021年高二上学期期末化学试卷C卷

兰州市2021年高二上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列有机物的命名正确的是（）
A . 4，4，3﹣三甲基己烷
B . 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
C . 3﹣甲基﹣2﹣戊炔
D . 2，2﹣二甲基戊烷
2. （2分） (2019高二上·江阴期中) 某芳香烃分子式为C10H14 ，经测定分子中除含苯环外还含两个－CH3和两个－CH2－。

则符合条件的同分异构体有（）
A . 3种
B . 4种
C . 6种
D . 9种
3. （2分） (2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）
A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油
C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在﹣OH
D . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色
4. （2分）(2016·浙江) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ， CO2 ，SO2 ，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B . X可以是空气，且需过量
C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
5. （2分）以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）
A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B . 当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量
C . 3p2表示3p能级有两个轨道
D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
6. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列推论正确的是（）
A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质
B . NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构
C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
7. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）
A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B . 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D . 温度升高，金属的导电性将变大
8. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）
A . C的生成速率和B的消耗速率相等
B . v正（A）=2v正（B）
C . 2v正（A）=v逆（B）
D . 反应混合物中A，B，C，D的质量分数不再发生变化
9. （2分） (2017高二上·成都期中) 对于aA（g）+bB（g）⇌cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）
A . 反应 I：若 p1＞p2 ，则 a+b＜c
B . 反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2
C . 反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D . 反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响
10. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)
C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
A . ɑ1、ɑ2均减小
B . ɑ1、ɑ2均增大
C . ɑ1减小，ɑ2增大
D . ɑ1增大，ɑ2减小
11. （2分）能说明溶液呈中性的可靠依据是
A . pH＝7
B . c(H+)＝c(OH-)
C . pH试纸不变色
D . 石蕊试液不变色
12. （2分） (2019高一上·城中期末) 已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4 ，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq) H+(aq)+F-(aq)△H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）
A . 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变
B . 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C . 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)会减小
D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
13. （2分） (2019高二上·肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B . M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C . M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D . N点处的溶液中pH<12
14. （2分） 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第
二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（）
A . 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生
B . 不食用含钙的食品
C . 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石
D . 手术切除胆囊
15. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B . 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
C . 工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生
D . 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应
16. （2分）(2018·莆田模拟) 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。

该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。

下列说法正确的是（）
A . 电极a为电池负极
B . 反应过程中溶液的pH升高
C . 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜
D . VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O
17. （2分） (2016高一下·上饶期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长
时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）
A . 放电时正极反应为：FeO +3e﹣+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH﹣
B . 充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣
C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D . 标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极
二、解答题 (共4题；共29分)
18. （5分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）⇌C（气）．
（1） I若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol．
（2）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=________mol，y=________mol．
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________．
（4） II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较________（选填一个编号）（甲）a＜b （乙）a＞b
（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小．
19. （9分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式________．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是________（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为________．
20. （5分） (2015高二上·岳阳期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
（1）
装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．
（2）
装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”）
（3）
装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为________极；铁电极的电极反应________
②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________ mL．
21. （10分） (2017高二下·广安期末) [化学－选修3：物质结构与性质]铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

（1）铁在元素周期表中的位置是________，基态铁原子价电子排布式为________。

（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是________，P、S元素第一电离能大小关系为________。

（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 ________晶体。

（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醇极易溶于水，其主要原因是________。

（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、解答题 (共4题；共29分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、21-3、21-4、21-5、。