中考化学总复习专题(一)—基本概念和原理

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【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理
二. 复习要求：
准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。

三. 知识要点：
化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括：
⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧−−−−→−−−−−→−化学用语
分类组成
变化规律性质
研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质
物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③ 化学变化根据其反应物和生成物的种类及类别上来分，可分为化合、分解、置换、复分解反应；还可根据反应物得氧和失氧上来分，可分为氧化反应和还原反应。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来；② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等；③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.
可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。

一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。

分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。

① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。

相同时为单质分子，不同时为化合物分子。

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

①
原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，∆
====232MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有-24SO 、-23CO 、-3NO 、
-34PO 、-
3ClO 、74+-MnO 、6
24+-MnO 、+4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。

离子：带电荷的原子或原子团。

① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。

3. 物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。

①宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；②混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，
微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。

①单质一定是纯净物，且所有的单质只含一种元素；
②由一种元素组成的物质并不一定是单质，例如：金刚石和石墨混合在一起，显然为混合物，但却只含一种碳元素，像白磷和红磷的混合物，氧气（O2）和臭氧（O3）的混合气体都属于这种情况；③单质可分为金属单质、非金属单质及稀有气体；④金属单质中汞（又称水银），常温下为液态，非金属单质溴（Br2），常温下为液态。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

①化合物一定是纯净物，但其所含元素却不止一种；②化合物可分为无机化合物和有机化合物两大类。

无机化合物是初中化学学习的主要内容。

有机化合物，是指含碳的化合物，但像CO、CO2、H2CO3及碳酸盐（包括正盐和酸式盐）不包括在有机化合物内。

因此，有机化合物都含碳元素，但含碳的化合物不一定是有机化合物；③化合物根据其构成的基本粒子来分，可分为共价化合物和离子化合物；由阴、阳离子相互作用而构成的化合物就是离子化合物；以共用电子对形成分子的化合物就是共价化合物；④无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐等几类物质。

（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

①氧化物属于化合物，也一定是纯净物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物；②氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物及两性氧化物；③酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；许多非金属氧化物和金属氧化物属于酸性氧化物，并不是说非金属氧化物一定是酸性氧化物，例如CO，NO就不属于酸性氧化物，也不能说酸性氧化物一定是非金属氧化物，因为某些金属氧化物也属于酸性氧化物；④碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

前文也提到了某些金属氧化物为酸性氧化物；在金属活动性顺序表中对于K2O、CaO、Na2O这三种碱性氧化物来说，它们能直接与水反应生成相应的碱，这些碱均为强碱，这些碱性氧化物对应的碱均为强碱，但这些强碱加热不易分解而得到这些碱性氧化物，而对于其他的碱性氧化物就不能与水反应生成相应的碱，但这些弱碱加热后能分解得到相应的碱性氧化物；⑤两性氧化物是指既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。

例如：Al2O3和ZnO。

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

①酸属于共价化合物；②在酸的定义中特别强调“全部”二字；例如：NaHSO4= Na＋+ H＋+SO42－，显然NaHSO4电离的阳离子
有H ＋，但不完全是H ＋，故NaHSO 4不是酸。

即能电离出H ＋
的化合物不一定是酸；③ 酸的分类：
按酸性强弱分 ⎪⎩
⎪⎨⎧S H COOH CH CO H PO H HCl HNO SO H 233243342、、、、弱酸：中强酸：强酸： 按酸电离出氢离子个数分
⎪⎩
⎪⎨⎧43232324233PO H S H SO H CO H SO H COOH CH HCl HNO 三元酸二元酸一元酸、、、、、
⎪⎩⎪⎨⎧S
H HCl SO H COOH CH PO H HNO CO H SO H 23234333242、、、、、、无氧酸含氧酸否含氧原子分按酸分子是 ⎩⎨⎧3
4342HNO HCl PO H SO H 、、易挥发性酸：难挥发性酸：有挥发性分按酸是否具 碱：在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

① 碱（除NH 3•H 2O 外）都属于离子化合物；② 在碱的定义中也特别强调“全部”二字。

例如：Mg(OH)Cl=Mg 2＋+OH －+Cl －，显然Mg(OH)Cl 电离出的阴离子不全是OH －，故Mg(OH)Cl 不是碱。

也即能电离出OH －的化合物不一定是碱；③ 碱的分类：
按碱性强弱来分⎩⎨⎧⋅等
弱碱：强碱：、、、、、322322)()()()(OH Fe OH Cu O H NH OH Ba OH Ca KOH NaOH 按碱电离出OH －的个数分⎪⎩
⎪⎨⎧⋅等三元碱：等二元碱：等
一元碱：、、、、、3222223)()()()()(OH Fe OH Ba OH Ca OH Mg OH Cu O H NH KOH NaOH
④ NaOH 易潮解，可作碱性气体的干燥剂，弱碱受热易分解。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

