中考化学总复习 题型复习(三)推断题

题型复习(三)推断题
一、题型简介
推断题是广西各市每年中考的经典题型，它能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。

它的特点是题面容量大、覆盖面广，题干的信息千丝万缕、错综复杂，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。

二、方法指导
解答推断题的总体思路：阅读题目，挖掘隐含条件，寻找突破口，运用合理方法作出推断，把推出的结果代入验证。

解题方法：
1．顺推法，通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质之间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。

2．逆推法，通常以题尾给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。

3．分层法，将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统一整理。

4．剥离法，根据已知条件把推断过程中存在的明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。

题型之一框图型
解题技巧：框图型推断题是推断题的一种常见形式，而且成为广西各市中考试题的主流，框图推断的优点在于通过框图的形式可以将物质之间的转化及物质之间的关系简洁地表现出来，整个框图会分成两支或多支，但是彼此有联系，可根据图中已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出最后的结论。

(2015·贵港)已知A～I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示，该图体现了化合物F 四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体。

(“—”表示两物质间能反应，“―→”表示物质间的转化关系。

)
(1)A、I的化学式分别为：________、________。

(2)E与F反应的化学方程式为________________________________________。

(3)B与G反应的化学方程式为________________________________________。

思路点拨：初中阶段学过的不溶于稀硝酸的白色沉淀有两种，一种是AgCl，另一种是BaSO4。

由B溶液呈蓝色可知B物质为一种铜盐，为硫酸铜或氯化铜。

C既能与A反应生成不溶于水的白色沉淀，还能与E反应生成氨味气体，所以C是一种铵盐，为硫酸铵或氯化铵，E是一种碱。

E能与F反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以确定E 为Ba(OH)2，则F应为H2SO4。

至此可以确定B是CuCl2，C是NH4Cl，A是AgNO3。

D可与H2SO4反应，且能转化为CuCl2，故D应为CuO。

结合题给信息“该图体现了化合物F四种不同的化学性质”可知H应为一种盐，G应为一种活泼金属。

H能与无色气体I相互转化，且I能与Ba(OH)2反应，可以确定H是Na2CO3、I是CO2。

而活泼金属G可以是Al、Fe、Zn等。

1．(2015·乐山)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，各物质之间的相互转化的关系如图所示(部分反应物、生成物及条件略去)。

已知：五种物质均含有铜元素，且化合物中的化合价均为＋2价；A为单质，在空气中加热生成黑色物质B；C溶液与铁反应可得A；C溶液与氯化钡溶液反应得D，同时有白色沉淀生成；D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E。

结合信息判断下列叙述正确的是（）
A．①反应是吸热反应
B．C溶液是无色透明的液体
C．②反应是中和反应
D．C、D、E均是盐类
2．(2014·广元)下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3．(2015·南宁)A～J都是初中化学常见的物质。

其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火。

它们相互间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出物质D、J的化学式：D：________，J：________。

(2)“气体C→B”的转化过程，在自然界中称为________作用。

(3)反应①的反应条件是________，其基本反应类型是____________。

(4)写出反应②的化学方程式________________。

(5)若要实现“H→红色固体J”的转化，物质I必须满足的条件是________________________。

4．(2015·玉林)A～J是初中化学常见的物质，它们之间的转化如图1所示(“—”表示相邻的两物质可以发生反应，“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出)。

图2所示的是部分物质的相关信息。

I、J中含有相同的金属元素，H的相对分子质量比E的大。

(1)F的化学式是________。

(2)物质I俗称____________。

(3)写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式________________________。

(4)写出H→E的化学方程式________________________________。

5．(2015·河池)A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应(反应条件省略，“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质)。

(1)若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于__________(填基本反应类型)，写出符合该反应类型的一个化学方程式________________________________________________________________________。

(2)若A为单质，B属于糖类，则B的化学式为________。

(3)若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：________，B的名称：____________。

6．(2013·桂林)已知A、B、C、D、E均为初中化学中最常见的化合物，A是氧化物，它是产生温室效应的主要气体；B、C、D、E都由三种元素组成，其中B、D是碱，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分生成物省略)：
(1)写出化学式：A________；B________。

