(人教版) 2020年九年级化学第一次模拟大联考(全解全析)

2020届九年级第一次模拟大联考【人教版】
化学·全解全析1234567891011121314151617181920
C B B C A
D B C D B D A C B A D D A B C
1.【答案】C
【解析】A．三军将士昂首阔步过程中没有生成新物质，是物理变化；B．放飞气球过程中没有生成新物质，是物理变化；C．鸣放礼炮过程中生成新物质，是化学变化；D.飞机拉出彩烟过程中没有生成新物质，是物理变化；故选：C。

2.【答案】B
【解析】A、研制开发清洁能源，可以减少资源浪费，与主旨相符，故A正确；B、工业废水灌溉农田，会污染土壤，与主旨不相符，故B不正确；C、分类回收生活垃圾，会减少环境污染，与主旨相符，故C正确；
D、积极推广共享单车，会减少污染性气体排放，与主旨相符，故D正确。

故选B。

3.【答案】B
【解析】A、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

故选B。

4.【答案】C
【解析】蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。

A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，A错误；B、牛奶的pH为6~7，小于7，显酸性，B错误；C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，C正确；D、炉具清洁剂的pH为12~13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，D错误。

故选C。

5.【答案】A
【解析】A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳又不能全部溶于水，不能形成集气瓶内外压强差，不能达到实验目的，符合题意；B、反应始终在密闭容器内进行，且反应过程中没有浮力等因素的干扰，能达到实验目的，不符合题意；C、此实验符合控制变量的原则，试管中的白磷温度达到着火点能燃烧，而红磷没有达到着火点不能燃烧，因此可以探究出可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，导致广口瓶内气体体积缩小，压强减小，U形管内液面左升右降，能
达到实验目的，不符合题意。

故选A。

6.【答案】D
【解析】A、元素周期表右上角的数字表示原子序数，故钕的原子序数为60，不符合题意；B、带“钅”的元素均属于金属元素，不符合题意；C、质子数=原子序数，不符合题意；D、钕的相对原子质量为144.2，单位为“1”，常省略，符合题意。

故选D。

7.【答案】B
【解析】A、尿素[CO(NH2)2]含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，A认识正确；B、KNO3含有营养元素中氮和钾两种元素，属于复合肥，B认识错误；C、Ca3(PO4)2含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，C认识正确；D、NH4H2PO4含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，D认识正确。

故选B。

8.【答案】C
【解析】A、表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子化学式为2H，故A不正确；
B、离子符号在元素符号右上角写带几个单位的正（或）负电荷，数字在前，正负号在后，则钙离子化学式为Ca2+，故B不正确；
C、氩气是稀有气体，由原子直接构成，氩气化学式为Ar，故C正确；
D、组成化合物的元素的化合价代数和为零，氧化铁中铁元素为+3价，则氧化铁化学式为Fe2O3，故D不正确。

故选C。

9.【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，形成白雾，而白烟是对固体小颗粒的描述，选项A描述不正确；B、描述实验现象时不得描述产物名称，产物名称属于实验结果，选项B描述不正确；C、氢氧化铜属于难溶性碱，滴入酚酞试液溶液颜色不会发生变化，选项C描述不正确；D、正极生成氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，所以选项D描述正确。

故选D。

10.【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，瑞德西韦是由五种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，故B正确；C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故C错误；D、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，故D错误。

故选B。

11.【答案】D
【解析】A、氧化钙的俗称是生石灰，A错误；B、氢氧化钙的俗称是消石灰或熟石灰，B错误；C、氢氧化钠的俗称是烧碱或火碱或苛性钠，C错误；D、碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，选项正确。

故选D。

12.【答案】A
【解答】A、熟石灰具有碱性，能酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；B、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花，故选项说法错误；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净化饮用水，故选项说法错误。

故选A。

13.【答案】C
══CO2＋H2O，配平后的化学方程式为：C3H8【解析】由图可知，该化学反应的一般表达式为：C3H8＋O2点燃
══3CO2＋4H2O，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。

A、由图可得，甲的化学式为C3H8，＋5O2点燃
碳、氢元素质量比为12×3:1ⅹ8=9:2，故不符合题意；B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C、解：设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
C3H8＋5O2点燃
══3CO2＋4H2O
44160
44g x
＝ ⻦
x＝160g,故符合题意；D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。

故选C.
14.【答案】B
【解析】A、①②的核内质子数不同，不属于同种元素，A错误；B、决定元素化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，B正确；C、③质子数=核外电子数=13，为原子，②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，C错误；D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为MgCl2，D错误。

故选B
15.【答案】A
【解析】A选项中水、生石灰、五氧化二磷都是氧化物，正确；B选项中的纯碱不是碱，是盐，错误；C选项中的冰水混合物是纯净物，错误；D选项中的羊毛是天然高分子材料，塑料、合成橡胶是人工合成材料，错误。

