【化学】云南省红河州2020届高三第三次复习统一检测(解析版)
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【详解】A．根据分析Mo箔作正极，结合图示可知正极反应式为 ，故A说法正确；
B．放电时电子自Mg箔流出，经导线流向Mo箔，电子不能经过电解质，故B说法错误；
C．充电时为电解池，阳离子移向阴极，Na+应从左室移向右室，故C说法错误；
D．充电时，Mo电极为阳极，应接电源的正极，故D说法错误；
故答案为A。
云南省红河州2020届高三第三次复习统一检测
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 I-127
1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确 是( )
A. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
A.该分子所有原子可能处于同一平面B.该分子苯环上一氯代物有3种
C.该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该分子与苯甲酸互为同系物
【答案】C
【详解】A.该分子中有甲基，具有和甲烷相似的空间结构，所以不可能所有原子处于同一平面，故A错误；
B.该分子中苯环上只有2种等效氢，一氯代物有2种，故B错误；
C.苯环上连着甲基，能使酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
C．甲醇在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol求物质的量，故C错误；
D．氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故D错误；
故答案为B。
5.2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以 为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
【详解】A．Mg的表面能形成一层致密的氧化膜，少量Mg单质不需保存在煤油中，故A错误；
B．Mg原子核外有3层电子，O和B原子核外有2层电子，但B的核电荷数较小，半径较大，所以对应原子半径大小顺序为Mg>B>O，即W>Y>X，故B错误；
C．该漂白剂中H元素不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．Y为B元素，B的最高价氧化物对应水化物化学式为H3BO3，故D正确；
A.少量W单质保存在煤油中
B. W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y
C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
D. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为
【答案】D
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y位于ⅢA族Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素。
D．该分子中含有的官能团为：醚键、羧基，苯甲酸分子中含有官能团为羧基，两种分子所含官能团种类不完全相同，不是同系物，故D错误；
故选C。
3.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )
故答案为D。
4.设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.已知 ； 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量
B. t℃时，1LpH=6的纯水中含OHˉ数为10-6NA
C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
D. 1L0.1mol/L的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA
6.下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生
Na2SO3已变质
B
将AlCl3溶液加热蒸干
得到白色固体
成分为纯净的AlCl3
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
有白烟产生
X一定是浓盐酸
D
常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞
A.放电时，正极反应式为：
B.放电时，电子自Mg箔流出，经含Na+的电解质流向Mo箔
C.充电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室
D.充电时，Mo箔接电源Mg变成[Mg2Cl2]2+，被氧化，所以Mg电极为负极，Mo电极为正极；则充电时Mg电极上发生还原反应，为阴极，Mo电极为阳极。
【答案】B
【详解】A．根据热化学反应方程式可知，2molCO和1molO2若完全反应放出akJ能量，但可逆反应进行不彻底，所以2NA个CO与NA个O2，即2molCO和1molO2混合充分反应并不能放出akJ的热量，故A错误；
B．任何纯水中都有 ，所以1LpH=6 纯水中 =10-6mol/L，H+和OHˉ数均为10-6NA，故B正确；
C. 84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒 ，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，故C错误；
D.聚合硫酸铁 能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，故D错误；
故选B。
2.2，6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠状病毒药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是( )
两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深
常温下的水解平衡常数：
【答案】D
【详解】A．由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰了检验结果，应该用氯化钡溶液，故A不符合题意；
B．将AlCl3溶液加热蒸干，加热促进了铝离子的水解，由于HCl易挥发，则最终无法得到纯净的AlCl3，故B不符合题意；
B.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量 的目的是防止营养成分被氧化
C.酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果
D.聚合硫酸铁 ，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
【答案】B
【详解】A.计算机的芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料；故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故B正确；
B．放电时电子自Mg箔流出，经导线流向Mo箔，电子不能经过电解质，故B说法错误；
C．充电时为电解池，阳离子移向阴极，Na+应从左室移向右室，故C说法错误；
D．充电时，Mo电极为阳极，应接电源的正极，故D说法错误；
故答案为A。
云南省红河州2020届高三第三次复习统一检测
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 I-127
1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确 是( )
A. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
A.该分子所有原子可能处于同一平面B.该分子苯环上一氯代物有3种
C.该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该分子与苯甲酸互为同系物
【答案】C
【详解】A.该分子中有甲基，具有和甲烷相似的空间结构，所以不可能所有原子处于同一平面，故A错误；
B.该分子中苯环上只有2种等效氢，一氯代物有2种，故B错误；
C.苯环上连着甲基，能使酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
C．甲醇在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol求物质的量，故C错误；
D．氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故D错误；
故答案为B。
5.2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以 为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
【详解】A．Mg的表面能形成一层致密的氧化膜，少量Mg单质不需保存在煤油中，故A错误；
B．Mg原子核外有3层电子，O和B原子核外有2层电子，但B的核电荷数较小，半径较大，所以对应原子半径大小顺序为Mg>B>O，即W>Y>X，故B错误；
C．该漂白剂中H元素不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．Y为B元素，B的最高价氧化物对应水化物化学式为H3BO3，故D正确；
A.少量W单质保存在煤油中
B. W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y
C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
D. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为
【答案】D
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y位于ⅢA族Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素。
D．该分子中含有的官能团为：醚键、羧基，苯甲酸分子中含有官能团为羧基，两种分子所含官能团种类不完全相同，不是同系物，故D错误；
故选C。
3.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )
故答案为D。
4.设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.已知 ； 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量
B. t℃时，1LpH=6的纯水中含OHˉ数为10-6NA
C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
D. 1L0.1mol/L的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA
6.下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生
Na2SO3已变质
B
将AlCl3溶液加热蒸干
得到白色固体
成分为纯净的AlCl3
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
有白烟产生
X一定是浓盐酸
D
常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞
A.放电时，正极反应式为：
B.放电时，电子自Mg箔流出，经含Na+的电解质流向Mo箔
C.充电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室
D.充电时，Mo箔接电源Mg变成[Mg2Cl2]2+，被氧化，所以Mg电极为负极，Mo电极为正极；则充电时Mg电极上发生还原反应，为阴极，Mo电极为阳极。
【答案】B
【详解】A．根据热化学反应方程式可知，2molCO和1molO2若完全反应放出akJ能量，但可逆反应进行不彻底，所以2NA个CO与NA个O2，即2molCO和1molO2混合充分反应并不能放出akJ的热量，故A错误；
B．任何纯水中都有 ，所以1LpH=6 纯水中 =10-6mol/L，H+和OHˉ数均为10-6NA，故B正确；
C. 84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒 ，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，故C错误；
D.聚合硫酸铁 能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，故D错误；
故选B。
2.2，6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠状病毒药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是( )
两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深
常温下的水解平衡常数：
【答案】D
【详解】A．由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰了检验结果，应该用氯化钡溶液，故A不符合题意；
B．将AlCl3溶液加热蒸干，加热促进了铝离子的水解，由于HCl易挥发，则最终无法得到纯净的AlCl3，故B不符合题意；
B.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量 的目的是防止营养成分被氧化
C.酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果
D.聚合硫酸铁 ，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
【答案】B
【详解】A.计算机的芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料；故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故B正确；