2020届高中化学高考二轮复习教案：第22讲能转化为电能---电池人教版

第 22 讲化学能转变为电能 --
- 电池（建议 2 课时达
成）
[ 考试目标 ]
1．认识原电池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。

2．认识常有化学电源的种类及其工作原理。

3．理解金属发生电化学腐化的原由，金属腐化的危害，防备金属腐化的举措。

[ 重点精析 ]
一、原电池的工作原理
1．定义：将化学能转变为电能的装置称为原电池
2．形成条件
（1）拥有活动性不一样的电极
（2）拥有电解质溶液
（3）拥有（导线相连构成）闭合回路。

3．电极判断
负极：失电子的电极（较开朗的金属）
正极：得电子的电极（较不开朗的金属或非金属）
4．电极反响
负极：失电子——氧化反响
正极：得电子——复原反响
5．能量转变：化学能转变为电能（供给电流）
外电路电子挪动方向：负极→正极；电流方向：正极→负极
二、化学电池
1．锌锰干电池
负极 Zn +2OH－→ Zn （ OH）2 +2e －
正极 2MnO（ S） + H2O（ l ） + 2e －→ Mn2O3 + 2OH －
电池反响为： Zn +2MnO2 +H2O == Zn （OH）2 + Mn 2O3
2．铅蓄电池
负极 Pb + SO42
放电
+2e －
PbSO4
充电
+ 2 －
放电
2 + PbSO 4 + 2H 2 正极 PbO + 4H SO4 + 2e O
充电
电池反响 PbO2 + Pb + 2H 2SO4 放电
2PbSO4 + 2H 2O 充电
3．氢氧燃料电池（以KOH为电解质溶液）负极 2H2 + 4OH －→ 4H2 O + 4e －
正极 O2 + 2H 2O + 4e －→ 4OH－
电池反响 2H2+ O 2== 2H 2O
三、金属的腐化与防腐
化学腐化：腐化过程中无电流产生
1．金属腐化分类
电化学腐化：腐化过程中有电流产生
2．钢铁腐化的电化学原理
（1）析氢腐化（酸性较强环境
中）负极： Fe → Fe 2+ + 2e －
正极： 2H+ + 2e －→ H2↑
电池反响为Fe + 2H + == Fe2+ + H2↑
（2）吸氧腐化（中性或酸性很弱环境
中）负极： Fe → Fe 2+ + 2e －
正极： 2H2O + O 2 + 4e —→ 4OH－
电池反响为2Fe+ O 2 + 2H 2O == Fe （OH） 2
3．金属的保护
（1）在金属表面覆盖保护层（如油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶、电镀、钝化等）（2）电化学保护法
（3）改变金属的内部组织构造
四、方法打破
（一）原电池的判断
1．先剖析有无外接电源，有外接电源的是电解池，无外接电源的可能为原电池；而后依照原电池的形成条件剖析判断，主假如四看：
（1）看电极——两极为导体且存在开朗性差别（燃料电池的电极一般为惰性电极）
（2）看溶液——两极插在溶液中
（3）看回路——形成闭合回路或两极直接接触
（4）看实质——有无氧化复原发生
2．多池相连，但无外接电源时，两极开朗性差别最大的一池为原电池，其余各池可看作电解池
（二）原电池正、负极确实定
1．由两极的相对开朗性确立：相对开朗性较强的金属为负极，一般地，负极资料与电解质溶液要能发生反响。

2．由电极变化状况确立：某一电极若不停溶解或质量不停减少，该电极发生氧化反响，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不停增添或不变，该电极发生复原反响，则此电极为正极，燃料电池除外。

（三）电极反响式的书写
1．假如题目给定的是图示装置，先剖析正、负电极，再依据正、负极反响规律去写电极反响式；
2．假如题目给定的是总反响式，可剖析此反响中的氧化反响或复原反响，再选择一个简单变化状况去写电极反响式，另一极的电极反响式能够直接写或将各反响式看作数学中的代数式，用总反响式减去已写出的电极反响式，即得出结果。

3．注意：看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解
池原理。

（四）金属腐化的快慢。

一般说来可用来以下原则判断：
电解原理惹起的腐化＞原电池原理惹起的腐化＞化学腐化＞有防备举措的腐化。