＜合集试卷3套＞2018届上海市青浦区考前冲刺必刷卷化学试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
【答案】A
【解析】A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。

此项不正确。

B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；
C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；
D．水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。

所以选A。

2．下列“水”一定属于溶液的是
A．冰水
B．铁水
C．硬水
D．泥水
【答案】C
【解析】A. 冰水只有一种物质，是纯净物，不属于溶液，选项错误；
B. 铁水是铁的液态，是纯净物，不属于溶液，选项错误；
C. 硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水，是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
D. 泥水不是均一、稳定的混合物，不是溶液，选项错误。

故选C。

3．美丽中国，幸福高新。

为了改善高新区辖区内的居住环境，以下举措涉及化学变化的是（）A．主要道路铺设沥青B．生活污水集中处理
C．垃圾分类回收D．夜景亮化工程
【答案】B
【解析】A、铺设沥青过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；
B、生活污水集中处理过程中，物质之间相互作用生成新物质，是化学变化，故选项正确；
C、垃圾分类回收过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；
D、夜景亮化工程过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误。

故选B。

【点睛】
判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

4．饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是()
A．小麦粉B．食盐C．芹菜D．猪肉
【答案】A
【解析】A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

B、食盐中富含无机盐，故选项错误。

C、芹菜中富含维生素，故选项错误。

D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误。

故选A。

5．下列化学反应中不属于缓慢氧化的是
A．动植物的呼吸B．醋的酿造
C．酒精勾兑成酒D．农家肥腐熟
【答案】C
【解析】缓慢氧化是进行的比较缓慢的氧化反应，不会发光、不会燃烧，但会发热。

【详解】A、动植物的呼吸，是呼吸氧气产生二氧化碳和水，并放出热量，不符题意；
B、醋的酿造，首先原料要进行发酵，发酵期间要经常翻动，使原料都能与氧气接触，进行氧化反应，不符合题意；
C、酒精勾兑成酒，是把酒精和水按一定的比例混合在一起，没有发生氧化反应，符合题意；
D、农家肥腐熟，是农作物的桔杆等与氧气发生缓慢反应而变质腐烂成肥，不符合题意。

故选C。

6．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）
A．甘氨酸是有机高分子化合物
B．一个甘氨酸分子中含有10个原子
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5
【答案】B
【解析】由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。

【详解】A．甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；
B．由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；
C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误；
故选：B。

【点睛】
学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。

7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液
D．t2℃时，100g甲饱和溶液中含有50g甲
【答案】B
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均会析出固体，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，说明在100g溶剂中最多能溶解50g甲，不是100g溶液，不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

8．规范的操作是化学实验成功的保障。

下列实验操作正确的是（）
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出
【答案】C
【解析】试题分析：A．试纸放入待测液中，能污染待测液；B．潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；D．应先将导管从水槽中移出再把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。

考点：pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气
9．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏
打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。

故选D。

点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。

10．根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有10 个质子
B．镁离子与硫离子的最外层电子数不相等
C．硫元素的相对原子质量为16
D．在化学反应中，硫原子容易得到2 个电子
【答案】D
【解析】A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子，质子不发生变化，仍为十二个质子，选项错误；B、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构，最外层电子数均为8，选项错误；C、硫元素相对原子质量为32，选项错误；D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易获得两个电子达到相对稳定结构，选项正确。

故本题选D。

11．将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）
A．稀有气体B．氧气C．二氧化碳D．氮气
【答案】B
【解析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。

故选B。

【点睛】
呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。

12．下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符的是（）
A．金刚石用于刻玻璃﹣金刚石的硬度最大B．活性炭用于冰箱除臭﹣活性炭具有吸附性
C．一氧化碳用于冶炼生铁﹣氧化碳具有可燃性D．石墨可用作电极材料﹣石墨能导电
【答案】C
【解析】金刚石用于裁玻璃，因为金刚石是自然界最坚硬的物质，可用于工业中切割玻璃的工具，A选项正确；活性炭作除臭剂，因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，B选项正确。