故选A。

16.【答案】D
【解析】pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不能共存。

A、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，离子不能共存，A错误;B、氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，离子不能共存，B错误；C、铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，离子不能共存，C错误；D、K+、Ba2+、Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水时，能共存。

故选D。

17.【答案】D
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，有以下反应现象：―
H2↑S↓O4、―N―a―Cl、↑N―a2↓CO3、↓B―a↓Cl2（―表示
无明显现象），四种物质出现四组不同现象，故不加其他试剂可以鉴别；B、CuSO4溶液是蓝色的，用CuSO4溶液检验出NaOH溶液，用NaOH溶液检验出MgSO4溶液，剩下的就是HCl，故不加其他试剂可以鉴别;C、
组内四种物质的溶液两两混合时，有以下反应现象：―
Na2↓C↑O3、―K2↓S―O4、↓B↓a―Cl2、↑H―C―l，四种物质出现四组不
同现象，故不加其他试剂可以鉴别;D、组内四种物质的溶液两两混合时，有以下反应现象：―
Na―N―O3、―H―C―l、
―
C―a―Cl2、―K―O―H，四种物质，出现相同现象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选：D。

18.【答案】A
【解析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。

A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化，A正确；B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，B错误；C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但是不能是难溶性的碳酸钙粉末，C错误；D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，D错误；故选A。

19.【答案】B
【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项所采取的方法错误；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B选项所采取的方法正确；C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故C选项所采取的方法错误；D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故D选项所采取的方法错误。

故选B。

20.【答案】C
【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液X，可判断原物质中一
定没有CuSO4（CuSO4呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4。

A、原白色粉末中一定不含有CuSO4，正确；
B、原白色粉末中一定含有CaCO3，正确；
C、经分析原白色粉末的组成应有5组可能：1：CaCO3、BaCl2；2：CaCO3、Na2SO4；3：CaCO3、NaOH；4：CaCO3、BaCl2、NaOH；5：CaCO3、Na2SO4、NaOH；错误；
D、若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH。

因为NaOH先与二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2CO3与BaCl2反应生成沉淀BaCO3，正确。

故选C。

21.【答案】（1）酒精灯（1分）锥形瓶（1分）
（2）反应物都是固体和液体，都不需要加热；可以控制反应的速率（1分）
（3）F（1分）E（1分）
（4）将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满，否则不满（1分）
（5）2H2O22H2O＋O2↑（2分）
【解析】（1）图中标号①的仪器名称是酒精灯；标号②的仪器名称是锥形瓶；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，都不需要加热；分液漏斗能控制滴加液体药品的速度，装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应的速率；（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，装置连接顺序为：B→F→E；（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满，否则不满；（5）蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，说明B装置中产生的是氧气；由于B装置属于固液常温型装置，所以是过氧化氢在二氧
══2H2O＋O2↑。

化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2
22.【答案】（1）①C（1分）②有机物（1分）③C（1分）
（2）B（1分）A（1分）
（3）D（1分）
【解析】（1）①“钙、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C；②食物中含有的营养物质对人体的作用是不同的：其中糖类、脂肪和蛋白质蛋白质属于三种供能的有机物。

③许多新鲜水果和蔬菜都富含维生素C；（2）塑料属于有机合成材料；铝属于金属材料；（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，是钾肥，所以既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥。

23.【答案】（1）丙（1分）
（2）80（1分）
（3）丙＞乙=甲（1分）
（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂（1分）
（5）BD（1分）
【解析】（1）由溶解度曲线可知，0℃时，三种物质中溶解度最大的是丙；
（2）t2℃时甲物质的溶解度是60g。

即在100g水中最多溶解60g甲物质。

那么在50g水中最多溶解30g甲物质。

故t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是80g；（3）据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲物质受温度的影响变化较大，丙的溶解度随温度的升高而减小；所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙有晶体析出，而t1℃时甲、乙溶解度相等。

此时甲、乙溶质质量分数相等。

丙无晶体析出，溶质质量分数不变。

一定温度下饱和溶液的溶
质质量分数=
s100%
100g+s ，溶解度越大，质量分数越大，t3℃时丙物质溶质质量分数大于t1℃时甲、乙
溶质质量分数。

故所得溶液中溶质的质量分数关系为丙＞乙=甲；（4）将甲溶液由A点转变为B点，是将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小。

由题意可知，一段时间后丙溶液中有固体析出，说明此时溶液温度升高，丙物质溶解度减小。

进而说明固体X与Y混合后放出热量。

A中氯化钠和水温度不变；B中镁条和稀盐酸反应温度升高，符合要求；C中硝酸铵遇水温度降低；D中氢氧化钠溶于水温度升高，符合要求。

故选BD。

24.【答案】（1）原子（1分）SO3（1分）
（2）氧气和水（1分）4Al+3O2=2Al2O3（1分）
（3）AB（1分）
（4）FeCl2、ZnCl2（1分）
【解析】（1）金属是由原子直接构成的，故构成金属钛的粒子是原子；根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变的规律，可知每个X分子中含1个硫原子、3个氧原子，X的化学式为：SO3；（2）铁在潮湿的空气中最容易锈蚀，故航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀；而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是：铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜，反应的方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（3）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱，故A正确；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱，故B正确；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三
种属的活动性强弱，故C 错误；故选AB ；（4）根据金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜，向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁先与全部的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，由于铁过量，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不能与氯化锌反应。

