广东省中山一中高一化学下学期期中试卷 理(含解析)

广东省中山一中2012-2013学年高一下学期期中化学试卷（理科）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1．（2分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气
2．（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn 撞入一个Pb的原子
核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）
A．278 B．277 C．166 D．165
3．（2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂
4．（2分）下列有关比较中正确的是（）
A．酸性：H3PO4＞HNO3B．稳定性：HBr＞HCl C．金属性：Na＞K D．非金属性：Cl＞S
5．（2分）下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
6．（2分）下列说法正确的是（）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；
④食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库．
A．①③B．①④C．②③④D．②③
7．（2分）在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和
新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）
A．红、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．红、黑、白8．（2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
9．（2分）下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（）X Y Z
A Si SiO2Na2SiO3
B HNO3NO NO2
C Al2O3NaAlO2Al（OH）3
D Cu CuO CuSO4
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列电子式，正确的是（）
A．B．C．D．
11．（2分）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
12．（2分）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）
A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
13．（2分）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A．3mol•L HCl溶液B．4mol•L HNO3溶液
C．5mol•L NaOH溶液D．18.4mol/LH2SO4溶液
14．（2分）实验室保存下列药品的方法不正确的是（）
A．氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．硅酸钠保存在带橡皮塞的试剂瓶中
15．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
16．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O2与18O2核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子
17．（2分）（2011•广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣
18．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．16gCH4中含有4N A个C﹣H键
B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子
C．18gD2O所含的中子数为10N A
D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
19．（2分）（2012•广东）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色
B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A．A B．B C．C D．D 20．（2分）关于下列图示的说法中，正确的是（）
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀
D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl
二、双项选择题（本题包含10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有两个选项符合题意）
21．（2分）下列过程属于“氮的固定”的是（）
A．合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气
B．N2和O2经放电生成NO
C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4
22．（2分）下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是（）
A．HCl B．KOH C．CaCl2D．NH4NO3 23．（2分）（2010•广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）
A．实验1：液体分层，下层呈无色
B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验3：试管中颜色变为红色
D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
24．（2分）在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振
荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分
别是（）
a（干燥气体）b（液体）
A NO2水
B CO24mol•L﹣1NaOH溶液
C Cl2NaCl水溶液
D NH31mol•L﹣1HCl溶液
A．A B．B C．C D．D
25．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO+2H+
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
26．（2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
27．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
28．（2分）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl3
29．（2分）硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与 K 同周期，关于硒的说法中不正确的是（）
A．原子序数为20
B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
C．Se的非金属性比Br弱
D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
30．（2分）氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是（）
A．单质密度依次增大
B．单质的熔沸点依次降低
C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2
D．氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高
二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）
31．（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A﹣H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA 0
族
周期
1 A ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2 B C D E
3 F G H
（1）上述元素中非金属性最强的元素是_________ ，金属性最强的是_________ ．（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________ ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________ ．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
_________ ；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A﹣H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A﹣H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质Y的电子式_________ ，
②写出Z与Y反应的化学方程式_________ ；
（5）用电子式表示C原子形成单质的过程_________ ．
（6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：_________ ．
32．（6分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）B元素位于周期表中_________ 周期_________ 族
（2）写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：
_________ ．
（3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_________ ．
33．（9分）某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并设计实验验证，写出每一种猜想的实验操作、现象和结论．
猜想的化学物质检验需要的试剂操作、现象和结论
1
2
3
34．（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有
关实验现象，见下表：
实验方案实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol/L的盐酸反应
5．铝条与2mol/L的盐酸反应
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：_________
（2）实验用品：仪器：①_________ ②_________ ③_________ ④_________ ⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨试管夹；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol•L﹣1的盐酸、新制的氯水、Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式
A
B 不填
C 不填
D 不填
E
F
（4）实验结论：_________ ．
（5）请用原子结构理论简单说明产生上述结论的原因_________ ．
（6）本周期还有两种主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是
_________ 、_________ ．请你补充一组实验方案（简单易行），证明这两种主族元素的性质递变规律_________ ．
广东省中山一中2012-2013学年
高一下学期期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1．（2分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气
考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析： 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规可循．
解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．
2．（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn 撞入一个Pb的原子
核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）
A．278 B．277 C．166 D．165
