四川省内江市2021-2022学年高一下学期期末检测题理科化学试题及参考答案

内江市２０２１－２０２２学年度第二学期高一期末检测题
化　学（理科）
本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷
（非选择题）两部分，共６页。

全卷满分１００分，考试时间９０分钟。

注意事项：１．答第Ⅰ卷
时，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第Ⅱ卷
时，用０．５毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。

２．考试结束后，监考员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ｓ—３２　Ｃｌ—３５．５Ｆｅ—５６
第Ⅰ卷
（选择题　共４２分）一、选择题（本大题包括２１小题，每小题２分，共４２分。

每小题只有一个选项符合题意）
１．下列物质属于纯净物的是Ａ．汽油Ｂ．食醋Ｃ．漂白粉Ｄ．小苏打２．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为Ａ．趁热过滤Ｂ．萃取分液Ｃ．常压蒸馏Ｄ．浓缩结晶３．下列说法错误的是Ａ．纯铁比生铁易生锈Ｂ．乙醇可用作消毒剂Ｃ．天然气的主要成分是甲烷Ｄ．乙烯可用作水果催熟剂４．生活中处处有化学。

下列叙述正确的是Ａ．２Ｂ铅笔芯的成分为二氧化铅Ｂ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜Ｃ．碳酸氢钠可做食品膨松剂Ｄ．焰火中红色来源于钠盐灼烧５．化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是 Ａ．ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＢ．Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑Ｃ．２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑Ｄ．Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ４ ＣｌＢａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋１０Ｈ２Ｏ
６．下
列图示装置正确且能达到相应实验目的的是７．
火星大气中含有大量ＣＯ２
，一种有ＣＯ２
参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。

该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时Ａ．负极上发生还原反应Ｂ．ＣＯ２
在正极上得电子Ｃ．Ｄ．
８．
下列叙述正确的是Ａ．ＨＣｌＯ的结构式为Ｈ—Ｃｌ—ＯＢ．核内有３３个中子的Ｆｅ表示为３３
２６
ＦｅＣ．ＮＨ２
ＯＨ的电子式为：Ｄ．ＣＨ３
ＣＨＯ的球棍模型为：９．实验室制备下列气体，能实现的是
Ａ．Ｃｌ２
：ＭｎＯ２
与稀ＨＣｌ溶液混合Ｂ．Ｈ２
：Ｚｎ粒与稀ＨＮＯ３
混合Ｃ．ＣＯ２
：加热饱和Ｎａ２
ＣＯ３
溶液Ｄ．ＳＯ２
：常温下，７０％浓Ｈ２
ＳＯ４
与Ｎａ２
ＳＯ３
混合１０．下列说法正确的是Ａ．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
Ｂ．ＦｅＯ粉末在空气中受热，迅速被氧化成Ｆｅ３
Ｏ
４
Ｃ．ＳＯ２
可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒Ｄ．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀１１．能正确表示下列反应的离子方程式为Ａ．硫化钠溶液和硝酸混合：Ｓ２－
＋２Ｈ＋
＝Ｈ２
Ｓ↑
Ｂ．将等物质的量浓度的Ｂａ（ＯＨ）２
和ＮＨ４
ＨＳＯ４
溶液以体积比１ ２混合Ｂａ２＋
＋２ＯＨ－
＋ＮＨ＋４
＋Ｈ＋
＋ＳＯ２－ ４
ＢａＳＯ４
↓＋Ｈ２
Ｏ＋ＮＨ３
·Ｈ２
ＯＣ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：ＳｉＯ２－３
＋ＣＯ２
＋Ｈ２
Ｏ＝ＨＳｉＯ－３
＋ＨＣＯ－３
Ｄ．明矾溶液与过量氨水混合：Ａｌ３＋
＋３ＮＨ３
．Ｈ２
Ｏ３Ａｌ（ＯＨ）３
↓＋３ＮＨ＋４
１２．下列说法正确的是Ａ．Ｃ６０
和Ｃ７０
互为同位素Ｂ．Ｃ２
Ｈ６
和Ｃ６
Ｈ１４
互为同系物
Ｃ．ＣＯ和ＣＯ２
互为同素异形体Ｄ．ＣＨ３
ＣＯＯＨ和ＣＨ３
ＯＯＣＨ是同一种物质１３．劳动成就梦想。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识Ａ社区服务：用８４消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性Ｂ学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含Ｎ、Ｐ、Ｋ等元素Ｃ家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备
Ｄ
自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应１４．ＳＦ６
可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。

