盐类的水解反应及影响因素课件

(1)强酸的酸式盐：
只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。
(2)弱酸的酸式盐：
盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解
程度的相对大小。
[例1]
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小
排列正确的是
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3· H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
Zn(OH)2＋2H＋。③不正确。多元弱酸根的
水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可
分步写，一般只写第一步，不可多步合为一步写。正确的 写法是：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，
H2CO3＋NaOH。④不正确。因为
Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应
一、盐溶液的酸碱性
1．盐溶液酸碱性的探究
盐类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
盐溶液 NH4Cl AlCl3 NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3
pH
酸碱性
<7 酸性
<7
＝7
＝7 中性
>7 碱性
>7
碱性
酸性 中性
2．盐溶液酸碱性的理论分析 (1)NH4Cl溶液：
－ OH 即 ： NH ＋ 结 合 了 H O 电 离 出 的 生成弱电解 4 2
B 项，通入 CO2，消耗 OH－，c(OH－)降低，平衡正向移动；
－ C 项，升高温度时，平衡正向移动，c(HCO－ c(CO2 3 )增大， 3 )
2－ 减小，因此 c(HCO－ )/ c (CO 3 3 )增大；D 项，加入 NaOH 固
体，溶液中 c(OH－)增大，pH 增大。
答案：B
4．常温下，浓度均为0.1 mol· L－1的NaCl、CuSO4、 CH3COONa、Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序为 ______________________。
当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：
影响因素
升温
平衡移 动方向 右 右
n(H＋)
增大 增大
c(H＋)
水解
pH
程度
现象
颜色变深 颜色变深
增大 减小 增大 增大 减小 减小
加FeCl3
固体
影响因素 通HCl 气体 加水稀释 加MgO
平衡移
动方向
n(H＋)
c(H＋)
水解
pH 程度
现象
左
右 右
速率与离子结合成分子的速率 相等 时， 电离 过程就达
到了平衡状态，叫做电离平衡。
(2)勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件，
平衡就向
能够减弱这种改变 的方向移动。勒夏特列原理
同样适用于弱电解质的电离平衡。
(3)水的电离方程式 H2O
H＋＋OH－ ，加酸或加
碱 抑制 水的电离，加入活泼金属 促进 水的电离。 (4)酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，有些盐溶液 也会显 碱 性，如Na2CO3溶液。
NH3· H2O＞Na2SO4＞H3PO4＞H2SO4；D中NaHCO3水解
大
于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH＝
7。故只有B项是pH由大到小排列的。
[答案] B
相同物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较
(1)酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：
二元强酸<一元强酸<弱酸<水解显酸性的盐溶液。
设计1
专 题 3 溶 液 中 的 离 子 反 应 第 三 单 元 盐 类 的 水 解
课前预习 ·巧设计
第一 课时
盐类 的水 解反 应及 影响 因素
设计2 设计3
名师课堂 ·一点通
考点一 考点二 考点三
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创新演练 ·大冲关
课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
(1)在一定条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的
－ － 2－ 2－ ①NH＋ 与 S 、 HCO 、 CO 、 CH COO 等组成的盐 4 3 3 3
虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如：
－ NH＋ ＋ CH COO ＋H2 4 3
H2O。 3COOH＋NH3·
②Al3 和 CO2 3 或 HCO3 等组成的盐水解相互促进非常
＋ － －
2．外因
1．Na2CO3 溶液稀释时，溶液中 c(OH－)和 c(H＋)如何变化？ 分析：c(OH )变小，c(H )增大。Na2CO3 溶液稀释，促进了
－ － CO2 的水解，使溶液中 n (OH )增多，但溶液体积增大的程 3 － ＋
度大于 c(OH－)增大的程度，c(OH－)变小，根据 KW 可知 c(OH－)变小，则 c(H＋ )一定变大。但 c(H＋ )一定小于 10－7 mol· L 1。
盐的类型 实例 是否水解 水解离子 溶液酸碱性 pH
强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 不水解 无 中性 pH＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、 FeCl3 水解 NH＋ 4、 Cu2＋、Fe3＋ 酸性 pH＜7
弱酸强碱盐 Na2S、Na2CO3 水解
－ S2－、CO2 3
碱性 pH＞7
2．酸式盐
5．常温下，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)水＝a，pH＝
12的Na2CO3溶液中c(OH－)水＝b，
则：a＝________ mol· L－1，b＝________mol· L－1。
分析：pH＝12 的 NaOH 溶液中，c(OH－)水＝c(H＋)＝a＝ 1×10－12 mol· L－1；pH＝12 的 Na2CO3 溶液中 c(OH－)水＝
[例3]
(2011· 重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，
( )
操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
[解析] 本题主要考查影响水解平衡和电离平衡的因素。A 项加热能促使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋正向移动，
分析：NaCl为强酸强碱盐，不水解，呈中性，pH＝7；
CuSO4属强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7；CH3COONa、 Na2CO3均为弱酸强碱盐，且酸性CH3COOH>H2CO3，故 pH：CH3COONa<Na2CO3，所以pH大小顺序为 Na2CO3>CH3COONa>NaCl>CuSO4。 答案：Na2CO3>CH3COONa>NaCl>CuSO4