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据3070Zn 撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，并利用质子和质量数的关系来解答．
解答：解：3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子，形成新的原子的质子数为30+82=112，质量数为70+2﹣1=277，则新形成的原子的中子数为277﹣112=165，
故选D．
点评：本题考查质量守恒以及原子的组成，注意质量数为70+208﹣1=277，1为释放的中子来解答．．
3．（2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂
考点：铵离子检验．
专题：氮族元素．
分析： A、铵盐和水混合后不会产生气体；
B、铵盐和强碱受热反应产生的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C、浓硫酸不具有挥发性，不会和氨气迅速化合产生硫酸铵；
D、氢氧化钠和氨水均能使紫色石蕊试剂变蓝．
解答：解：A、铵盐溶于水，但是不会放出氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，无任何现象，故A错误；
B、将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产
的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；
C、加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，看到白烟现象，则可以证明是铵盐，但是
硫酸不具有挥发性，故C错误；
D、氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则均会使紫色石蕊试剂变蓝，会干扰检验
故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生铵盐的检验方法，可以根据铵盐的性质以及氨气的性质来回答，难度中等．
4．（2分）下列有关比较中正确的是（）
A．酸性：H3PO4＞HNO3B．稳定性：HBr＞HCl C．金属性：Na＞K D．非金属性：Cl＞S
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的酸性越强，以此解答．解答：解：A．N和P位于周期表同一主族，非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化的酸性越强，故A错误；
B．Cl和Br位于同一主族，非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．Na和K位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Na，故C错误；
D．S和Cl位于同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，故D正确故选D．
点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与单质、化合物的性质的关系，难度不大．
5．（2分）下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．
专题：卤族元素；氧族元素．
分析：①氯水久置后，HClO分解；
②淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性；
③浓硫酸具有脱水性；
④二氧化硫具有漂白性；
⑤氨气的水溶液显碱性．
解答：解：①氯水久置后，HClO分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故①正确；
②淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，故②正确；
③浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故③错误；
④二氧化硫具有漂白性，则SO2通入品红溶液中使红色褪去，故④正确；
⑤氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，故⑤正确；
故选C．
点评：本题考查常见气体的性质，注意物质的特性是解答本题的关键，并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大．
6．（2分）下列说法正确的是（）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；
④食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库．
A．①③B．①④C．②③④D．②③
考点：常见的生活环境的污染及治理．
专题：化学应用．
分析：①正常雨水的pH=5.6；
②严格执行机动车尾气排放标准，可减少污染物的排放；
③二氧化硫和某些含硫化合物对人体有害；
④氮、磷营养素可导致水体富营养化．
解答：解：①雨水溶解二氧化碳气体，正常雨水的pH=5.6，而酸雨的pH＜5.6，故①错误；
②严格执行机动车尾气排放标准，可减少污染物的排放，故②正确；
③二氧化硫和某些含硫化合物对人体有害，不能用于食漂白，故③正确；
④氮、磷营养素可导致水体富营养化，导致水体污染，故④错误．
故选D．
点评：本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的学习与积累，难度不大．
7．（2分）在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和
新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）
A．红、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．红、黑、白
考点：氯气的化学性质；浓硫酸的性质．
专题：卤族元素．
分析：根据30%的盐酸具有酸性、98.3%的硫酸具有酸性和脱水性以及新制氯水具有酸性和漂白性，以此解答该题解答：解：30%的盐酸具有酸性，滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸变红；
98.3%的硫酸为浓硫酸，具有酸性和脱水性，能使蓝色石蕊试纸先变红然后变为黑色；
氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；
故选：D．
点评：本题考查盐酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答，难度不大．8．（2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
考点：气体发生装置；气体的收集．
专题：实验题．
分析：该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水．
解答：解：A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；
B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；
C、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故C错误；
D、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故D正确
故选D．
点评：本题考查了气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键．
9．（2分）下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（）
X Y Z
A Si SiO2Na2SiO3
B HNO3NO NO2
C Al2O3NaAlO2Al（OH）3
D Cu CuO CuSO4
A．A B．B C．C D．D
考点：含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析： A．Na2SiO3不能直接生成Si；
B．硝酸可被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸；
C．根据两性化合物的性质判断；
D．铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被置换可生成铜．
解答：解：A．硅可氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但Na2SiO3不能直接生成Si 故A错误；
B．硝酸可被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸，符
转化关系，故B正确；
C．氧化铝可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与弱酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故C正确；
D．铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被置换可生成铜，故D正确．
故选A．
点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用，为高考高频考点和常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
10．（2分）下列电子式，正确的是（）
A．B．C．D ．
考点：电子式．
专题：化学用语专题．
分析： A、氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
B、铵根离子电子式书写错误．简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电
对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
C 、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．
D 、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还
加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
解答：
解：A、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故A错误；
B、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故B错误；
C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，过氧根离子电子式为
，所以过氧化钠的电子式为，故C正确；
D、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为Ca2+，氯离子电子式为，所以
化钙的电子式为，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略．
掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．离子化合物电子的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；
以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．
11．（2分）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙
述正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D 上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．
解答：解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B A＞C＞D，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键题目难度不大．
12．（2分）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的
化学式为（）
A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．
解答：解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，
故选：D．
点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．
13．（2分）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列
溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A．3mol•L HCl溶液B．4mol•L HNO3溶液
C．5mol•L NaOH溶液D．18.4mol/LH2SO4溶液。