① 盐属于化合物；② 盐根据酸与碱反应的程度来分
⎪⎩
⎪⎨⎧等、和的产物：碱式盐，碱没被完全中等
、和的产物：酸式盐，酸没被完全中等、、和的产物：正盐，酸与碱完全中322432432)()(CO OH Cu Cl OH Mg KHSO NaHCO CaCl CuSO CO Na 4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型
化学方程式化学式元素符号
化学用语是化学的特殊语言，是学习化学的重要工具，运用时应严格按照有关要求规范使用，并注意重点掌握其书写规则以及相应的含义。

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子——原子运动论、核外电子的排布规律
相对原子质量和相对分子质量：① 相对原子质量标准：以一个碳-12原子质量的12
1作为标准；相对原子质量就是用其他的一个原子的质量与该标准相比较所得的值：相对分子质量可通过构成分子的原子的相对原子质量之和求得，也可用一个分子的质量与相对原子质量的标准相比较求得；② 相对原子质量和相对分子质量的单位一般不写出；③ 原子及分子的绝对质量非常小，使用起来不方便，采用相对质量比较方便，也能很好地表示原子及分子质量的相对大小，还可进行质量间的计算；④ 离子的相对质量问题，简单离子的相对质量与其对应的原子的相对质量相等；复杂离子（原子团）的相对质量与分子的相对质量的求得是一样的。

这些是因为电子的质量相对于质子和中子的质量小得多，可忽略掉。

分子——原子运动论：这在课本中虽没有提出，但却用了很大篇幅叙述这个问题，其主要的论点有：① 分子和原子是有体积和质量的；② 分子和原子都在作大量的无规则的热运动；③ 分子之间和原子之间都有空隙；我们可用这些论点解决化学上及生活中的一些问题。

核外电子的排布规律：① 原子核外电子是分层排布的，由内到外依次为第1层（K 层）、第2层（L 层）直至第7层（Q 层）；② 第1层最多只能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，第3层最多能容纳18个电子；③ 除第1层外的其他各电子层作最外层时，最多只能容纳8个电子，即常说的8电子稳定结构；④ 核外电子的排布要综合考虑以上几 条规律，不能顾此失彼，例如：
（正确），若按②的规律应为
，却不符合③的规律。

（2）元素符号一般可直接表示：① 某一种元素；② 这种元素的一个原子；③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：Na 、S 、P 等；④ 元素四周的数字不仅有固定的方位，而且有固定的表示方式和含义（见下表）。

（3
学性质；②元素化合价的数值必须从一个原子的情况来判定：一个原子得失电子的数目；一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目。

因此，化合价与原子最外层电子数密切相关；③化合价原则是在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

①一种物质只有一个化学式；②可表示一种宏观物质；③表示物质的组成或构成等意义，但当元素符号、离子符号、化学式等前面系数是不为1的正整数时，一般就只有微观含义，即为该微粒的个数，而不具有宏观意义。

有反应完的剩余部分的质量不能包括进去；生成物中各物质应将有气体、难溶的物质及水等生成物都包括进去；②从微观角度来看，化学反应实质是原子的重新组合，而原子的种类和数目都没改变，因此，反应前后质量守恒是必然的。

【典型例题】
[例1] 下列反应中，前者一定包括后者的是（）
A. 复分解反应，分解反应
B. 复分解反应，中和反应
C. 氧化反应，化合反应
D. 置换反应，还原反应
解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。

四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。

同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：
点燃====+222O H O H 22，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。

显然，选项A
中的两种反应无包容关系；B 中的中和反应是复分解反应的一种；C 中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D 中，有许多还原反应不是置换反应。

答案：B
[例2] 下列说法中，不属于描述物质化学性质的是（ ）
A. 碳酸氢铵受热易分解
B. 一氧化碳有剧毒是因为可与血液结合使其失去了携带氧气的能力
C. 甲烷极难溶于水
D. 敞口放置的澄清石灰水变浑浊
解析： 区分化学性质与物理性质关键是要看体现该性质的过程是否发生了化学变化，即是否有新物质生成了。

答案： C 。

[例3] 下列各组物质中，同种元素的不同化合价间的差值最大的是（ ）
A. NO 2、NH 4HCO 3
B. P 、H 3PO 4
C. K 2MnO 4、KMnO 4
D. H 2S 、Na 2SO 4
答案：D 。