(2)反应②的化学方程式为____________________________________；基本反应类型属于____________。

7．(2013·百色)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。

其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。

它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示转化)。

请回答下列问题：
(1)A物质是________。

(2)评价物质B的“利”与“弊”(各写一例)，利：____________________________；弊：
________________________________。

(3)写出E转化为D的化学方程式：________________________。

8．(2013·南宁)已知A～E是初中化学的常见物质。

A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。

它们相互间转化或发生反应的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。

请回答：
(1)B的化学式是________，C的化学式是________。

(2)C→E发生的反应，属于________反应(填基本反应类型)。

(3)C与D反应的化学方程式是________________________________________。

9．(2014·桂林)A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件已省略)。

请用初中化学知识回答：
(1)若B是无色、有毒气体，则A为________(填化学式，下同)或________；C→B的化学方程式为
________________。

(2)若B是常见的无色液体，则A→C的化学方程式为________________________。

10．(2013·桂林)下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。

已知C、丙均为黑色粉末，C和D在高温条件下可生成丙和E，E能使澄清的石灰水变浑浊。

其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断：
(1)E物质的化学式________；
(2)写出下列化学方程式：
A→甲＋B：____________________；
甲→C：____________________；
丙→乙：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

11．(2013·玉林)如图1是初中化学常见物质之间的转化关系(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。

其中A、H、I、J、K是单质，D、G常温下是气体。

请回答：
(1)B的化学式是________。

(2)反应C→B的基本反应类型是____________。

(3)如果反应I→J的现象是固体粉末由黑色变为红色，则反应的化学方程式为____________________。

如果反应G→K的现象是固体粉末由红色变为黑色，则反应的化学方程式为________________________。

(4)反应E→F中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积(V气)与所加稀盐酸的体积(V稀盐酸)的关系如图2所示。

由此可推知上述滤液中含有的溶质是
______________________________________(以钠的化合物表示)。

12．(2014·南宁模拟)A～J是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示(“→”指向生成物)。

其中B是红色粉末， A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。

请回答下面问题：
(1)物质I的化学式是________；物质E的化学式是________。

(2)反应②的基本反应类型是____________。

(3)物质F属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(4)物质C的用途有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写一点即可)。

(5)反应①的化学方程式为________________________________。

题型之二文字叙述型
解题技巧：解答时以文字信息为主，寻找“题眼”，逐步分析筛选。

这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。

(2013·柳州)已知甲、乙、丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙、丙反应。

(1)如果甲分别与乙、丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙________，丙________________；
(2)如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为1∶1，且丙的相对分子质量小于50，请写出乙转化为丙的化学方程式________________________________；下列关于甲的说法正确的是________(填字母)。

A．甲物质一定是酸或盐
B．甲物质可能是二氧化硫或盐酸
C．甲物质与乙、丙反应都生成沉淀
D．甲物质与乙、丙反应都没有现象
思路点拨；(1)由甲分别与乙、丙反应，所得溶液溶质不同但组成元素相同可知，乙和丙应该含有金属元素且该金属具有可变价，因此甲应该是常见的酸，乙是金属单质且能够表现可变价的铁，丙是化合物，可以是＋3价铁形成的氧化铁或氢氧化铁；
(2)由乙可转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为1∶1可知，氢氧根中的氢原子和氧原子的个数比是1∶1，因此乙和丙应该是碱；丙的相对分子质量小于50，相对分子质量小于50的常见的碱是氢氧化钠，因此乙可以是氢氧化钙。

1．(2015·崇左)甲、乙、丙、丁分别是O2、CO、CO2、CuO中的一种。

已知在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应。

下列说法中，正确的是（）
A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定是氧气
C．丙一定是氧化铜 D．丁一定是二氧化碳
2．(2015·济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4中的一种阳离子和一种阴离子。

为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。

分析实验得到的以下结论，不正确的是（）
A．甲溶液中一定含有Ba2＋
B．乙溶液中可能含有SO2－4
C．丙溶液中一定含有Cl－
D．丁溶液中一定含有Na＋
3．(2015·鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－
－。

