四川省巴中市高一上学期期末化学试卷(重点班)

四川省巴中市高一上学期期末化学试卷（重点班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）
A . 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
B . 该气体中每个分子含有2个原子
C . 若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
D . 该温度和压强可能是标准状况
2. （2分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Na＋、Al3＋、Cl－、CO32-
B . H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-
C . K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-
D . K＋、NH4+、OH－、SO42-
3. （2分）将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（）
A . Na
B . Na2O
C . Na2CO3
D . NaCl
4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法正确的是（）
A . 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C
B . 酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>I
C . 金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀
D . 金属性Al>Cu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈
5. （2分）已知2A﹣+B2═A2+2B﹣， 2A﹣+C2═A2+2C﹣， 2B﹣+C2═B2+2C﹣， 2C﹣+D2═C2+2D﹣．则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（）
A . A2＞C2＞B2＞D2
B . B2＞C2＞A2＞D2
C . D2＞C2＞B2＞A2
D . C2＞B2＞A2＞D2
6. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A . 1∶1∶1
B . 1∶3∶1
C . 3∶3∶8
D . 1∶1∶4
7. （2分）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2 ，溶液变成无色。

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B . 当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
C . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
D . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
8. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 22.4L氢气中，含有的氢原子数是2×6.02×1023
B . 活泼金属与盐酸反应置换生成1molH2时，转移电子数是6.02×1023
C . 在常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子数是6.02×1023
D . 80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
9. （2分） (2016高二下·济南期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得．有关该反应的说法正确的是（）
A . NaClO3在反应中失去电子
B . Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4
C . 在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1
D . 1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移
10. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）
A . 烧碱溶液
B . 浓硫酸
C . 氢氟酸
D . 碳酸钠溶液
11. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C . 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应
D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
12. （2分） (2019高三上·济宁期末) 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2 ，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：
下列说法错误的是（）
A . 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维
B . “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-
C . 加氨水调节pH的目的是除Al3+
D . 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥
13. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）
实验现象离子方程式A
K2SO4
Kl淀粉溶液
在空气里放置一段时间后溶液呈蓝
色
4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
B
稀盐酸
稀碳酸钠溶液
开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+═HCO3﹣
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C
NaOH溶液
Cl2水
溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D
H2SO4加有酚酞的
Ba（OH）2溶液
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无
色
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣
═BaSO4↓+H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
A . 用装置进行铜和浓硫酸的反应
B . 用装置收集二氧化硫并吸收尾气
C . 用装置稀释反应后的混合液
D . 用装置测定余酸的浓度
15. （2分）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）
A . 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
B . 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
C . SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
D . Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
16. （2分）下列的叙述中不正确的是（）
A . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
B . 将钠保存在水中
C . 氯气能溶于水
D . 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象察现象
17. （2分） (2019高一下·上海期中) 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确是（）
①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl
A . ①③④
B . ①④⑤
C . ①③⑥
D . ①③④⑤⑥
18. （2分） (2018高一上·苏州期末) 要使氯化铝溶液中的完全转化为沉淀，选用的最佳试剂是
A . 溶液
B . 稀盐酸
C . 氨水
D .
19. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . Ka(HA)=10-6
B . b点时，c(B+)+c(HA)=0.05mol/L
C . c点时随温度升高而增大
D . a→c过程中水的电离程度始终增大
20. （2分）下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生CO2的质量也不变的是（）
A . 乙醛和乙酸乙酯
B . 甲酸和乙酸
C . 甲醛和乙醇
D . 甲酸甲酯和乙酸乙酯
二、非选择题 (共4题；共22分)
21. （2分）(2015·龙岩模拟) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）
A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2
B . 若甲为SO2 ，则丁可能是氨水
C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D . 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
22. （9分） (2016高二上·洛阳开学考) 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含________（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．
（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号）实验现象
方案1________________
方案2________________
（3）结论
氧化性：Br2＞Fe3+ ．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________．
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2 ，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________．
23. （8分） (2019高二下·广西期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。

已知:K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

某小组同学用下图装置制备并探究K2FeO4的性质。

制备原理:3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，装置如图所示（夹持装置略）。

（1）盛放二氧化锰的仪器名称________，装置C的作用是________。

（2）装置A 中反应的化学方程式是________。

（3）实验时采用冰水浴的原因是________，此装置存在一处明显缺陷,请指出________。

（4） K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是________。

（5）查阅资料知，K2FeO4能将 Mn2＋氧化成 MnO4－。

该小组设计如下实验进行验证:
关闭K，左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。

检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是________；写出上图中负极的电极反应式: ________。

24. （3分） (2018高一上·杭州期中) 将20.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到160mL密度为1.32g/mL的溶液。

试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体体积为________L（不考虑CO2在水中的溶解）；
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量的浓度为________；
（3）所用稀盐酸的质量分数为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共22分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、24-2、24-3、。