有关ＳＦ６
的说法正确的是
Ａ．分子中只含极性键Ｂ．键角∠ＦＳＦ都等于９０°Ｃ．Ｓ与Ｆ之间共用电子对偏向ＳＤ．Ｓ原子满足８电子稳定结构１５．ＮＡ
代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
Ａ．０．１ｍｏｌＡｌ３＋
中含有的电子数为１．３Ｎ
Ａ
Ｂ．３．９ｇＮａ２
Ｏ２
中含有的共价键的数目为０．１ＮＡ
Ｃ．０．１ｍｏｌ肼（Ｈ２
Ｎ—ＮＨ２
）含有的孤电子对数为
０．２ＮＡ
Ｄ．ＣＨ２
＝ＣＨ２
＋Ｈ２
→ 催化剂ＣＨ３
ＣＨ３
１ｍｏｌＮＡ
１６．
短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大，Ｗ、Ｙ同主族，Ｗ的简单氢化物与Ｚ的
单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，Ｘ的简单氢化物与Ｚ的
氢化物相遇会产生白烟。

下列说法正确的是Ａ．Ｙ的核电荷数等于Ｗ与Ｘ的之和Ｂ．四种元素中，Ｙ的原子半径最大Ｃ．Ｗ的简单氢化物的热稳定性比Ｙ的弱Ｄ．Ｘ的含氧酸的酸性一定比Ｚ的弱１７．用中子轰击Ｎ
５
Ｘ原子产生α粒子（即氦核４２
Ｈｅ）的核反应为：Ｎ５
Ｘ＋１０
ｎ→７ｐ
Ｙ＋４２
Ｈｅ，已知元素Ｙ在化合物中呈＋１价。

下列说法正确的是Ａ．Ｈ３
ＸＯ３
可用于中和溅在皮肤上的ＮａＯＨ溶液Ｂ．Ｙ单质在空气中燃烧的产物是Ｙ２
Ｏ２
Ｃ．Ｘ和氢元素形成离子化合物
Ｄ．６
Ｙ和７
Ｙ互为同素异形体１８．一
种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是Ａ．物质Ｘ常选用生石灰Ｂ．工业上常用电解熔融ＭｇＣｌ２
制备金属镁
Ｃ．氯化过程中发生的反应为：ＭｇＯ＋Ｃ＋Ｃ１２
高温ＭｇＣ１２
＋ＣＯ
Ｄ．氯化过程中，生成９５ｇＭｇＣｌ２
时，理论上消耗２２．４ＬＣｌ２
１９．由
实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论
Ａ
向ＮａＢｒ溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉ＫＩ溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Ｃｌ２
＞Ｂｒ２
＞Ｉ２
Ｂ向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Ｃｕ（ＯＨ）２
悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解Ｃ
石蜡油加强热，将产生的气体通入Ｂｒ
２
的ＣＣｌ４
溶
液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃Ｄ加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙
烯加聚是可逆反应２０．一定温度下，将２ｍｏｌＳＯ２
和１ｍｏｌＯ２
充入２Ｌ密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：２ＳＯ２
（ｇ）＋Ｏ２
（ｇ幑幐）２ＳＯ３
（ｇ），正反应放热。

