安徽省滁州市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

安徽省滁州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2016高一下·达州期中) 1H、2H、3H、H+、H2是（）
A . 氢的五种同位素
B . 氢元素的五种不同微粒
C . 氢的五种同素异形体
D . 五种氢元素
2. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B . 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅
C . “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D . “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
3. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）
A . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B . 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO
C . 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH
D . 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－
4. （2分） (2016高一下·舒城月考) 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）
①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数．
A . ①③
B . ②③
C . ①②③
D . ②③④
5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（）
A . 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
C . 烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
6. （2分）下列各项中表达正确的是（）
A . CO2分子的结构式：O=C=O
B . NaCl的电子式：
C . N2的结构式：
D . F的原子结构示意图：
7. （2分） (2015高一上·福建月考) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）
A . 胶粒可以导电
B . 胶体是混合物
C . 胶体粒子大小在1～100nm之间
D . 胶体的分散剂为气体
8. （2分） (2019高一下·吉林月考) 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x ，则这五种元素的核电荷数之和为（）
A . 5x＋10
B . 5x
C . 5x＋14
D . 5x＋16
9. （2分）将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）
A . 2.2 mL
B . 2.4 mL
C . 3.6 mL
D . 4 mL
10. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A . 五氯化磷（PCl5）
B . 三氟化硼（BF3）
C . 次氯酸（HClO）
D . 二氧化碳（CO2）
11. （2分） (2017高二上·普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）
A . HgCl2属于离子化合物
B . HgCl2属于共价化合物
C . HgCl2属于非电解质
D . HgCl2是弱酸弱碱盐
12. （2分）根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（）
A . 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B . 由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4
C . 若A2+ 2D- = 2A- + D2 ，则氧化性D2＞A2
D . 若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
13. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）
A . Cl2
B . NaClO
C . Na2O2
D . NaOH
14. （2分）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）
A . 二氧化硅和生石灰的熔化
B . 氯化钠和铁的熔化
C . 碘和干冰的升华
D . 氯化铵受热气化和苯的气化
15. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）
A . 酚酞试液
B . 氯化铁溶液
C . 硝酸银溶液
D . 氢氧化钠溶液
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键
B . 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是Mn
C . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
D . 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶
17. （2分）下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）根据元素周期律判断，下列关系正确的是（）
A . 离子半径：S2﹣＞Na+
B . 热稳定性：HCl＞HF
C . 酸性：H3BO3＞H2CO3
D . 碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）2
19. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）
A . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
B . 浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
D . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
20. （2分）某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳．若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（）
A . N2O
B . NO
C . NO2
D . N2O5
21. （2分）下列有关元素周期表的说法中正确的是（）
A . 能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B . 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
C . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
D . 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族
22. （2分）下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中错误的是（）
A . 常温下二者都可用铁制容器贮存
B . 常温下二者都能与铜较快反应
C . 露置于空气中，溶液浓度均降低
D . 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性
二、填空题 (共2题；共3分)
23. （1分） (2017高二上·桂林开学考) Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

A．
B.
C.
上述有机物属于芳香烃的是________ (填字母),它与苯的关系是________,
写出苯与溴发生反应的化学方程式________,
Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有________,
互为同素异形体的有________,
互为同系物的有________,
互为同分异构体的有________,
属于同种物质的有________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③ 和
④ 和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
24. （2分） (2019高二下·扶余月考) 在HF、H2S、PH3、CS2、CCl4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）
（1）以非极性键结合的非极性分子是________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是________
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是________
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是________
（7）与N2O互为等电子体的是________
（8）含有非极性键的极性分子是________。

三、综合题 (共1题；共5分)
25. （5分） (2015高二上·武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________．
（2）比较E、F的第一电离能：E________（填“＞”或“＜”）F．
（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在________（填字母）．
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．（用含a、d的代数式表示）
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共2题；共3分)
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
24-8、
三、综合题 (共1题；共5分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
第11 页共11 页。