一氧化碳用于冶金工业是因为一氧化碳具有还原性，C选项错误；石墨可用作电极材料是因为石墨能导电，D选项正确。

故选C。

二、填空题
13．学习的目的是在于应用．请根据你所掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题．金刚石和石墨物理性质不同的原因是_____；进行水的净化时，除去其中的难溶性杂质应采用的方法是_____；要区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，可采用的方法是_____；(写一种即可)为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，须做____试验；点燃可燃性气体前应进行____．
【答案】碳原子的排列顺序不同过滤将燃着的木条分别伸入到两瓶气体中，木条熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃，且发出蓝色火焰的是一氧化碳灯火验纯
【解析】(1)金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子的排列顺序不同；
(2)除去其中的难溶性杂质用过滤；
(3)找出一氧化碳和二氧化碳性质差异；
(4)进入久未开启的菜窖前，防因为二氧化碳含量过高窒息；
(5)可燃性气体不纯会爆炸。

【详解】(1)由于碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨物理性质不同；
(2)过滤能除去水中不溶性固体杂质；
(3)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳能燃烧且发出蓝色的火焰，所以要区分一氧化碳和二氧化碳气体，可采用的方法是将燃着的木条分别伸入到两瓶气体中，木条熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃，且发出蓝色火焰的是一氧化碳；
(4)二氧化碳不支持燃烧，不能供给呼吸，久未开启的菜窖内往往二氧化碳含量过高，因此进入前要先做灯火实验，以检测二氧化碳的含量及氧气的含量是否能保证人的呼吸；
(5)可燃性气体不纯遇明火会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前应进行验纯；
14．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____
的溶液。

t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。

当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。

【答案】硝酸钾70 不变冷却热饱和溶液法(降温结晶法)
【解析】(1)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钾大；
(2)t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量＝20g+50g＝70g；保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，因为它还是
饱和溶液；
(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响变化大。

15．金属是一种重要的自然资源，回答下列有关金属的问题。

（1）生铁和钢性能不同的原因是_______；
（2）22CuO+C 2Cu+CO 高温反应中，CuO 发生_____反应（填“氧化”或“还原”）；
（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有_______。

【答案】含碳量不同 还原 Ag 、Zn
【解析】（1）生铁（含碳量2.3%-4.3%）和钢（含碳量0.04%-2.3%）性能不同的原因是：含碳量不同； （2）22CuO+C 2Cu+CO 高温反应中，CuO 提供氧元素，被还原，发生还原反应；
（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，镁粉先与硝酸银发生置换反应产生银和硝酸镁，然后锌粉和硝酸银才能发生置换反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有：锌和银；因为镁粉先与硝酸银发生置换反应被消耗，滤渣中不确定是否有镁。

16．生活中处处有化学。

请用下列物质的序号填空：
A ．小苏打
B ．碳酸钙
C ．活性炭
D ．聚氯乙烯 E. 食盐
① 可用于净化自来水的是_________， ② 可用作补钙剂的是___________，
③ 常用作发酵粉的是___________, ④ 可作融雪剂的是_____________.节假日里，某班同学去郊外进行野炊活动，请回答下列问题。

① 他们所带的下列物品中，主要材料属于合成材料的是______（填序号）
A 纯净水瓶子
B 棉布围裙
C 铸铁锅
D 塑料凳子
② 学生野炊的食谱如下：
主食：米饭； 配菜： 红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅。

从膳食平衡角度来看，你认为应补充的营养素是________ 。

③ 同学们烧烤时所用的煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

④ 同学们的电动车使用的是铅蓄电池。

电池中使用的是质量分数为20%的稀硫酸，若用50g 、98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，则需加水_______ml （水的密度为1g/ml ）
【答案】C B A E AD 维生素 不可再生 195
【解析】（1）① 活性炭具有吸附性，能吸附色素，除去异味，可用于净化自来水；② 碳酸钙可用作补钙剂；③ 小苏打是碳酸氢钠的俗称，常用作发酵粉；④ 食盐可作融雪剂。