若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只
3、OH
含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。

下列关于污水的分析，正确的是（）
A．OH－和Cu2＋来自同一工厂
B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和OH－来自同一工厂
D．H＋和K＋来自同一工厂
4．(2015·孝感)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．②④
5．(2015·无锡)有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。

为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。

则下列说法正确的是（）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1∶2
6．(2015·昆明)现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成。

为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体。

由以上实验可确定该粉末中一定没有________(填化学式)；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是
____________(填化学式)；该粉末的组成有________种情况。

7．(2015·荆州)有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。

请根据以下实验操作回答下列问题。

操作①：取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。

操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。

(1)M中一定不含有的物质是____________________________，不能确定是否含有的物质是
____________________。

(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为____________________________________、
____________________________。

(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为
________________________________________。

8．(2015·济南)已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。

按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

Ⅰ.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。

Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。

Ⅲ.将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
(1)在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是____________(写化学式)。

(2)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式________________________________。

(3)在滤液G中，含有的金属阳离子共有________种，该滤液中肯定存在酸根离子________。

(4)在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是____________(写化学式)。

得出此结论的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

9．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。

为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ.取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。

再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。

过滤，所得滤液为红色。

(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是
________；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ.取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。

再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。

过滤，所得滤液为无色。

Ⅲ.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。

(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为________________________________；
(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为
____________________________________。

题型之三流程图型
解题技巧：工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。

解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。

流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有的以设备作框，但每一题都固定以一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。

此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性或定量分析实验。

(2013·南宁)某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

请根据图示回答下列问题：
(1)操作I的名称是________。

(2)试剂1是________(写化学式，下同)，白色沉淀D是________。

(3)溶液B中含有的溶质是________________。

向溶液B中加入试剂2后，在溶液中可观察到____________的现象。

(4)在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是________________________。

思路点拨；过滤可以把沉淀和溶液分离；碳酸钠能和氯化钙、氢氧化钙等物质反应；稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钠等物质反应；电解氯化镁能生成镁和氯气。

1．(2015·武汉)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。

为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是（）
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
2．(2015·柳江二模)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为(已经配平，X属于常见的化合物)：
2FeSO4＋1H2O2＋1X===1Fe2(SO4)3＋2H2O，则X的化学式为________。

(3)NH3·H2O是氨水的主要成分，溶液显________性，加入氨水时，溶液的pH值________(填“增大”“减少”或“不变”)，当pH≈4时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2的成分是________(填化学式)。

(4)通常用pH试纸测定溶液的pH值，其操作方法是
_________________________________________________________________________。

(5)煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得到两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应。

请写出该反应的化学方程式：________________________________。

3．(2015·柳州一模)现有一混合物A，可能是碳酸钠、硫酸钾、氯化铁、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量的样品进行下列实验，请根据实验现象进行判断。

(1)操作X是________；固体中一定含有__________(填化学式，下同)。

(2)不能确定是否含有的物质是________。

检验是否含有该物质的实验方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)写出白色沉淀加入稀硝酸后发生反应的化学方程式
________________________________________________。

4．(2015·玉林一模)海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)A的化学式是________。

(2)写出步骤①②发生反应的化学方程式：①____________________；②____________________。

(3)操作a的名称是________，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的________(填化学式)。

(4)滤渣C洗涤烘干后可加入贝壳中循环再利用，目的是________________________________。

5．(2015·玉州区一模)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。

某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备硫酸亚铁晶体的流程如图：
请根据流程图回答下列问题：
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________________________________________。

(2)操作②的名称是________。

(3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室________(填“能”或“不能”)用粉末状的石灰石与稀
硫酸反应制二氧化碳。

(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为________________________________。

6．(2014·南宁模拟)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：
(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为________＞________＞________。

(2)金属C是________，操作a的名称是
________________________________________________________________________。

(3)已知A的硫酸盐中A元素显＋2价，请写出步骤①中反应的化学方程式：
________________________________。

7．(2015·安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：
(1)反应①的化学方程式________________________________________________________________________，
反应②的基本反应类型为____________。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________(填“物理”或“化学”)变化。