总的离子方程式： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 。
(3)NaCl 溶液： NaCl===a ＋Cl 溶液中 无弱电解质 生成，水的 － ＋ H2 ＋H
＋ －
电离平衡 未被破坏 ，溶液中 c(H＋) ＝ c(OH－)，呈 中性 。
二、盐类的水解反应 1．概念 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H＋ 或 OH－ 结合生成 弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。
H2O ，使水的电离平衡 正向 移动，导致 c(H 质 NH3·
＋
)>c(OH－)，溶液呈 酸性 。 总的离子反应方程式：
NH4 ＋H2
＋
H2O＋H 3·
＋
。
(2)CH3COONa溶液：
即：CH3COO－结合了H2O电离出的 H＋ 生成弱电解
质 CH3COOH ，使水的电离平衡 正向 移动，导
＋)<c(OH－) c (H 致 ，溶液呈 碱性 。
(2)用离子方程式表示： 盐的离子＋水
酸(或碱)＋OH－(或H＋)。
3＋ 如AlCl3的水解： Al ＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋。
三、影响盐类水解的因素
1．内因——盐的本性 (1)弱酸的Ka越小，酸性越弱，其形成的盐 越易 水 解，盐溶液的碱性 越强 。 (2)弱碱的Kb越小，碱性越弱，其形成的盐 越易 水解， 盐溶液的 酸性 越强。
为：Al2(CO3)3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[答案] D
多元弱酸的酸根离子水解是分步的，书写时一定要注意。 形如HA＋H2O 式。 A－＋H3O＋的方程式是电离方程
1．内因 形成盐的酸(或碱)的Ka(或Kb)越小，盐的水解程度越 大，相同浓度时，溶液的酸性(或碱性)越强。
2．实质 盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于 盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的
H＋ 或 OH－ 生成 弱电解质 ，从而促进水的电离平衡朝
着 电离 方向移动。
3．表示方法
(1)用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。 Al(OH)3＋3HCl 。
如AlCl3的水解： AlCl3＋3H2O
14 1 × 10 c(OH－)溶液＝b＝ L－1＝1×10－2 mol· L－1。 －12 mol· 1×10
－
答案：1×10－12
1×10－2
1．正盐
判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成
盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
[解析]
①不是水解反应，是HCl的电离反应：
HCl===H＋＋Cl－、H＋＋H2O===H3O＋，该电离是完全的， 不是可逆的，正确的写法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－；② 不正确。ZnCl2水解是可逆的，应写“ 正确的写法是：ZnCl2＋2H2O
＋＋2H 2O
”，不应写“===”，
Zn(OH)2＋2HCl，或Zn2
－
2．想一想，连一连。
分析：酸(显酸性)、碱(显碱性)抑制水的电离；强酸强碱 盐(显中性)对水的电离无影响；强酸弱碱盐(显酸性)和强 碱弱酸盐(显碱性)促进水的电离。 答案：A—(1)，A—(2)，B—(3)，C—(4)，C—(5) (1)—c，(2)—a，(3)—b，(4)—a，(5)—c
－ 3 ． 在 一 定 条 件 下 ， Na2CO3 溶 液 存 在 水 解 平 衡 ： CO 2 3 ＋
(
)
[解析]
本题考查同浓度不同溶液酸碱性的比较，重
点考查盐类水解规律的灵活应用。KCl、KNO3、Na2SO4 均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、 FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性
H2SiO3＜H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性
Na2SiO3＞Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH应为
(2)碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是： 二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“
”连接，
由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或
易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”“↓”
等状态符号。
(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解
－ 是以第一步水解为主，如 CO2 3 水解的离子方程式为：
－ CO2 3 ＋H2
－
－ ＋ OH (主要)， 3
HCO－ 3 ＋H2
2CO3＋OH
－
(次要)。
(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中
学阶段只要求一步写到底即可。
如Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进：
增大
增大 减小
增大 减小 减小 颜色变浅
减小 增大 增大 颜色变浅 减小 增大 增大
生成红褐
色沉淀
影响因素
平衡移 动方向
n(H＋)
c(H＋)
水解 pH 程度
现象
生成红褐
加NaHCO3 固体 右 减小 减小 增大 增大 色沉淀， 有气体生 成 加少量 右 减小 减小 增大 增大 生成红褐
NaOH
色沉淀
彻底，生成气体和沉淀。如：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓ ＋3CO2↑。
[例2]
的是
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确
( )
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋H2O ④Al2(CO3)3＋6H2O A．①② C．①②④ H2CO3＋2NaOH 2Al(OH)3↓＋3H2CO3 B．③④ D．全部
2．外因
(1)升高温度有利于水解，盐类的水解是吸热反应。
(2)浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比
浓溶液弱。
(3)溶液中，加入酸或碱对盐水解有较强的影响：相同
抑制，不同促进。
以氯化铁的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离 子方程式是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性。
H2
－
－ ＋ OH 。下列说法正确的是( 3
)
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 cHCO－ 3 C．升高温度， － 减小 cCO2 3 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
－ 分析：A 项，稀释时，使平衡正向移动，促进 CO2 3 的水解；