（2）① 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。

A 纯净水瓶子是一种塑料制品，此选项符合题意；
B 棉布围裙是用棉花织成的，此选项不符合题意；
C 铸铁锅属于金属材料，此选项不符合题意；
D 塑料凳子
是一种塑料制品，此选项符合题意。

故选AD。

②米饭中富含糖类；红烧肉富含蛋白质、油脂；鲫鱼汤富含蛋白质；烤鸡翅富含蛋白质，此外还含有水、无机盐，故应补充的营养素是维生素。

③煤属于不可再生能源。

④溶液稀释过程中溶质的质量相等，设需加水的质量为x，
50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g，由于水的密度为1g/ml，故需加水195ml。

三、实验题
17．某实验小组对铜丝与稀硝酸的反应产生了兴趣，于是进行了以下实验：
知识卡片：
a．铜跟稀硝酸在室温下反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
b．NO气体无色，难溶于水，很容易与O2反应生成红棕色的
NO2气体，NO2容易与水反应生成硝酸和NO。

用如图装置制取NO气体，
稀硝酸应该装入_______中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是_______，溶液变为蓝色。

下列哪些装置不宜
．．用于实验室制NO气体_______（填装置序号）。

A B C D收集NO可以选择下列哪些装置_______。

【答案】分液漏斗有气泡产生AD ABC
【解析】铜和稀硝酸在室温下反应制取二氧化氮，发生装置选用固液不加热装置，NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，很容易与O2反应生成红棕色的，收集气体用排水法或向上排空气法。

【详解】（1）用如图装置制取NO气体，稀硝酸应该装入分液漏斗中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是有气泡生成，溶液变为蓝色。

（2）铜和稀硝酸在室温下反应制取二氧化氮，发生装置选用固液不加热装置，则A不能使用，且NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，很容易与O2反应生成红棕色的，D装置长颈漏斗应该在液体下面，故实验室制NO气体不能选用AD。

（3）NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，收集气体用排水法或向上排空气法。

故收集NO可以选择
ABC。

18．化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列图示实验装置，回答问题。

图中①、②仪器的名称
是：①___________；②___________。

用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯的氧气时，可选用的发生装置和收集装置是___________（填字母序号），反应的化学方程式是___________。

小阳欲制取并测定生成氢气的体积，请从上图A～G中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是b→___________（填接口序号）。

小李用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体，并利用下图所示的装置做趣味实验，他将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤压到锥形瓶后，可以观察到的现象为___________，其原因是___________。

【答案】（1）铁架台量筒；（2）AF 2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑；（3）e→d→h；
（4）气球胀大二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内的气压减小，外界气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大
【解析】（1）根据常用仪器可知图中①、②仪器分别是铁架台、量筒；故答案为铁架台；量筒；
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较为纯净的氧气时，由于是固体受热产生气体，所以应该选用加热制取氧气的装置，故选A装置；而较为纯净的气体不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故选F装置收集；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑；故答案为AF；2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑；
（3）测定生成氢气的体积，可利用排水法收集氢气，故选F装置；氧气的密度比水小，故从e进d出；通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积，所以还需选择G装置；故答案为e→d→h；
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大；故答案为气球胀大；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内的气压减小，外界气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．
四、计算题
19．如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：
（1）C6H12O6中氢、氧两种元素的质量比为__________。

（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为__________。

【答案】1：8 500g
【解析】解：（1）C6H12O6中氢、氧两种元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1:8；
（2）葡萄糖溶液中溶质的质量=500g×5%=25g，则稀释后溶液的质量=
25g
1000g 2.5%
，
需要加入水的质量=1000g-500g=500g。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有()
A．2个B．3个C．4个D．5个
【答案】C
【解析】将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一个反应；C与CO2有一个反应；
故选：C。

2．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到相应实验目的。

B、将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；银不能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铜＞银，可以确定活动性：镁＞铜＞银，故选项实验能达到相应实验目的。