(3)操作a的名称是________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

(4)写出NH4Cl的一种用途________________________________________________________________________。

8．(2015·厦门)黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。

某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如图所示：
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3＋yFe===zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为________。

(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：________＋CuSO4===Cu＋________。

(3)步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________(填化学式)。

(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为________________________________________。

参考答案
题型之一框图型
例1(1)AgNO3CO2(2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (3)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu(合理即可)
针对训练
1．C 2.B 3.(1)CaCO 3 Cu (2)光合 (3)点燃 化合反应 (4)C ＋CO 2=====高温2CO (5)属于铜盐且可溶于水
4.(1)CO 2 (2)纯碱(或苏打) (3)2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ (4)H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl
5.(1)置换反应 2HCl
＋Fe===FeCl 2＋H 2↑ (2)C 6H 12O 6 (3)作燃料 四氧化三铁 6.(1)CO 2 NaOH (2) Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 复分解反应 7.(1)碳或O (2)CO 具有可燃性，可作燃料 CO 有毒，易污染空气或产生中毒 (3)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 8.(1)HCl Na 2CO 3 (2)复分解 (3)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 9.(1)C O 2 CO 2＋C=====
高温2CO (2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 10.(1)CO 2 (2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
(或Fe ＋H 2SO 4===H 2↑＋FeSO 4) 11.(1)H 2O (2)分解反应 (3)2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2
(4)碳酸钠和氢氧化钠(或Na 2CO 3和NaOH) 12.(1)Fe(OH)3 H 2SO 4 (2)复分解反应 (3)碱 (4)灭火(或作气体肥料
或化工产品的原料等合理答案) (5) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2
题型之二 文字叙述型
例2 (1)Fe Fe 2O 3[或Fe(OH)3] (2)Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH A
针对训练
1．D 2.D 3.C 4.D 5.C 6.CuCl 2 BaCO 3和BaSO 4 6 7.(1)氯化铜、硫酸钠(或CuCl 2、Na 2SO 4) 硝酸钠(或NaNO 3) (2)Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (3)NaCl ＋AgNO 3===NaNO 3＋
AgCl↓ 8.(1)FeCl 3、BaCl 2 (2)NaCl ＋AgNO 3===NaNO 3＋AgCl↓ (3)3 NO －3 (4)CuSO 4、CaCO 3 若有CuSO 4、CaCO 3，
步骤Ⅰ中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色 9.(1)Na 2CO 3 HCl (2)HNO 3、NaNO 3、Ca(NO 3)2
(3)BaCl 2 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色
题型之三 流程图型
例3 (1)过滤 (2)Na 2CO 3 CaCO 3 (3)NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 有气泡产生 (4)MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑
针对训练
1．A 2.(1)MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋CO 2↑＋H 2O (2)H 2SO 4 (3)碱 增大 Fe(OH)3 (4)取一片干燥的pH 试纸，放在洁净的玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取溶液滴抹在pH 试纸上，待试纸变色完全后和标准比色卡对照 (5)C ＋2MgSO 4===2MgO ＋2SO 2↑＋CO 2↑ 3.(1)过滤 Na 2CO 3、K 2SO 4 (2)NaCl 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液后按实验操
作即可检验出有无氯化钠 (3)BaCO 3＋2HNO 3===Ba(NO 3)2＋H 2O ＋CO 2↑ 4.(1)CaO (2)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑
②CaO＋H 2O===Ca(OH)2 (3)过滤 Ca(OH)2 (4)降低生产成本(答案合理均可) 5.(1)Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O (2)过滤 (3)不能 (4)Fe ＋Fe 2(SO 4)3===3FeSO 4 6.(1)A B C (2)银 蒸发结晶 (3)Mn ＋H 2SO 4===MnSO 4＋
H 2↑ 7.(1)CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 分解反应 (2)物理 (3)过滤 漏斗 (4)用作化肥(合理答案即可) 8.(1)3
(2)Fe FeSO 4 (3)铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，铁再与硫酸铁反应生成硫酸亚铁 (4)Na 2CO 3 (5)加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。