充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成的氯化亚铁和原来的氯化锌，化学式为：FeCl 2、ZnCl 2。

25.【答案】（1）纯净物（1分）
（2）CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O （1分）（3）O
（1分）
Ca(OH)2
（1分）
【解析】液体氧是有同种元素组成的纯净物，所以为单质；甲烷燃烧的化学方程式为：CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O ；Na 2O 2中阳离子为Na +，所以阴离子为O ；根据质量守恒定律，反应前后原子种类，质量都不改变，可知其化学式为Ca(OH)2。

26.【答案】（1）过滤(1分)（2）+3(1分)
（3）MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2↑（1分）（4）2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2(SO 4)3+2H 2O （1分）（5）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。

（1分）
【解析】（1）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来，所以“操作a”名称是过滤；（2）化合物中正负化合价代数和为零，氧元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，所以“废渣Y”的含有少量的FeOOH ，，其中氧元素化合价为+3；（3）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2↑；（4）硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，配平后反应方程式为：2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2(SO 4)3+2H 2O ；（5）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO 调节pH 使Fe 3+转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。

27.【答案】
（1）H 2O （1分）H 2（1分）
（2）H 2SO 4+BaCl 2═BaSO 4↓+2HCl （1分）（3）ACD
（2分）
（4）CaO+H 2O ═Ca (OH )2
（1分）
【解析】根据“G 属于单质，且被称为最理想能源”，说明G 是氢气；根据“B 和C 物质类别相同，D 、E 溶于水所得溶液的pH 大于7”，而稀盐酸能和活泼金属反应生成盐和氢气，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉
淀和稀盐酸，稀硫酸和某些金属氧化物反应生成盐和水；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙、氢氧化钙都能与酸反应生成水，因此A是水，B是稀盐酸，C是稀硫酸，D是氧化钙，E是氢氧化钙；代入检验，符合题意。

（1）根据分析可知，物质A是水，物质G是氢气；故填：H2O；H2；（2）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，反应化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）F和其它物质反应能够生成水，能和氢氧化钙反应，因此满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中酸（如硫酸）、盐（如碳酸钠）和氧化物（如氧化铁）；故填：ACD；（4）D→E是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2。

28.【答案】（一）
（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（1分）
（2）氢氧化钡溶液（1分）
（3）把稀盐酸改为稀硝酸（1分）
（二）
（1）b、a、c、b、a（1分）
（2）偏大（1分）
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置（1分）
（三）Na2CO3、NaHCO3（1分）
【解析】
（一）定性分析
【实验结论】
（1）步骤①中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，这是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。

（3）调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。

故填：把稀盐酸改为稀硝酸。

（二）定量分析
【实验方案】
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序：b、a、c、b、a。

故填：b、a、c、b、a。

（2）如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大。

故填：偏大。

（3）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置，故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。

（三）拓展交流
反应的化学方程式及其质量关系为：2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O ，80441065g
2.75g
6.625g
Na 2CO 3+CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3106446.625g
2.75g
由以上质量关系可知，5g 氢氧化钠恰好和2.75g 二氧化碳反应生成6.625g 碳酸钠，6.625g 碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是2.75g ，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g ，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是Na 2CO 3、NaHCO 3。

29.【答案】（1）混合物（1分）（2）46（1分）
12：3：8（1分）
（3）52.2%（1分）
【解析】（1）医疗上常用的酒精是酒精的水溶液，属于纯混合物。

（2）酒精的化学式是（C 2H 5OH ），酒精的相对分子质量为2×12+6×1+1×16=46，其中C 、H 、O 元素质量比为(2×12)：(6×1)：(1×16)=12：3：8。

（3）酒精中碳元素的质量分数为122
46
⨯×100%≈52.2%。

30.【答案】（1）0.2g (1分)（2）7.3%
12.5%
【解析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g 。

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x
和铁反应的稀盐酸的质量为116g-15g=100g (1分)
22Fe +2HCl =FeCl +H 732100g x 0.2g
↑
⨯732
=
100g x 0.2g
⨯，x=7.3%
(3分)
设铁片中Fe 2O 3的质量为y
2332 Fe O+6HCl=2FeCl+3H O
160219
y15g7.3%
⨯
160219
=
y15g7.3%
⨯，y=0.8g(3分)
故铁片中Fe2O3的质量分数为0.8g100%=12.5%
6.4g⨯(1分)
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。