C、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验能达到相应实验目的。

D、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，故选项实验不能达到相应实验目的。

故选：D。

【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

3．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是（）
过氧化氢溶液说明书
[药品名称]过氧化氢溶液
[成分]化学式：H2O2
[注意事项]本品遇光、热易分解变质
[溶质质量分数] 30%
[净含量] 500mL
[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处（不超过20℃）保存。

A．该溶液中各成分均属于氧化物
B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中
C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150g
D．10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液
【答案】D
【解析】氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物
【详解】A、过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。

过氧化氢、水都符合氧化物的概念，属于氧化物。

A正确；
B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。

B正确；
C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。

题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。

C错误；
D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g×30%=3g。

加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g÷6%=50g。

D正确。

故选D。

4．补充一定量的粗粮有益于身体健康。

下列粗粮中富含蛋白质的是
A．玉米B．黄豆
C．紫薯D．荞麦
【答案】B
【解析】A、玉米中富含糖类物质。

A错误；
B、黄豆中富含蛋白质。

B正确；
C、紫薯中富含大量的淀粉，属于糖类。

C错误；
D、荞麦中富含维生素。

D错误。

故选B。

5．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。

实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。

下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为②④①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16g
C．选100mL量筒量取所需水的体积
D．①中有部分固体洒落，所得溶液的浓度将偏小
【答案】A
【解析】A、实验操作顺序应为：④取药→②称量→①将药品转移至烧杯中→⑤加水→③溶解，选项A不正确；
B、②中需称量NaCl的质量为=100g×16%=16g，选项B正确；
C、需要水质量为100g-16g=84g，需要水的体积为84mL，选100mL量筒量取所需水的体积，选项C正确；
D、①中转移固体药品时，有部分固体洒落，溶质质量偏小，所得溶液的浓度将偏小，选项D正确。

故选A。

6．下列事实能用同一原理进行解释的是
A．金和铝在空气中都不易被腐蚀
B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C．实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳
D ．在滴有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
【答案】B
【解析】A 、金由于本身性质稳定不易被腐蚀，而铝本身活泼很容易和空气的氧气反应生成致密的氧化膜而阻止了内部的铝和氧气的接触，从而不易被腐蚀，原理不同，故选项错误；B 、实验室收集二氧化碳和氧气采用向上排空气法都是因为其密度大于空气，原理相同，故选项正确；C 、实验室制取二氧化碳时用大理石或者石灰石和稀盐酸反应得到，是借助复分解反应；而工业上制取二氧化碳时煅烧石灰石，是分解反应，反应原理和类型都不相同，故选项错误；D 、滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸是反应而导致氢氧化钠被消耗而褪色，是化学变化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理变化，原理不同，故选项错误。

故选B 。

7．氰氨化钙（CaCN 2）是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为3CaCO ＋2X ===2CaCN ＋CO ↑＋2H ↑＋2CO ↑，该反应中下列说法正确的是（ ）
A ．可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物
B ．反应后气体质量减少
C ．X 的化学式为HCNO
D ．X 溶液的pH ＜7
【答案】D
【解析】由CaCO 3+2X ═CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑可知，反应前后钙原子都是1个，氧原子都是3个，反应后碳原子是3个，反应前应该是3个，其中2个包含在2X 中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X 中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X 中，X 化学式是HCN 。

【详解】A 、反应生成的气体中，只有一氧化碳为有毒气体，一氧化碳和氢氧化钠不反应，故不可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物，故选项错误；
B 、反应后气体质量增大，故选项错误；
C 、X 的化学式为HCN ，故选项错误；
D 、HCN 的溶液显酸性，pH ＜7，故选项正确。

故选D 。

8．下列说法不正确的是（ ）
A ．空气的主要成分是氮气和氧气
B ．氧气可用于医疗急救
C ．食品包装中充入氮气以防腐
D ．新鲜空气中不含二氧化碳 【答案】D
【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氮气化学性质稳定，食品包装袋内填充氮气可隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；二氧化碳是空气中固有的成分，新鲜的空气中也含二氧化碳。

故选D 。

9．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca 10(PO 4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是（ ）
A ．该物质由四种元素组成
B ．该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1。