下列说法中正确的是Ａ．达到反应限度时，ＳＯ２
和ＳＯ３
的分子数一定相等Ｂ．任意时刻，ＳＯ２
和ＳＯ３
物质的量之和一定为
２ｍｏｌＣ．ＳＯ２
的消耗速率等于Ｏ２
的生成速率时，达到反应限度Ｄ．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
２１．将２ｍｏｌＡ和４ｍｏｌＢ在２Ｌ的
密闭容器中混合，一定条件下发生反应：Ａ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ幑幐）３Ｃ（ｇ），５ｍｉｎ后测得Ａ剩余０．８ｍｏｌ，Ｂ的平均反应速率为０．３６ｍｏｌ·Ｌ－１
·ｍｉｎ－１
，则ｎ为
Ａ．１Ｂ．２Ｃ．３Ｄ．４
第Ⅱ卷（非选择题　共５８分）
２２．（１４分）
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族　
周期ⅠＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ０
２①②③
３④⑤⑥⑦⑧⑨
４ 瑏瑠
（１）在①～ 瑏瑠元素中，最活泼的金属元素是 （填元素名称），①的最高价氧化物的水化物为 （填“强”或“弱”）酸，④的最高价氧化物的水化物的电子式为 ，
②③④的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

（２）⑥的单质与⑩的最高价价氧化物的水化物反应的离子方程式为 （３）⑧号元素的化合价与部分物质类别的对应关系如右
图所示，回答相关问题：
①Ｘ的电离方程式为　。

②Ｙ可用于实验室制Ｏ２，其焰色反应为紫色，则Ｙ含有
的化学键类型有 ；写出实验室在催化剂作
用下用Ｙ制氧气的化学方程式 。

Ｙ在４００℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为１ １，生成的两种盐的化学式分别为　。

２３．（１５分）
按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ．某些烃分子的模型如图所示：
回答下列问题：
（１）乙的分子式为 ，用习惯命名法命名，戊的名称是　。

（２）写出丁完全燃烧的化学方程式　。

（３）甲与Ｏ２的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，
图中甲从 （填Ａ或Ｂ）通入，ａ极附近溶液ｐＨ将
（填升高，降低或不变），ｂ极的电极反应式是 。

Ⅱ．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯
酸（ＣＨ２＝ＣＨＣＯＯＨ）、乳酸［ＣＨ３ＣＨ（ＯＨ）ＣＯＯＨ］等。

（４）乳酸中官能团的名称是　。

（５）丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应类型为　。

（６）３．６ｇ乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下Ｈ２的体积为　Ｌ。

Ⅲ．如右图所示的物质含有 个碳原子。

２４．（１４分）
作为一种绿色消毒剂，Ｈ２Ｏ２在公共卫生事业中发挥了重要
的作用。

已知反应：２Ｈ２Ｏ２（ｌ
）２Ｈ２Ｏ（ｌ）＋Ｏ２（ｇ）的能
量变化如图。

回答问题：
（１）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。

（２）Ｈ２Ｏ２的电子式为 ，Ｈ２Ｏ２对大多数致病菌
和病毒具有消杀功能是因为其具有 性。

用３％医
用Ｈ２Ｏ２对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气
体是 。

（３）纯Ｈ２Ｏ２可作为民用驱雹火箭推进剂。

在火箭喷口铂网催化下，Ｈ２Ｏ２剧烈分解：
Ｈ
２Ｏ
２（ｌ
）Ｈ２Ｏ（ｇ）＋１
２
Ｏ
２（ｇ
），产生大量气体，驱动火箭升空。

已知上图中△Ｈ的数
值为１９６ｋＪ，则每消耗３４ｇＨ２Ｏ２，理论上放出热量 ９８ｋＪ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（４）向Ｈ２Ｏ２稀溶液中滴加数滴含Ｍｎ２＋的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Ｍｎ２＋起　作用。

某组实验数据如下：
ｔ／ｍｉｎ０１０２０３０４０５０ｃ（Ｈ２Ｏ２）／ｍｏＩ·Ｌ－１０．７００．４９０．３５０．２５０．１７０．１２
０－３０ｍｉｎＨ
２Ｏ
２反
应的平均速率ｖ＝ ｍｏｌ·Ｌ·ｍｉｎ－１。