[例4]某CuSO 4溶液的质量分数是10%，该CuSO 4溶液中Cu 2+与水分子的个数比为（ ）
A. 9:1
B. 25:1
C. 40:1
D. 80:1
解析：从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂两部分组成的；从微观上看，溶液是由溶质分子（或离子）和溶剂分子等构成的，所以，溶液中，某溶质的质量分数可以从宏观和微观两个方面进行计算：
（1）溶质质量分数%100⨯=
溶液质量溶质质量（宏观） （2）溶质质量分数%100)()(⨯=+溶剂分子总质量
总质量或离子溶质分子的总质量
或离子溶质分子（微观） 由本题的题意可知，4CuSO 溶液中+2Cu 与水分子的个数比等于4CuSO 与O H 2的个数
（====4CuSO -++242SO Cu ）。

设该4CuSO 溶液中，+2Cu 与O H 2的个数比为m :1，则
4CuSO 相对分子质量÷（4CuSO 相对分子质量+O H 2相对分子质量m ⨯）%100⨯ %10=，即：⨯+÷)18160(160m %10%100=，所以，80=m 。

答案：D
[例5] 表中1～5组的物质分类正确的是（ ）
A. 解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。

在本题中，硝酸（HNO 3）、硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、氢硫酸（H 2S ）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。

烧碱（NaOH ）、苛性钠（NaOH ）、消石灰[Ca(OH)2]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。

纯碱（Na 2CO 3）、大理石、石灰石（CaCO 3），胆矾、蓝矾（CuSO 4•5H 2O ），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠(NaHSO 4)属于酸式盐；碱式碳酸铜
])([322CO OH Cu 属于碱式盐。

它们都属于盐类化合物。

答案：D
[例6] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ）
A. ====
+O H O Na 22NaOH 2 B. ====
+3NaNO KOH 3KNO NaOH + C. 422SO H Ag +（稀）====
↑+242H SO Ag D. ====+HCl Fe 62↑+2332H FeCl
解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物（如：O K 2、CaO 、BaO 、O Na 2等）能直接跟水化合生成对应的碱。

B 有错，KOH 属于碱，3NaNO 属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：① 两种反应物都可溶；② 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。

显然，该反应生成物的条件不符合②。

C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。

D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成2FeCl ，而不是3FeCl 。

答案：A
说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：
（1）是否符合客观事实（如：① 金属活动顺序 ② 复分解反应发生的条件 ③ 有关物质的化学性质等）。

（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。

（3）检查所注反应条件是否正确。

（4）检查所注生成物的状态是否正确。

（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。

书写电离方程式一般可按下列方法：
（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。

（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。

（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。

（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。

（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。

[例7] 请用氧化剂、还原剂、催化剂、酸碱指示剂、溶剂、溶液填空：
（1）石蕊、酚酞等可用于检验溶液酸碱性的试剂是______________________。

（2）在工业炼钢过程中，焦炭被用作_____________________。

（3）在医疗处理上常用作消毒的碘酒是以酒精为________________的____________
_________。

（4）氧气是一种常用的__________________，可支持物质燃烧，并提供呼吸。

（5）在实验室制取氧气过程中，二氧化锰用作_____________________。

解析：解答此题关键在于分辨清各概念的具体涵义。

答案：（1）酸碱指示剂（2）还原剂（3）溶剂、溶液（4）氧化剂（5）催化剂
[例8] 按下述要求写出含有10个电子的微粒的化学式
（1）稀有气体的原子____________________；
（2）三种化合物分子__________________________；
（3）一种原子团阴离子___________________；
（4）一种原子团阳离子___________________；
（5）二种金属阳离子______________________；⑹一种非金属阴离子_________。

答案：
（1）Ne （2）CH4、NH3、H2O （3）OH－
（4）NH4＋（5）Na＋、Mg2＋（6）O2－
【模拟试题】
（答题时间：60分钟）
一. 选择题：
1. 生活中常见的下列现象属于物理变化的是（）
A. 煤气爆炸
B. 食物腐败
C. 汽油挥发
D. 钢铁生锈
2. 下列各物质用途中，由物质的物理性质决定的是（）
A. 甲烷做燃料
B. 干冰做致冷剂
C. 熟石灰可以降低土壤酸性
D. 盐酸可以除铁锈
3. 某样品经测定仅含一种元素，该物质是（）
A. 肯定是一种单质
B. 肯定是纯净物
C. 肯定是混合物
D. 肯定不是化合物
4. 雷雨过后空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（3O ），反应方程式为3223O O 放电，下列说法① 该变化属于物理变化 ② 该变化属于化学变化 ③2O 与3O 是同一种单质 ④ 2O 与3O 是同一种元素组成的不同单质 ⑤ 3O 是混合物，其中正确的是（ ）
A. ②③
B. ①④
C. ①
D. ②④
5. -2x 离子和+3y 离子的电子层结构相同，若x 元素原子的核电荷数为n ，则y 元素的原子核中质子数是（ ）
A. 5+n
B. 1+n
C. 3+n
D. 2+n
6. 下列各组物质中，第一种为混合物，第二种为氧化物，第三种为盐的是（ ）
A. 空气、氯酸钾、硫酸铜
B. 石灰石、生石灰、消石灰
C. 胆矾、氯化铜、纯碱
D. 石灰水、水、硫酸铜
7. 关于2H 、O H 2、S H 2、42SO H 的组成叙述正确的是（ ）
A. 都含有氢气
B. 都含有化合价相同的氢元素
C. 都含有氢元素
D. 都含有一个氢分子
8. 据报道1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是（ ）
A. 该元素原子质子数是111
B. 该元素原子核外电子数是111
C. 该元素原子核电荷数是161
D. 该元素的一个原子的质量是一个碳原子质量的12
272倍 9. 人体内一些液体的近似pH 如下：血浆45.7~35.7，胆汁3.7~1.7，胰液0.8~5.7胃液5.1~9.0，其中显酸性的液体是（ ）
A. 血浆
B. 胃液
C. 胰液
D. 胆汁
10. 将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续燃烧，其化学方程式为：
C MgO CO Mg ++222点燃，则下列叙述中错误的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 镁着火时不能用二氧化碳灭火
C. 该反应中碳元素由+4价变为零价
D. 该反应中镁发生了还原反应 11. 在化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应四类反应中，可能生成水的反应共有
（ ）
A. 1类
B. 2类
C. 3类
D. 4类 12. 下列五种物质中均含氮元素，它们按下列顺序排列：① 3NH ② 2N ③ NO ④X ⑤ 42O N ⑥ 3HNO ，根据这种排列规律X 可能是（ ）
A. N 2O
B. NO 2
C. N 2O 5
D. NaNO 2
13.
A. A2
14.
A.
C.
15.
A.
C.
二.
16.
（1）冰水混合物是，天然气是。

（2）氧化汞受热分解的产物都是。

碳酸钙分解的产物都是。

（3）把石灰石粉碎是，露置在空气中的生石灰变碎是。

H的，用焦炭冶炼金属是利用碳的。

（4）用氢气充探空气球是利用
2
17. 将分子、原子、离子、质子、中子或电子，分别填入下列空格中：
（1）化学变化中的最小粒子是。

（2）氧气是保持氧气化学性质的粒子。

（3）带电的原子叫。

（4）具有相同的数的一类原子总称为元素。

（5）钠原子核内含有11个和12个。

18. 根据下图回答：
（1）其相同点是①；②。

（2）不同点是①；②。

（3）上图代表种元素，种粒子。

19. 将CaO粉末放入足量水中，得到透明溶液，其溶质是，该溶液的pH值
，向其中溶入紫色的石蕊试液，溶液变色。

20. 2001年5月，某环保小组的同学监测到某工厂向河里排放的无色废水中含有酸，请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）：
（1）。

（2）。

21. 养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前（空气中水蒸气含量增大，气压减小）的闷热天气里都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是（1）；（2）。

三. 实验题：
22. 如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
CO中的水蒸气，装置内盛的物质是，②检验：证明CO中混有
①洗气，除去
2
CO，装置内应盛，③贮气：若是排空气法收集H2，气体应从装置的端通入。

若2
O，瓶内先装满水，要用水将装置中的氧气排出时，水应从端通入，若要排水法收集
2
气体从端通入。

23. 用稀盐酸和锌粒反应制取氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质，为证明并除去杂质，得纯净的氢气，可进行如下试验：
（1）写出稀盐酸与锌粒反应的化学方程式。

（2）B 装置中所发生的现象 ，其主要作用是 。

（3）C 装置中所发生的现象 ，其作用是 。

四. 计算题：
24. 40g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液与60g 质量分数为20%的氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是 。

25. 把氯化钠和碳酸钠的混合物67.6g 加入到400g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。

求： （1）原混合物中含32CO Na 多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

试题答案
一.
1. C
2. B
3. D
4. D
5. A
6. D
7. C
8. C
9. B 10. D 11. D 12. D 13. B 14. D 15. B
二. 16.
（1）纯净物；混合物
（2）单质；化合物
（3）物理变化；化学变化
（4）物理性质；化学性质
17.（1）原子 （2）分子 （3）离子 （4）质子 （5）质子；中子
18.
（1）① 具有相同的电子层数；② 具有相同的层内电子数 （2）① 核内质子数不同 ② 所带电荷不同 （3）3；3 19. 2)(OH Ca ；7 ；蓝 20.
（1）取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明有酸，溶液不显红色证明无酸。

（2）取少量废水，滴入少量32CO Na 溶液，有气泡产生，证明有酸，没有气泡冒出证明无酸 21.
（1）气体的溶解度随温度的升高而减少，夏天，温度高，溶于水中的2O 含量减小 （2）气压减小气体的溶解度减小
三.
22. 浓42SO H ；澄清石灰水；B ；A ；B。