（５）用１０％Ｈ２Ｏ２和３．０ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｈ２ＳＯ４混合溶液将铜粉溶解，反应的离子方程式为
测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃）２０３０４０５０６０７０８０
铜的平均溶解速率
（×１０－３ｍｏｌ·ｍｉｎ－１）７．３４８．０１９．２５７．９８７．２４６．７３５．７６由表中数据可知，当温度高于４０℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。

２５．（１５分）
硫酸亚铁晶体（ＦｅＳＯ４·ｎＨ２Ｏ）是一种重要的食品和饲料添加剂，在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备。

（１）试剂ａ是 ，酸溶时发生的主要反应的化学方程式为 。

酸溶时将废铁屑粉碎并搅拌能加快酸溶速率，请从影响化学反应速率的因素角度解释原因 。

（２）上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。

后期处理包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。

（３）利用如图２装置对所得产品（ＦｅＳＯ４·ｎＨ２Ｏ）结晶水的含量进行测定。

仪器Ｄ的名称是
。

Ａ中生成的二氧化碳的主要作用有两个，其一是排除空气，避免加热过程中亚铁被氧化，其二是 。

反应前称量Ｃ中的硬质玻璃管（８０ｇ）、装入晶体后的硬质玻璃管（９３ｇ）。

反应后称得Ｃ中硬质玻璃管的质量为８７．６ｇ。

则产品硫酸亚铁晶体（ＦｅＳＯ４·ｎＨ２Ｏ）中ｎ＝ 。

若通过称量Ｄ装置加热前后的质量差来计算ｎ值，则ｎ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

内江市２０２１－２０２２学年度第二学期高一期末检测题
化学（理科）参考答案及评分意见
１２３４５６７８９１０１１１２１３１４１５１６１７１８１９２０２１Ｄ
Ｄ
Ａ
Ｃ
Ｄ
Ｂ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
Ｂ
Ｄ
Ｂ
Ｃ
Ａ
Ｃ
Ｂ
Ａ
Ｄ
Ｃ
Ｂ
Ｃ
２２．（１４
分）（
１）钾（１分） 强（１分） （１分） Ｏ２－
＞Ｆ－
＞Ｎａ＋
（１分）（２）２Ａｌ＋２ＯＨ－
＋２Ｈ２
Ｏ２ＡｌＯ－２
＋３Ｈ２
↑（２分）（３）①ＨＣｌＯ ４
Ｈ＋
＋ＣｌＯ－４
（
２分）②离子键和共价键（２分）　２ＫＣｌＯ３ＭｎＯ２ △
２ＫＣｌ＋３Ｏ２
↑（
２分）　ＫＣｌ、ＫＣｌＯ４
（２分）２３．（１５分）Ⅰ．（
１）Ｃ２Ｈ６（１分） 正戊烷（１分）（２）Ｃ３
Ｈ８
＋５Ｏ２ 点燃３ＣＯ２＋４Ｈ２
Ｏ（
２分）（３）Ａ（１分） 降低（１分） Ｏ２＋４ｅ－＋２Ｈ２
Ｏ４ＯＨ－
（２分）Ⅱ．（４）羟基 羧基（２分）（５）氧化反应（１分）（６）８．９６（２分
）Ⅲ．５９（２分）２４．（１４分）（１）放热（１分） （２）（２分） 强氧化（１分） Ｏ２
（１分）（３）小于（２分） （４）催化剂（１分） ０．０１５（２分
）（５）Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ＋Ｃｕ２＋
＋２Ｈ２Ｏ（
２分） 温度越高，Ｈ２Ｏ２
越容易分解（２分）２５．（１５分）（１）硫酸（１分） Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２
↑（２分）粉碎和搅拌，均增大了铁屑与酸的接触面积，使反应速率加快（２分）（２）漏斗（１分） 降温结晶（１分）（３）球形干燥管（２分）
将分解产生的水蒸气及时带走（２分） ６（２分） 偏大（２分）。